2018年高考化学试卷（浙江）【11月】（解析卷）

化学试题参考答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 C A B B A A B C D D 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 B C A C C D C D A D 题 号 21 22 23 24 25 答 案 B B D D C 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26．(6分) (1) 羟基 (2) 加成反应 (3) ＋NaOH＋CH3CH2OH (4) ABC 27．(6分) (1) K、Cl、O (2) K3ClO＋H2O2KOH＋KCl (3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2OCl2O＋2NaHCO3＋2NaCl 28．(4分) (1) ABD (2) SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放 SO2，溶液恢复红色； 温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液 颜色变浅 29．(4分) (1) (2) 说 明 大量使用Word域代码，手机显示可能有异常。 可逆符号使用ZBFH字体，请自行安装。 30．(10分) (一) (1) AD (2) ① ②A (3) ①原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高 H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步 骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 ②ADE (二) (1) 2Fe3+＋3ClOˉ＋10OHˉ2FeO＋3Clˉ＋5H2O 或2Fe(OH)3＋3ClOˉ＋4OHˉ2FeO＋3Clˉ＋5H2O (2) Fe3+＋8OHˉ－3eˉFeO＋4H2O 或Fe(OH)3＋58OHˉ－3eˉFeO＋4H2O 31．(10分) (1) ①Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 ②产生气泡的速率显著变慢 (2) 使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解(Fe3+催化 加速分解) (3) 2.8～5.4 (4) dabace (5) C (6) ①ADE ②20.60 32．(10分) (1) BC (2) (3) ＋＋HCl (4) 、、、 (5) CH2＝CH2 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是( ) A．CO2 B．H2SO4 C．Mg(OH)2 D．NaCl 答案 C 解析 CO2、H2SO4、NaCl分别属于氧化物、酸和盐。 2．下列图示与操作名称不对应的是( ) 答案 A 解析 A项是加热试管中的液体。 3．下列属于化合反应的是( )A．Zn＋2AgNO3===Zn (NO3)2＋2Ag B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C．Cu(OH)2＋ 2HCl===CuCl2＋2H2O D．CaCO3CaO＋ CO2↑ 答案 B 解析 A项属于置换反应；C项属于复分解反应；D项属于分解反应。 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ) A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl 答案 B 解析 HNO3溶液因为HNO3的电离呈酸性；K2CO3溶液因为CO水解呈碱性； NaCl溶液呈中性；CuCl2溶液因为Cu2＋水解呈酸性。 5．可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠 答案 A 解析 NaCl、KCl均不能中和胃酸，而NaOH碱性太强，NaHCO3可中和胃酸。 6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O 答案 A 解析 Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被 还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。 7．下列表示不正确的是( ) A．Na＋结构示意图 B．乙烷的比例模型 C．乙醛的结构简式CH3CHO D．氯化钙的电子式 答案 B 解析 该模型属于乙烷的球棍模型。 8．下列说法不正确的是( ) A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 答案 C 解析 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅。 9．下列说法不正确的是( ) A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 答案 D 解析 因为容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，洗净后不需干燥，更 不能用酒精灯加热。 10．下列实验合理的是( ) A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物 C．用淀粉 KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液 D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 答案 D 解析 A项，在测量pH时，pH试纸不能润湿，否则可能引起误差；B项，由于 乙醇和苯的沸点相差不大，所以不能用蒸馏的方法进行分离；C项，由于Fe3＋ 能把I－氧化成I2，所以不能用淀粉 KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液；D项，CaCl2 和Na2CO3反应有白色沉淀生成，NaCl与Na2CO3不反应，而稀硫酸与Na2CO3反 应有气泡冒出，现象各不相同，能用Na2CO3溶液鉴别这三种溶液。 11．下列说法不正确的是( ) A．18O和16O是质子数相同的两种核素 B．戊烷的一种同分异构体可命名为2 乙基丙烷 C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同 D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 答案 B 解析 A项，18O和16O是氧元素的两种核素；B项，戊烷的两种同分异构体 中，其中 为2,2 二甲基丙烷， 为2 甲基丁烷，不是 2 乙基丙烷；C项，丙烷的一氯代物有两种，正丁烷中有2 种类型的氢原子，所以一氯代物也有两种；D项，金刚石和石墨均由碳元素组 成，所以它们在O2中完全燃烧均只生成CO2气体。 12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周 期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( ) X Y Z Q A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有 －4，＋2、＋4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 答案 C 解析 设X元素的最外层电子数为a，则Y为a＋2，Z为a＋3，根据题意3a＋5＝ 17得，a＝4，所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。B项，在CH4、CO、 CO2中碳元素的化合价分别为－4、＋2、＋4；C项，S、Cl的最高价氧化物对 应的水化物均为强酸；D项，在H3AsO4中As的价态为＋5价，是最高价氧化物 对应的水化物。 13．能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSO C．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 答案 A 解析 B项，少量SO3和氨水反应应生成NH、SO；C项，Na不能置换CuSO4溶 液中的Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na ＋；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH均和OH－ 反应。 14．已知X(g)＋Y(g)��2W(g)＋M (g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。一定温度下， 在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 mol Y (g)，下列说法正确的是 ( ) A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C解析 A项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于a kJ；B项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之 比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合化学计量数之比；D项，增大Y 的浓度，正、逆反应速率均增大。 15．下列说法不正确的是( ) A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D．CH2===CHCH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl属于取代反应 答案 C 解析 A项，石油裂解气中含有烯烃，所以能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；B 项，醛基能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，而醇—OH不能被氧化，所以可以用新 制Cu(OH)2悬浊液检验乙醇中是否含有乙醛；C项，由于水中H＋浓度大，所以 Na与H2O反应比Na与正丙醇反应剧烈；D项，CH2===CH—CH3和Cl2反应生成 CH2===CH—CH2—Cl、HCl，甲基上的氢原子被替代，属于取代反应。 16．下列说法正确的是( ) A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 答案 D 解析 A项,分馏石油得到的是矿物油,不能得到油脂；B项，葡萄糖属于单糖， 不能水解；C项，汽油属于烃类，不能和NaOH溶液反应；D项，Cu2＋属于重 金属离子，能使蛋白质变性。 17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确 的是( ) A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O C．电池的总反应是2H2＋O2===2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向 左移动 答案 C 解析 根据装置图中电子的流向，通H2的一极为负极，出H2的一极为正极， 电极反应式为： 负极：H2－2e－＋2OH－===2H2O 正极：2H＋＋2e－===H2↑ A项，正极上发生还原反应；C项，电池总反应式为H＋＋OH－===H2O；D项， 由于在负极区消耗OH－，所以Na＋向右移动，而ClO向左移动。 18．下列说法不正确的是( ) A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝ 11.0 C．25 ℃时,将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0,所得溶液c(OH－)＝1×10 －10 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液 pH一定等于7.0 答案 D 解析 A项，由于0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3.0，说明HA不能完全 电离，所以HA为弱电解质；B项，25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水 稀释100倍，此时c(OH－)＝10－3 mol·L－1，所以pH＝11.0；C项，根据Kw＝ 1.0×10－14，可知c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；D项，由于HA不一定是强酸， 所以0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH 不一定等于7.0。 19．下列说法正确的是( ) A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子 晶体 答案 A 解析 A项，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形 成；B项，H2O的稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C 项，HCl中只有共价键，所以HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C60)是碳元素 的一种单质，不是化合物。 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．32 g S8(分子结构： )中的共价键数目为NA B．2 g由HO和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和 为NA答案 D 解析 A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为 NA；B项，HO、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由HO、2H2O组成的 物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为×2NA mol－1＝0.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和 HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数之和应小于NA。 21．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1 C6H12O6(g)===C6H12O6(s) ΔH2 C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3 C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4 下列说法正确的是( ) A．ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<ΔH4 B．6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 C．－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D．－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4 ＝0 答案 B 解析 由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH1＜0，ΔH2＜ 0，气态C6H12O6燃烧生成液态水比固态C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多， 所以ΔH3＞ΔH4，A项错误；根据盖斯定律得ΔH4＝6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，B项正 确，C、D项错误。 22．已知：2SO2(g)＋O2(g)��2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反应物为 SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温 度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是( ) 温 度/K 压强/(105Pa) 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A.一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 答案 B 解析 2SO2(g)＋O2(g)��2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1，该反应为气体分子 数减少的放热反应；根据表格数据分析，在常压下，SO2的转化率已经比较 高，所以在工业生产中不再采取加压措施，D项正确；在不同温度和压强下， 由于反应速率可能不同，所以转化相同物质的量的SO2，所需时间也不一定相 等，B项错误。 23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓 度为1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得3 个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH 出现突跃。下列说法不正确的是( ) A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足： c(Na＋)＝c(Cl－) D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大 答案 D 解析 根据滴加NaOH之前，溶液的pH，可以推断a、c曲线对应的盐酸物质的 量浓度分别为1 mol·L－1,0.01 mol·L－1，A项正确；根据突跃变化，应是浓度接 近的相互滴定，B项正确；当V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液呈中性，所以c(Na ＋)＝c(Cl－)，C项正确；当V(NaOH)相同，在突跃之前，pH突跃最大的体系中 c(H＋)最大，而在突跃之后，pH突跃最大的体系中c(H＋)又最小，D项错误。 24．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157 ℃升华，170 ℃以上分解可放出CO2 和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说 法正确的是( ) A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净 的CO B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明 产生的气体中一定有CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现 象，则说明产生的气体中一定有CO2 D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋ ===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案 D 解析 A项，草酸受热产生的气体，用足量NaOH溶液充分吸收后，得到CO气 体中含有水蒸气；B项，草酸气体也能被CuO氧化，所以当出现黑色变红色 时，不一定是CO还原CuO得到的；C项，根据题干信息，CaC2O4难溶，所以 产生的气体中不一定含有CO2。25．通过实验得出的结论正确的是( ) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体 试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该 固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加