2023年高考化学试卷（浙江）【1月】（解析卷）

1/23 2023 年1 月浙江省普通高校招生选考化学试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137 一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A 错误； B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO +H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温， B 正确； C．MgO 能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO 是碱性氧化物，；C 错误； D．Na2O 能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D 错误； 答案选B。 2. 硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表p 区 B. 硫酸铜属于强电解质 C. 硫酸铜溶液呈酸性 D. 硫酸铜能使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu 为29 号元素，位于IB 族，属于ds 区元素，故A 错误； B．硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B 正确； C．硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C 正确； 1/23 D．铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D 正确； 故选：A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18 的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： 2/23 C. 的空间结构： (平面三角形) D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为18 的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为 ，故A 错误； B．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p 轨道上的2 个电子应该分别在2 个轨道 上，且自旋方向相同，轨道表示式： ，故B 错误； C．BF3的中心原子B 原子孤电子对数= =0，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构模 型为： ，故C 正确； D．HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为 ，故D 错误； 故选：C。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 呈红色，可用作颜料 2/23 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A 正确； B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B 正确； C．NaClO 溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C 不正确； D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D 正确； 答案选C。 3/23 5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A. 和乙醇反应可生成 B. 工业上煅烧黄铁矿 生产 C. 工业上用氨的催化氧化制备 D. 常温下铁与浓硝酸反应可制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A 正确； B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B 正确； C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C 正确； D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D 错误； 故选D。 6. 关于反应 ，下列说法正确的 是 A. 生成 ，转移 电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池， 为负极产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应生成1mol 一氧化二氮，转移4mol 电子，故A 正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故B 错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被 还原，铁离子是反应的氧化剂，故C 错误； D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离 子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故D 错误； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 通入氢氧化钠溶液： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 3/23 C. 过量 通入饱和碳酸钠溶液： D. 溶液中滴入氯化 钙溶液： 【答案】D 4/23 【解析】 【详解】A． 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： ，选项A 正确； B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为： ， 选项B 正确； C．过量 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为： ，选项C 正确； D． 溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D 不正确； 答案选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物 B. 蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛或酮及其缩合产物，故A 错误； B．某些含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸会因胶体发生聚沉产生白色沉淀，加热后沉淀发生显色反应变为 黄色，故B 正确； C．酯是易挥发而具有芳香气味的有机化合物，所以含有酯类的水果会因含有低级酯类物质而具有特殊香 味，故C 正确； D．聚乙烯、聚氯乙烯的是具有优良性能的热塑性塑料，故D 正确； 故选A。 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 4/23 A. 分子中存在2 种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 5/23 D. 该物质与足量 溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A 错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B 正确； C．酚羟基含有两个邻位H 可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消 耗单质溴3mol，C 错误； D．分子中含有2 个酚羟基，含有1 个酯基，酯基水解后生成1 个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D 错 误； 故选B。 10. X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 最高正价： C. Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，Y 为C，X 的 轨道全充满，原子序数X<Y，则X 为Be 或B，M 是地壳中含量最多的元素，M 为O，原子序数Y<Z<M，则Z 为N，Q 是纯碱中的一种元素，则Q 为Na，据此分析。 【详解】A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A 正确； B．N 最高正价为+5 价，O 无最高正价，最高正价N 大于O，B 错误； C．Na 和O 形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C 正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N 大于C，硝酸酸性强于碳酸，D 正 确；故选B。 11. 在熔融盐体系中，通过电解 和 获得电池材料 ，电解装置如图，下列说法正确的是 6/23 A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B. 电极A 的电极反应： C. 该体系中，石墨优先于 参与反应 D. 电解时，阳离子向石墨电极移动 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在外加电源下石墨电极上C 转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，与电源正极 相连，则电极A 作阴极， 和 获得电子产生电池材料 ，电极反应为 。 【详解】A．在外加电源下石墨电极上C 转化为CO，失电子发生氧化反应，为阳极，选项A 错误； B．电极A 的电极反应为 ，选项B 错误； C．根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于 参与反应，选项C 正确； D．电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A 移动，选项D 错误； 答案选C。 12. 共价化合物 中所有原子均满足8 电子稳定结构，一定条件下可发生反应： ，下列说法不正确的是 A. 的结构式为 B. 为非极性分子 6/23 C. 该反应中 的配位能力大于氯D. 比 更难与 发生反应【答案】D 【解析】 【详解】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，分子的结构式为 7/23 ，故A 正确； B．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8 电子稳定结构可知，分子的结构式为 ， 则双聚氯化铝分子为结构对称的非极性分子，故B 正确； C．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C 正确； D．溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的 铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D 错误； 故选D。 13. 甲酸 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分 ，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始 关系如图(已知甲酸 )，下列说法不正确的是 A. 活性成分 在水中存在 平衡： B. 的废水中 C. 废水初始 ，随 下降，甲酸的电离被抑 7/23 制，与 作用的 数目减少 D. 废水初始 ，离子交换树脂活性成分主要以 形态存在 【答案】D 8/23 【解析】 【详解】A．由图可知， 溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡 ，故A 正 确； B．由电离常数公式可知，溶液中 = ，当溶液pH 为5 时，溶液中 = =18，故B 正确； C．由图可知，溶液pH 为2.4 时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH 小于2.4 时，随溶液pH 下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与 作用的数 目减小，故C 正确； D．由图可知， 溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡 ，当废水初始pH 大于5 时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N 形态存在，故D 错误； 故选D。 14. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 和 的相对能量 为0]，下列说法不正确的是 A. 8/23 B. 可计算 键能为 C. 相同条件下， 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 【答案】C 9/23 【解析】 【分析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。 【详解】A．催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此 ，A 正确； B．已知 的相对能量为0，对比两个历程可知， 的相对能量为 ，则 键能为 ，B 正确； C．催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下， 的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C 错误； D．活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步 反应的热化学方程式为： ，D 正确； 故答案为：C。 15. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知 ， ， 的电离常数 ]，下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在 C. 向体系中通入 气体，溶液中 保持不变 D. 通过加 溶液可实现 向 的有效转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此 ，A 错误； 9/23 B．根据Ka2=4.7×10-11可得 ，则碳酸根的水解平衡常数为 ，说明碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒 主要为碳酸氢根离子，B 正确； C．向体系中通入CO2， ，c( )减小，CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO (aq) 10/23 正向移动，溶液中钙离子浓度增大，C 错误； D．由题干可知， ， ，碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入 硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D 错误； 故答案选B。 16. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往 溶液中加入 片 短时间内无明显现 象 的氧化能力比 弱 B 往 溶液中滴加 溶液， 再加入少量 固体 溶液先变成血红色 后无明显变化 与 的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐 酸，滴加 溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有 价铁 D 向沸水中逐滴加5~6 滴饱和 溶液， 持续煮沸 溶液先变成红褐色 再析出沉淀 先水解得 再聚集 成 沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl2溶液中加入Zn 片， ，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力 比Zn2+强，A 错误； B．溶液变成血红色的原因， ，与 和K+无关，B 错误； C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制 取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确； 10/23 故答案为：D。 二、非选择题(本大题共5 小题，共52 分) 17. 硅材料在生活中占有重要地位。请回答： 11/23 （1） 分子的空间结构(以 为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_______。 受热分解生成 和 ，其受热不稳定的原因是________。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：① 、② 、③ ，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。 A. 微粒半径：③>①>② B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C. 电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D. 得电子能力：①>② （3）Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为________ ___。 【答案】（1） ①. 四面体 ②. . ③ 周围的 基团体积较大， 受热时斥力较强 中 键能相对较小]；产物中气态分子数显著增多(熵增) （2）AB （3） ①. 共价晶体 ②. 【解析】 【小问1 详解】 分子可视为SiH4分子中的4 个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以 分子中Si 原子 轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以 为中心)名称为四面体； 氨基(-NH2)氮原子形成3 个σ 键，含有1 对孤对电子，N 原子杂化轨道数目为4，N 原子轨道的杂化类型是 sp3； 周围的 基团体积较大，受热时斥力较强 中 键能相对较小]；产物中气态分子数显 11/23 著增多(熵增)，故 受热不稳定，容易分解生成 和 ； 【小问2 详解】 电子排布式分别为：① 、② 、③ ，可推知分别为基态Si 原子、Si+ 12/23 离子、激发态Si 原子； A．激发态Si 原子有四层电子，Si+离子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微 粒半径：③>①>②，选项A 正确； B．根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②，选项B 正确； C．激发态Si 原子不稳定，容易失去电子；基态Si 原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si+离子失去一个 电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C 错误； D．由C 可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D 错误； 答案选AB； 【小问3 详解】 Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根 据均摊法可知，一个晶胞中含有 个Si，8 个P，故该化合物的化学式为 。 18. 化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：白色固体 A 用 溶解后，多余的酸用 恰好中和，请回答： （1）X 的组成元素是___________，X 的化学式是___________。 （2）写出 溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。 （3）写出生成白色固体H 的离子方程式___________。 （4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。 【答案】（1） ①. . ② （2） （3） 12/23 （4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取取溶液于试管中，加入 至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有 【解析】 【分析】由化合物X 与碳酸钠溶液反应生成白色固体A 和无色溶液B 可知，白色固体A 13/23 可能为碳酸钙或碳酸钡沉淀，说明化合物X 中含有钙离子或钡离子，由多步转化后溶液B 得到白色沉淀H 可知化合物X 中一定含有氯元素和氧元素，由白色沉淀H 的质量为1.435g 可知，化合物X 中含有氯元素 的物质的量为 =0.01mol，由白色固体A 用0.0250mol 盐酸溶解后，多余的酸用0.0150mol 氢 氧化钠溶液恰好中和可知，化合物X 中含有钙元素或钡元素的物质的量为(0.0250mol—0.0150mol)× =0.005mol，若化合物X 含有钡元素，白色固体A 的质量为=0.005mol×197g/mol=0.985g＞0.500g，所以X 中含有钙元素，含有的氧元素物质的量为 =0.04mol，则X 中钙元素、氯元素、氧元 素的物质的量比为0.005mol：0.01mol：0.04mol=1：2：8，则X 的化学式为 。 【小问1 详解】 由分析可知，X 的组成元素钙原子、氯元素和氧元素，化学式为 ，故答案为： ； ； 【小问2 详解】 由图可知，B→C 溶液呈棕黄色所发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯化钠、碘和水，反应的 化学反应方程式为 ，故答案为： ； 【小问3 详解】 由图可知，生成白色固体H 的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的离子 方程式为 ，故答案为： ； 【小问4 详解】 13/23 由图可知，溶液Ⅰ为硝酸和硝酸铵的混合