2021年高考化学试卷（浙江）【6月】（解析卷）

1/28 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11 的烃的混合物，故A 错误； B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B 错误； C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C 错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D 正确； 故选D。 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离 电解质叫做若电解质。 【详解】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意； B．H2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意； C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意； D．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答案选B。 3. 下列物质的化学成分不正确的是 的 1/28 A. 生石灰： B. 重晶石： C. 尿素： D. 草酸： 【答案】A 【解析】【分析】 2/28 【详解】A．生石灰的主要成分为氧化钙，故A 错误； B．重晶石的主要成分为硫酸钡，故B 正确； C．尿素的分子式为CO(NH）2，故C 正确； D．草酸是乙二酸的俗称，结构简式为HOOC—COOH，故D 正确； 故选A。 4. 下列图示表示灼烧操作的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器，A 装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置， C 装置为蒸馏装置，D 装置为过滤装置，B 装置满足灼烧操作，故答案选B。 5. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的实验式 B. 乙醛的结构简式 C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，故A 错误； B．乙醛的分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故B 正确； C．2，3—二甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，键线式为 ，故C 正确； D．乙烷的结构简式为CH3 CH3，球棍模型为 ，故D 正确； 故选A。6. 下列说法正确的是 2/28 A. C60和C70互为同位素 B. C2H6和C6H14互为同系物 3/28 C. CO 和CO2互为同素异形体 D. CH3COOH 和CH3OOCH 是同一种物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C 元素的两种不同单质，不能互称同位素， A 错误； B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4 个CH2基团，二者互为同系物，B 正确； C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO 和CO2为C 元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能 互称同素异形体，C 错误； D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D 错误； 故答案选B。 7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是 A. (加成反应) B. (消去反应) C. (还原反应) D. (取代反应) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在催化剂作用下，乙炔与氯化氢在共热发生加成反应生成氯乙烯，故A 正确； B．2—溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水，故B 正确； C．在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C 错误； D．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故D 正 确； 故选C。 8. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI 是还原产物C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol 电 3/28 子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 4/28 【解析】 【分析】 【详解】A．反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A 错误； B．KI 中的I-由HI 变化而来，化合价没有发生变化，KI 既不是氧化产物也不是还原产物，B 错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol 电子，则生成0.05mol I2时 转移电子的物质的量为0.0875mol，C 错误； D．反应中HI 为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI 失电子，则还原 剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D 正确； 故答案选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A 错误； B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B 正确； C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C 正确； D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D 正确； 故选A。 10. 下列说法不正确的是 A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀 钢 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反 的 4/28 应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A 正确； B．离子交换法可以很大程度的提取海水中的I-，还可以起到富集低浓度I-的作用，可以提高海水中I 5/28 的提取率，B 正确； C．电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na 单质，C 错误； D．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐 蚀，D 正确； 故答案选C。 11. 下列说法正确的是 A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 和 的溶液浓缩至干 D. 将热的 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太 小的沉淀，故A 错误； B．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确； C．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误； D．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误； 故选B。 12. 下列“类比”结果不正确 是 A. 的热稳定性比 的弱，则 的热稳定性比 的弱 B. 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架( )构型为V 形 C. 的溶解度比 的大，则 的溶解度比 的大 D. 将丙三醇加入新制 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 中溶液也呈绛蓝色 【答案】C 【解析】【分析】【详解】A． 分子内含有化学键：O-O，热稳定性弱于 ， 分子内含有 的 5/28 化学键：N-N，热稳定性弱于 ，A 正确； B． 中氧原子的价层电子对数为4， 杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V 6/28 形，二甲醚的分子骨架( )中氧原子价层电子对数为4， 杂化，含有两对孤电子对，空间构型为： V 形，B 正确； C．钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C 错误； D．多羟基的醇遇新制 溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制 溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟 基的醛，遇新制 溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D 正确； 答案为：C。 13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 碳酸镁与稀盐酸反应： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 锌溶于氢氧化钠溶液： D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： 【答案】A 【解析】 分析】 【详解】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+ +H2O+CO2↑，故A 错误； B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO +H2O H2SO3+OH-，故B 正确； C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑， 故C 正确； D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO +NH N2↑+2H2O，故D 正确； 【 6/28 故选A。 14. 关于油脂，下列说法不正确的是A. 硬脂酸甘油酯可表示为 B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 7/28 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示为： ，硬脂酸甘油酯可表示为： ，A 错误； B．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，B 正确； C．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成反生成氢化植物油，C 正确； D．油脂是一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂，D 正确； 答案为：A。 15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为+3。 下列说法不正确的是 A. 还原性： B. X 能从 中置换出Z C. Y 能与 反应得到Fe D. M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q 和R 在周期表中的相对位置，以及Y 的最高化合价为+3，可推 知，X 为： ，Y 为： ，Z 为：C，M 为：N，Q 为：S，R 为： ，据此分析答题。【详解】A． 为： ， 为： ， 中硫的还原性强于 中的氯元素，A 错误； 7/28 B． 和 发生下述反应： ，B 正确； C． 和 发生铝热反应如下： ，C 正确； D．M 为：N，N 的最高价氧化物的水化物为： ，最低价氢化物为： ，二者发生如下反应： ，D 正确； 8/28 答案为：A。 16. 关于化合物 的性质，下列推测不合理的是 A. 具有强氧化性 B. 与 溶液反应可生成两种钠盐 C. 与盐酸作用能产生氯气 D. 水解生成盐酸和硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性，A 正确； B． 与 溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B 正确； C． 与盐酸发生归中反应生成氯气，C 正确； D． 发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D 错误； 答案为：D。 17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 和 物质的量相同，且均为气态， 含有的原子总数多， 的摩 尔质量大，所以熵值 ，A 错误； B．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值 ，B 正确； C．等量的同物质，熵值关系为： ，所以熵值 ，C 错误； D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值 8/28 ，D 错误； 答案为：B。 18. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 9/28 A. 标准状况下， 中含有中子数为 B. (分子结构： )中的共价键数目为 C. 的 水溶液中含有氧原子数为 D. 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个， 所以 中含有中子数为 ，A 正确； B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价 键数目为： ，B 正确； C． 的 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的 加和，C 错误； D． 三肽 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽 键，所以 三肽 中的肽键数目为 ，D 正确； 答案为：C。 【点睛】 19. 某同学拟用 计测定溶液 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得 溶液 ，则HR 是弱酸B. 25℃时，若测得 溶液 9/28 且 ，则HR 是弱酸 C. 25℃时，若测得HR 溶液 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 ， 则HR 是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR 溶液 ，取该溶液 ，升温至50℃，测得 ， ，则HR 是弱 酸 【答案】B 【解析】 10/28 【分析】 【详解】A．25℃时，若测得 溶液 ，可知 为强酸强碱盐，则 为强酸，A 错误； B．25℃时，若测得 溶液 且 ，可知溶液中 ，所以 未完全电离， 为弱酸，B 正确； C．假设 为强酸，取 的该溶液 ，加蒸馏水稀释至 测得此时溶液 ，C 错 误； D．假设 为强酸，则 为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常 数增大， 减小，D 错误； 答案为：B。 20. 一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应： 。在不同时刻 测量放出的 体积，换算成 浓度如下表： 0 600 1200 171 0 2220 282 0 x 1.4 0 0.96 0.66 0 48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. ，生成 的平均速率为 B. 反应 时，放出的 体积为 (标准状况) C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x 为3930 【答案】D . 10/28 【解析】【分析】 【详解】A． ， 的变化量为(0.96-0.66) ==0.3 ，在此时间段内 的 变化量为其2 倍，即0.6 ，因此，生成 的平均速率为 ， A 说法不正确； B．由表中数据可知，反应 时， 的变化量为(1.40-0.35) ==1.05 ，其物质的量 的变化量为1.05 0.1L=0.105mol， 的变化量是其 ，即0.0525mol，因此，放出的 11/28 在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol= ，B 说法不正确； C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化 学计量数之比， ，C 说法不正确； D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后 的浓度会变为原来的 ，因此， 的浓度由0.24 变为0.12 时，可以推测上表中的x 为(2820+1110)=3930，D 说法正确。 综上所述，本题选D。 21. 相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的 稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反 应。 【详解】A．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此， ， A 不正确； B．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全 加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即 ，B 不正确； 11/28 C．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应， ，由于1mol 1，3- 环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2 倍，故其放出的热量更多，其 ；苯与 氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（ ），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全 加成的反应热 ，因此 ，C 正确； D．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热 ，因此 ，D 不正确。 12/28 综上所述，本题选C。 22. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A 为非晶硅薄膜，充电时 得电子成为Li 嵌入该 薄膜材料中；电极B 为 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体A 与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过 电子时， 薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B 为正极，反应可表示为 D. 电池总反应可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息可知，该电池充电时 得电子成为Li 嵌入电极A 中，可知电极A 在充电时作阴极， 故其在放电时作电池的负极，而电极B 是电池的正极。 【详解】A．由图可知，集流体A 与电极A 相连，充电时电极A 作阴极，故充电时集流体A 与外接电源的 负极相连，A 说法正确； B．放电时，外电路通过a mol 电子时，内电路中有a mol 通过LiPON 薄膜电解质从负极迁移到正极， 但是LiPON 薄膜电解质没有损失 ，B 说法不正确； C．放电时，电极B 为正极，发生还原反应，反应可表示为 ，C 说法正 确； 12/28 D．电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成 ，正极上 得到电子和 变为 ，故电池总反应可表示为 ，D 说法正确。 综上所述，相关说法不正确的是B，本题选B。 23. 取两份 的 溶液，一份滴加 的盐酸，另一份滴加 溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。 13/28 下列说法不正确的是 A. 由a 点可知： 溶液中 的水解程度大于电离程度 B. 过程中： 逐渐减小 C. 过程中： D. 令c 点的 ，e 点的 ，则 【答案】C 【解析】 【分析】向 溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH 将逐渐减小，向 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液碱性增强，溶液pH 将