2018年高考化学试卷（浙江）【4月】（解析卷）

浙江省普通高校招生选考科目2018年4月考试化学试题 1. 下列属于酸的是 A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH 【1题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，据此分析。 【详解】A项，HNO3水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A项 正确； B项，CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子结合的盐，故B项错误； C项，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故C项错误； D项，氢氧化钠电离产生的阳离子为钠离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱， 故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是 A. B. C. D. 【2题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】根据仪器的特征分析仪器的名称。 【详解】根据仪器的特征知：A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗， 故该题选D。 3. 下列属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 铁 【3题答案】 【答案】A 【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例: 酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：大多数有机物， 非金属氧化物； 电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。 【详解】A项，氯化钠溶于水或熔融状态下可以导电，是电解质，故A项正 确； B项，蔗糖的水溶液或熔融状态都不导电，是非电解质，故B项错误； C项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C项错误； D项，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 【点睛】本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A. KCl B. Na2O C. NH4Cl D. CH3COONa 【4题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A项，KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A项错误； B项，Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B项错误； C项，NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解产生H+，溶液呈酸性，故 C项正确； D项，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解产生OH-，溶液呈 碱性，故D项错误。 综上所述，本题的正确答案为C。 5. 下列属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 天然气的燃烧 C. 烃的裂解 D. 石油的分馏 【5题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化， 据此分析。 【详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为 化学变化，A错误； B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误； C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成， 故为化学变化，C错误； D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分 离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确；答案选D。 6. 下列说法不正确的是 A. 纯碱可用于去除物品表面的油污 B. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 【6题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A项，纯碱水溶液呈碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质， 可用于去除物品表面的油污，故A项正确； B项，镁可以与二氧化碳发生反应，二氧化碳不能作为镁的灭火剂，故B项错 误； C项，纤维素能够水解变成葡萄糖，葡萄糖在某些酶的作用下可以转化为乙 醇，故C项正确； D项，氢氧化铁的胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以作为净 水剂，故D项正确。 综上所述，本题的答案选项为B项。 7. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【7题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧 化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来 实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现， 故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错 误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂， 被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必 须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-， NO2→NO等，应引起足够重视。 8. 下列表示正确的是 A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的电子式 【8题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】A、硫原子的核外有16个电子； B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略； C、乙烯中碳原子之间以双键结合； D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 【详解】A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为 ，A 错误； B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错 误； C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型 为 ，C正确； D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为 ，D错误。 答案选C。 9. 下列反应中能产生二氧化硫的是 A. 氧化铜和稀硫酸反应 B. 亚硫酸钠和氧气反应 C. 三氧化硫和水反应 D. 铜和热的浓硫酸反应 【9题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A项，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A； B项，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B； C项，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选C； D项，Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。 综上所述，本题正确选项为D。 10. 下列操作或试剂的选择不合理的是 A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B. 可用灼烧法除去氧化铜中混有 的铜粉 C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 【10题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯， 故A项错误； B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确； C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨， 故C项正确； D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象 为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为A。 11. 下列说法正确的是 A. 的名称为3一甲基丁烷 B. CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体 C. 和 为同一物质 D. CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物 【11题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A项，离取代基近的一端编号，命名应为2-甲基丁烷，故A项错误； B项，选项中的物质分子式相同结构不同，无特殊官能团，互为同分异构体， 故B项错误； C项，甲烷分子呈现正四面体结构，四个位置完全等价，故C项正确； D项，虽然二者具有相同的官能团，但官能团的个数不同，组成也不相差 CH2，不互为同系物，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题重点考查了“四同”的区分，同分 异构体：分子式相同而结构不同的化合物，如CH3CH2CH2CH2CH3和（CH3） 2CHCH2CH3；同系物：结构相似，在分子式上相差一个或若干个CH2的一系列 化合物，如CH3CH2OH和CH3OH；同素异形体：同种元素组成的不同单质，如 石墨与金刚石；同位素：质子数相同而中子数不同的原子，如1H与2H。 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和 为48。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B. X和W可形成共价化合物XW3 C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 【12题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、 W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为 y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y- 1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，据此解答。 【详解】A项，在同一周期内，自左向右原子核吸引核外电子的能力越强，半 径逐渐减小，故A项正确； B项，X为N元素，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B项正确； C项，熔沸点为物质的物理性质，与分子间作用力有关，与非金属性无关，故 C项错误； D项，非金属性Z<Y，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，故D项正 确。 综上所述，本题正确答案为C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4 －+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3 － ==CaCO3↓+H2O 【13题答案】 【答案】D【解析】 【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误； B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4 －+10Cl－ +16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B项错误； C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2++3ClO- +SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C项错误。 D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正 确； 综上所述，本题正确答案为D。 14. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表 明反应一定已达平衡状态的是（ ） A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内压强保持不变 C. 相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D. 容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 【14题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0是气体体积减小的反应，反 应在恒压容器中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积 不变，表明反应已达平衡状态，选项A正确； B.因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明 反应一定已达平衡状态，选项B错误； C.断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数 目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选项C错误； D.容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应一定已达平衡状 态，选项D错误； 答案选A。 15. 下列说法正确的是 A. 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多 的是CCl4 B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应【15题答 案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产 物中物质的量最多的是氯化氢，A错误； B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下可发生取代反应，生成硝基 苯，B正确； C．乙烯能与溴反应而被消耗，不能分离，C错误； D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。 答案选B。 16. 下列说法正确的是 A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂 C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银 镜生成 D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 【16题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A项，糖类有单糖、双糖和多糖，单糖无法水解，故A项错误； B项，油脂的皂化是发生在碱性条件下的水解反应，不是酸性条件，故B项错 误； C项，在淀粉的水解中，硫酸作为催化剂，银镜反应必须发生在碱性条件下， 所以必须要有中和酸性的过程，故C项错误。 D项，福尔马林能使蛋白质变性，所以可以起到杀菌消毒的作用，用以浸泡动 物标本可以防腐烂，故D项正确； 综上所述，本题的正确答案为D。 【点睛】银镜反应成功的关键是溶液呈碱性，淀粉水解时稀硫酸起催化作用， 直接加入银氨溶液不可能发生银镜反应；正确的操作为：淀粉溶液中加入硫 酸，加热4-5min，冷却后加入NaOH溶液呈碱性，再加入少量银氨溶液，水浴 加热。 17. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2— D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH 【17题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A项，在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极， 故A项正确； B项，Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移 动，故B项正确； C项，正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e- +2H2O=4OH-，故C项错误； D项，负极的反应式为Li-e-= Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的 总反应则为4Li+O2+2H2O==4LiOH，故D项正确。 综上所述，本题的正确答案为C。 18. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积 变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) 【18题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守 恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正确； B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与 其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化 钠的量要更多一些，故B错误； C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会 慢一些，故C错误； D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO －）＜c(Cl－)，故D错误。 综上所述，本题的正确答案为A。 19. 下列说法正确的是 A. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B. H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D. 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 【19题答案】 【答案】C 【解析】 【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价 键，非金属元素之间易形成共价键； B．分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键； C．结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同； D．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子 晶体，常见的原子晶体是周期表中第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例 如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。 【详解】A．CaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误； B．H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力， H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误； C．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁 烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正 确； D．水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子 晶体，D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查化学键、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重考查基本 概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。 20. 设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB. 32g硫在足量的氧气中充分燃 烧，转移电子数为6NA C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【20题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A项，2H216O的摩尔质量为20g/mol，10g即为0.5mol，2H216O的质子 数和中子数均为10，0.5mol的2H216O质子数和中子数均为5NA，故A项正确； B项，32gS物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移的电子数为4NA，故B 项错误； C项，可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有2molCH，即得含C —H键的数目为2NA，故C项正确； D项，120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为NA；120g KHSO3物 质的量为1mol， 含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳 离子数为NA，故D项正确。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】硫在氧气充分燃烧，只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，只 有在高温、催化剂条件下，二氧化硫与氧气发生可逆反应生成三氧化硫。 21. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 已知气体溶于水放热，则的△H1＜0 B. 相同条件下，的△H2比的小 C. 相同条件下，的(△H3+△H4)比的大 D I 一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下△H2=+akJ/mol 【21题答案】 【答案】D 【解析】【详解】A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为气 体溶于水放热，则气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，A错误； B．由于比稳定，所以相同条件下的△H2比的大，B错误； C．(△H3+△H4)代表的焓变，与是的还是的H原子无关，C错误； D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则断开键形成气态原子吸收的能 量，即△H2=+akJ/mol，D正确