2017年高考化学试卷（浙江）【4月】（解析卷）

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份） 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备 选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）（2017•浙江）下列属于盐的是（ ） A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2 【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐； 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物．据此分析． 【解答】解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐， 故A正确； B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故B错误； C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故C错误； D、二氧化碳是氧化物，故D错误． 故选A． 2．（2分）（2017•浙江）仪器名称为“量筒”的是（ ） A． B． C． D． 【分析】量筒是用于量取一定体积的计量仪器，量筒没有0刻度，但是量筒上 标有具体刻度，据此进行解答． 【解答】解：A．该仪器为圆底烧瓶，故A不选； B．该仪器为分液漏斗，故B错误； C．该仪器标有小刻度、没有0刻度，为量筒，故C选； D．该仪器为研钵，故D不选；故选C． 3．（2分）（2017•浙江）下列属于非电解质的是（ ） A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 【分析】 在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状 态下能导电的化合物是电解质． 【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所 以葡萄糖是非电解质，故A正确； B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠 是电解质，故B错误； C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是 电解质，故C错误； D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错 误； 故选A． 4．（2分）（2017•浙江）下列属于氧化还原反应的是（ ） A．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原 反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断． 【解答】解：A．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，反应中不存 在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．Na2O+H2O═2NaOH为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还 原反应，故B错误； C．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原 反应，故C正确； D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还 原反应，故D错误； 故选C． 5．（2分）（2017•浙江）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液 【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1﹣100nm之 间的分散系为胶体，据此分析． 【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误； B、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故B错误； C、氢氧化铁胶体是胶体，产生丁达尔效应，故C正确； D、酒精溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误； 故选C． 6．（2分）（2017•浙江）下列说法不正确的是（ ） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳； B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广； C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸； D．Cu与氯化铁溶液反应． 【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨 的主要成分，故A错误； B．氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，则氢气是一种理想的清洁燃料，故B 正确； C．碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C 正确； D．Cu与氯化铁溶液反应，则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故D正 确；故选A． 7．（2分）（2017•浙江）下列表示不正确的是（ ） A．CO2的电子式 B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示意图 【分析】A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键； B．氯气存在Cl﹣Cl键； C． 为比例模型； D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8． 【解答】解：A．二氧化碳为共价化合物，含有C=O键，电子式为 ，故 A正确； B．氯气存在Cl﹣Cl键，结构式为Cl﹣Cl，故B正确； C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为 ，故C错误； D．Clˉ离子的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图 为 ，故D正确． 故选C． 8．（2分）（2017•浙江）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （ ） A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2 【分析】据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答． 【解答】解：A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气 显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B、SO3和水反应生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故 B错误； C、HCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；D、CO2和水 反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误； 故选A． 9．（2分）（2017•浙江）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰 【分析】选项中只有生石灰溶于水，放出大量的热，其它溶于水水热效应不明 显，以此来解答． 【解答】解：A、B、C中物质均溶于水，热效应不明显，但CaO与水反应，放 出热量的热，热效应明显， 故选D． 10．（2分）（2017•浙江）下列说法不正确的是（ ） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 【分析】A、钠能和氧气、水反应； B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏； C、酒精和水互溶； D、金属镁能和热水反应． 【解答】解：A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤 油大，故可以保存在煤油中，故A正确； B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用 前都需查漏，故B正确； C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故C错误； D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故D正 确． 故选C． 11．（2分）（2017•浙江）下列说法正确的是（ ） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 【分析】A．石墨的硬度小； B．具有一定质子数和一定中子数的原子为核素； C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系 物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同； D．丁烷有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几 种一氯代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定C4H10的一氯代物 的数目； 【解答】解：A．金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形 体，石墨的硬度小，故A错误； B．氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元 素的三种核素，质子数都是1，故B正确； C．乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故C错误； D．分子式为C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体， 正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2； 异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种， 所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种，故D错误； 故选B． 12．（2分）（2017•浙江）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1 （a＞0）．下列说法不正确的是（ ） A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【分析】A、可逆反应 不可能完全转化； B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变； C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量； D、升高反应温度，正逆反应速率都加快． 【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应 生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，故A正确； B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学 平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确； C、反应热表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z放出aKJ的热量，反应放出 的热量与实际参加反应的量有关，所以达到化学平衡状态时，只要有1molX参 加反应就可以放出aKJ的热量，故C正确； D、升高反应温度，正逆反应速率都加快，对正逆反应影响是一致的，故D错 误； 故选D． 13．（2分）（2017•浙江）下列离子方程式不正确的是（ ） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3 ﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ 【分析】A．氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； D．三氧化硫为酸性氧化物，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢． 【解答】解：A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反 应的离子方程式为：CO2+OH‾═HCO3 ﹣，故A正确； B ．金属钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的离子方程式为： 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确； C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确 的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．三氧化硫与氯 化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为： SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故D正确； 故选C． 14．（2分）（2017•浙江）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位 置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族 【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，由它们在周期表中位置可知，W为C， X为O，Y为S，Z为Cl， A．同周期从左向右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；同主族从上到 下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强； C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应； D．W为C元素． 【解答】解：A．Y、Z、X的原子半径依次减小，非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无 正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误； B．非金属性Z＞Y＞W，则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降 低，故B正确； C．WH4与Z元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和HCl，故C正 确； D．W为C元素，位于第2周期、第ⅣA族，故D正确； 故选A． 15．（2分）（2017•浙江）下列说法不正确的是（ ） A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B．石油裂解气能使 溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 【分析】A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代； B．石油裂解气含有烯烃； C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等； D．苯可在一定条件下发生取代反应． 【解答】解：A．乙烷分子中含有6个H原子，可完全被取代，则1 mol乙烷在光 照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应，故A错误； B．石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应， 故B正确； C．水煤气的主要成分为CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故C正 确； D．苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故D正确． 故选A． 16．（2分）（2017•浙江）下列说法正确的是（ ） A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改 变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出 甘油 C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖 【分析】A．加入硫酸钠，蛋白质不变性； B．甘油易溶于水； C．氨基酸为小分子化合物； D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解． 【解答】解：A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故A错误； B．甘油易溶于水，上层为高级脂肪酸钠，故B错误； C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C 错误； D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故D正 确． 故选D． 17．（2分）（2017•浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应： Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是 （ ） A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极上发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 【分析】原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣ 2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正 极，以此来解答． 【解答】解：A、活泼金属Zn为负极，故A正确； B、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，发生还原反应，故B正确； C、负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正确； D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增 大，故D错误； 故选D． 18．（2分）（2017•浙江）室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的 是（ ） A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7C．相同条 件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色 【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3．H2O部分电离就说 明NH3．H2O是弱电解质，据此分析解答． 【解答】解：A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13，则溶液中c（OH﹣）＜ 0.1mol/L，所以c（OH﹣）＜c（NH3．H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电 解质，故A不选； B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明 NH3•H2O是弱电解质，故B不选； C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱， 说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故C不选； D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色，说明NH3•H2O显碱性，则 不能证明NH3．H2O是弱电解质，故D选； 故选D． 19．（2分）（2017•浙江）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ 的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g） 中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ） A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1 C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol﹣1 D．H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1 【分析】焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成 正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答． 【解答】解：A．生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量，则断裂 1 mol H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未说明水的 状态，故A错误； B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）﹣2×2× （462.8KJ/mol）=﹣480.4 KJ•mol﹣1，故B正确；C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣ 88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，可知2H2O（l） ═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJ•mol﹣1，故C错误； D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，则H2（g）+ O2（g）═H2O （l）△H=﹣284.2KJ•mol﹣1，故D错误； 故选B． 20．（2分）（2017•浙江）下列说法正确的是（ ） A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型 也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【分析】A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体； B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键； C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构； D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子． 【解答】解：A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服 微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，故A错误； B、化学