2019年高考化学试卷（浙江）【4月】（解析卷）

1/24 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D D A A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A D C B D B C D D 题号 21 22 23 24 25 答案 B D C A C 二、非选择题（本大题共7 小题，共50 分） 26．(6 分) (1) 氧化反应 羧基 (2) ＋CH2＝CHCOOH————→＋H2O ＋CH2＝CHCOOH————→＋H2O (3) 加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸 化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键 27．(6 分) (1) O (2) Cu 和NaOH (3) NaCuO2 2NaCuO2＋8HCl===2NaCl＋2CuCl＋Cl2↑＋4H2O 28．(4 分) (1) 滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空气进入装置4 1/24 (2) 在装置2、3 之间添加控制开关 (3) 装置4 内的空气没有排尽 29．(4 分) n(H2)＝0.03 mol，设X 中羟基和羧基的总数为m 个(m≥2) 则n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/m mol，M(X)＝2.04m/0.06＝34m g·mol−1 m＝4，M(X)＝136 g·mol−1，含有3 个羟基和1 个羧基，相对分子质量 为136。 说明：1．文档中可逆符号均使用ZBFH 字体，显示异常请下载字体或对应PDF。 2．制图使用Chem Draw 和MS Visio。 30．(10 分) (1) C (2) ① 2/24 ② (3) ①水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离(压强对电离平 衡影响不大) ②100 ③ABD (4) ①2HSO－2e−===S2O＋2H+或2SO－2e−===S2O ②2H2O=====H2O2＋H2↑ 31．(10 分) (1) ABD (2) ①a→d→f→c ②甲基橙，颜色由红色变橙色 (3) ①碱式氯化镁(氢氧化镁) ②过度蒸发导致氯化镁水解 (4) c→f→e→f→g→a 32．(10 分) (1) BC (2) (CH3)2CHNH2 (3) ＋(CH3)2CHNHSO2Cl ＋HCl (4) (5) CH3CH2OH——→CH3COOH—————— →CH3COOCH2CH3————→ CH3COCH2COOCH2CH3 ——————→ 2019 年4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 2/24 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 3/24 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱的是 A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A. C2H5OH 是有机物，属于醇类，A 不合题意； B. Na2CO3属于无机盐，B 不合题意； C. Ca(OH)2是二元强碱，C 符合题意； D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D 不合题意。 故答案选C。 2.下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对 四个选项进行物质分类考查： A.可知硫酸钡是强电解质，A 项正确； B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B 项错误； C.二氧化硅是非电解质，C 项错误； D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D 项错误。 故答案选A。 3.下列图示表示过滤的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该操作是分液，A 不合题意； B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B 不合题意；C.该操作是过滤，C 符合题意； 3/24 D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D 不合题意。 4/24 故答案选C。 4.下列属于置换反应的是 A. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O B. 2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 C. 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 D. 2KI＋Cl2 2KCl＋I2 【答案】D 【解析】 【详解】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的 概念范围内； A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A 不合题意； B.该反应是化合反应，B 不合题意； C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C 不合题意； D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金 属单质，D 符合题意。 故答案选D。 5.下列溶液呈碱性的是 A. NH4NO3 B. (NH4)2SO4 C. KCl D. K2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】 盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均涉及盐类水解。 【详解】A.该盐属于强酸弱碱盐，NH4 ++H2O⇌NH3·H2O+H+，溶液显酸性，A 不合题意； B.同A，NH4 +发生水解，使得溶液显酸性，B 不合题意； C.该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C 不合题意； D.该盐属于强碱弱酸盐，CO3 2-+H2O⇌HCO3 -+OH-，HCO3 -+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液显碱性，D 项符合题意。 故答案选D。 【点睛】关于正盐的酸碱性可利用口诀速度判断：“谁强显谁性，都强显中性，都弱须看电离程度大小”。 6.反应8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2 【答案】A【解析】 5/24 【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N 原子为2 个，所以2 个 NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3 个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 2：3。 故答案选A。 7.下列表示不正确的是 A. 次氯酸的电子式 B. 丁烷的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2＝CH2 D. 原子核内有8 个中子的碳原子14 6C 【答案】A 【解析】 【详解】A.次氯酸中Cl 最外层为7 个电子，为达到8 电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用 电子对，O 原子最外层为6 个电子，为达到8 电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对， 因而次氯酸的电子式为 ，A 项错误。B、C、D 等3 个选项均正确。 故答案选A。 8.下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A 项正确； B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B 项错误； C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C 项正确； D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D 项正确。 故答案选B。 5/24 9.下列说法不正确的是 A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 可用精密pH 试纸区分pH＝5.1 和pH＝5.6 的两种NH4Cl 溶液 C. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 6/24 D. 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A 项正确； B.精密pH 试纸可以将pH 值精确到小数点后一位,所以可以区分pH＝5.1 和pH＝5.6 的两种NH4Cl 溶液，B 项正确； C.苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分 离，C 项错误； D. 棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区 别，D 项正确。 故答案选C。 10.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位 素，A 项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于 同系物，B 项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C 项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N 和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D 项错误。 故答案选B。 11.针对下列实验现象表述不正确的是 A. 用同一针筒先后抽取80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B. 在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的 集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 【答案】A 6/24 【解析】 7/24 【详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1 体积水大约能溶解2 体积氯气，因而20mL 水大约能溶解40mL 氯气，气 体大约剩余40mL 未溶解，A 项错误； B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O 变为CuSO4，CuSO4 为白色固体，B 项正确； C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO4 2-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO4 2-生成BaSO4白色沉淀，C 项 正确； D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为 ，MgO 为白色固体， C 是黑色固体，D 项正确。 故答案选A。 12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. Zn2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H+浓度增加 B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH− C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A.Zn 较Cu 活泼，做负极，Zn 失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶 液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A 项错误； B. Ag2O 作正极，得到来自Zn 失去的电子，被还原成Ag,结合KOH 作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O 2Ag＋2OH−，B 项正确； 7/24 C.Zn 为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C 项正确； 8/24 D.铅蓄电池总反应式为PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因 而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D 项正确。 故答案选A。 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4 - 2Mn2+＋5SO ＋4H+ B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2 I2＋2H2O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3 2-＋2H+ H2SiO3↓ D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu 【答案】D 【解析】 【详解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe 氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为 Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D 项错误。其他3 个选项的离子方程式都是正确的。 故答案选D。 14.2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A. 第35 号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C. 第84 号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0 族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】A.35 号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A 项合理； B.位于第四周期第ⅤA 族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B 项合理； C.第84 号元素位于第六周期ⅥA 族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是 +6，C 项不合理； D.第七周期0 族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D 项合理。 故答案选C。 15.下列说法不正确的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子 8/24 材料 D. 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水 9/24 【答案】B 【解析】 【详解】A.对于分子式相同的烷烃，支链越多，沸点越低，因而正丁烷的沸点比异丁烷的高。而对于相对分子质 量相近的有机物，含羟基越多，沸点越高，原因在于-OH 可形成分子间的氢键，使得沸点升高，因而乙醇的沸点 比二甲醚的高，A 项正确； B.葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项 错误； C.羊毛、蚕丝主要成分是蛋白质，为天然高分子化合物，塑料、合成橡胶都属于人工合成的高分子材料，C 项正确； D.天然植物油是混合物，无固定熔、沸点，另外，植物油常温下难溶于水，D 项正确。 故答案选B。 16.下列表述正确的是 A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O 【答案】D 【解析】 【详解】A.苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为 ，反应类型是加成反应，A 项错误； B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2BrCH2Br，B 项错误； C.甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl 和HCl，接着CH3Cl 和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成 CHCl3和CCl4,，因而产物除了4 种有机物，还有HCl，C 项错误； D.酯类水解断裂C-18O 单键，该18O 原子结合水中H，即生成乙醇H18OCH2CH3，因而，D 项正确。 故答案选D。 17.下列说法正确的是 A. H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C 不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3 分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 【答案】B 10/24 【解析】 【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同 等程度增加，A 项错误； B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B 项正 确； C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C 不可能均为气体，C 项错误； D.易知N2(g)+3H2(g) 2NH ⇌ 3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分 解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D 项错误。 故答案选B。 18.下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A 项正确； B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B 项正确； C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C 项错误； D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D 项正确。 故答案选C。 19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA C. 30 g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为NA D. 2.3 g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】D 【解析】【详解】A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 个碳氢键合为4 个共价键，总计6 个共价键，因而 1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A 项正确； B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出 10/24 极少量的H+和OH-，因而NaCl 溶液中微粒数大