2020年高考化学试卷（浙江）【7月】（解析卷）

1/29 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈酸性的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO ，故其水溶液呈酸性，B 符合题意； C．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发 生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意； D．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度， 故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为B。 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 【答案】C 1/29 【解析】 【详解】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； 2/29 C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意； D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成 的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为C。 3.下列物质在熔融状态下不导电的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故 其在熔融状态下能导电，A 不符合题意； B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状 态下能导电，B 不符合题意； C．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符 合题意； D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO ，故其在熔融 状态下能导电，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为C。 4.下列物质对应的组成不正确的是( ) A. 干冰： B. 熟石灰： C. 胆矾： D. 小苏打： 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故A 正确； B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 为生石膏，故B 错误；C．胆矾为五水合硫酸铜 2/29 晶体，故C 正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D 正确； 答案选B。 5.下列表示不正确的是( ) 3/29 A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C. 甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每 个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A 正确； B．结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为 HCOOCH3，故B 错误； C．键线式中每个端点为一个C 原子，省略C—H 键，故C 正确； D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3 对共用电子对，还剩一个成单电子，故D 正确； 答案选B。 6.下列说法不正确的是( ) A. 天然气是不可再生能源 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C. 煤 液化属于物理变化 D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限， 是不可再生能源，A 选项正确； B．水煤气为CO 和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲 醇)，B 选项正确； C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C 选项错误； D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D 选项正确；答案选C。 7.下列说法正确的是( ) 的 3/29 A. 和 是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. 和 互为同系物 D. H 与 在元素周期表中处于同一 主族 4/29 【答案】D 【解析】 【详解】A．35Cl 和37Cl 是Cl 元素的两种不同核素，属于同种元素，A 选项错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两 者不属于同素异形体，B 选项错误； C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH 和 HOCH2CHO 结构不相似，不属于同系物，C 选项错误； D．H 和Na 在元素周期表种均处于第IA 族，D 选项正确； 答案选D。 8.下列说法不正确的是( ) A. 会破坏铝表面的氧化膜 B. 的热稳定性比 强 C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而 破坏氧化膜，A 选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B 选 项错误； C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选 项正确； D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D 选项正确； 答案选B。 9.下列说法不正确的是( ) 4/29 A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 可用来制造光导纤维 5/29 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故 A 正确； B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故B 正确； C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故C 正确； D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒， 不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，故D 错误； 答案选D。 10.反应 中，氧化产物与还原产物的物质 的量之比是( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 【答案】B 【解析】 【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn 元素的化合价为+4 价，生成物MnCl2 中Mn 元素的化合价为+2 价，反应物HCl 中Cl 元素的化合价为-1 价，生成物Cl2中Cl 元素 的化合价为0 价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒 可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意； 答案选B。 11.下列有关实验说法不正确的是( ) A. 萃取 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先 将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 5/29 D. 可用 溶液和稀 区分 、 和 【答案】A 6/29 【解析】 【详解】A．CCl4 的密度比水的密度大，故萃取Br2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A 操作错误； B．做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金 属元素，对待检测金属元素的干扰，B 操作正确 C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶 塞，防止失火，C 操作正确； D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠 溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶 液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D 操作正确。 答案选A。 12.下列说法正确的是( ) A. 在空气中加热可得固体 B. 加入到过量 溶液中可得 C. 在沸腾炉中与 反应主要生成 D. 溶液中加入少量 粉末生成 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水状态下Na2O2 比Na2O 更稳定，Na2O 在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2，A 正确； B．Mg 加入到FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若 Mg 过量，Mg 与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg 已消耗完，所 以无Mg 和Fe2+反应，所以不会生成Fe，B 错误；C．FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为： 4 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C 错误； 6/29 D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O 和O2，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，D 错误。 7/29 答案选A。 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 溶液与少量 溶液反应： B. 电解 水溶液： C. 乙酸乙酯与 溶液共热： D. 溶液中滴加稀氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和 反应，由于Ba(OH)2较少， 不会参与反应， 离子方程式为：Fe2++ + Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A 错误； B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为： 2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B 错误； C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为： CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO-+CH3CH2OH，C 正确； D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵， 一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2 +Cu(OH)2↓，D 错误。 答案选C。14.下列说法不正确的是( ) 7/29 A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 8/29 【详解】A．由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽 油、氢气中H 的百分含量大小顺序为：汽油<甲烷<氢气，故等质量的它们放出热量的多少 顺序为：汽油<甲烷<氢气，故A 错误； B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主 要成分，故B 正确； C．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花则属于纤维素，灼烧时则 基本没有气味，故C 正确； D．高分子通常是指相对分子质量在几千甚至上万的分子，淀粉、纤维素和蛋白质均属于 天然高分子化合物，故D 正确。 故答案为：D。 15.有关 的说法正确的是( ) A. 可以与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色 C. 只含二种官能团 D. 该物质与足量 溶液反 应，最多可消耗 【答案】A 【解析】 【分析】 中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，根据官能团的性质进行解答。 【详解】A． 分子中含有苯环和碳碳双键，都能与H2发生加成反应， A 正确；B． 分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应导致溴水褪色， B 错误； C． 分子中含有羟基、酯基和碳碳双键三种官能团， C 错误； D．1mol 该物质酯基水解后生成的酚羟基和羧基均能和NaOH 反应，1mol 该物质与足量的 8/29 NaOH 溶液反应时最多可消耗2molNaOH，D 错误； 故答案为：A。 16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 价， Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物 的电子总数为18 个；Q 9/29 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( ) A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，则 证明该元素为第IVA 族元素，又知Y 元素与Z、M 元素相邻，且与M 同族，则在元素周期 表位置应为 IVA 族 VA 族 Y Z M ,故推知Y 为C 元素，Z 为N 元素，M 为Si 元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知， X 为H，该化合物为N2H4；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推 出Q 为Cl 元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。 【详解】根据上述分析可知，X 为H、Y 为C 元素、Z 为N 元素、M 为Si 元素、Q 为Cl 元 素，则A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大， 则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A 正确； B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减 弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞ Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B 正确； C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该 分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C 正确； D. X、Z 和Q 三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐， 9/29 为离子化合物，故D 错误； 10/29 答案选D。 17.下列说法不正确的是( ) A. 的盐酸中 B. 将 溶液从常温加热至 ，溶液的 变小但仍保持中性 C. 常温下， 溶液呈碱性，说明 是弱电解质 D. 常温下， 为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 增大 【答案】A 【解析】 【详解】A. 盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓 度的数量级与溶质HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水 中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L，故A 错误； B. KCl 溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80 时，水 离子积Kw增大，对应溶液 的氢离子浓度随温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，故B 正 确； C. NaCN 溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸HCN 为弱电解质，故C 正确； D. 醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体， 根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向（逆向）移动，使溶液中的氢离子 浓度减小，pH 增大，故D 正确； 答案选A。18. 溶液与 溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法不正确的是( ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在 的 10/29 限度 C. 加入 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 11/29 【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A 正 确； B.将5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之 比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN 溶液呈血红色， 说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B 正确； C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C 正确； D.该反应的平衡常数K= ，D 错误； 答案选D。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. ， 完全反应转移的电子数为 B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为 C. 常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为 D. 浓度为 的 溶液中，阴离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A. Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，则4mol 完全反应转移电子物质的 量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A 正确； B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生 氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电 路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu 的物质的量小于 0.5mol，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B 错误； 11/29 C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C 错误； D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于 发生水解： +H2O⇌ +OH-、 +H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于 0.100NA，D 12/29 错误； 答案选A。 20.一定条件下： 。在测定 的相对分子质量时， 下列条件中，测定结果误差最小的是( ) A. 温度 、压强 B. 温度 、压强 C. 温度 、压强 D. 温度 、压强 【答案】D 【解析】 【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2 的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一 个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动， 则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa