2020年高考化学试卷（浙江）【1月】（解析卷）

1/26 2020 年1 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 有共价键的离子化合物是（ ） A. B. C. D. 【1 题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化 合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。 【详解】A. 中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故 A 正确； B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B 错误； C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C 错误； D.碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D 错误； 故答案为A。 2. 萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（ ） 1/26 A. B. C. D. 【2 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是分液漏斗； A.该仪器为 分液漏斗，故A 正确；B.该仪器为容量瓶，故B 错误； 2/26 C.该仪器为直形冷凝管，故C 错误； D.该仪器为漏斗，故D 错误； 故答案为A。 3. 下列属于有机物，又是电解质的是（ ） A. 己烷 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱 【3 题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及 其衍生物的总称；电解质是在熔融或水溶液中导电的化合物，据此分析。 【详解】A.己烷为有机物，但不是电解质，故A 错误； B.乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B 正确； C.葡萄糖是有机物但不是电解质，故C 错误； D.纯碱是电解质但不是有机物，故D 错误； 故答案为B。 4. 反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，氧化产物是 A. B. C. D. 【4 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】HCl 中的氯元素在反应前后化合价升高从-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得 氧化产物Cl2，故选：D。 5. 下列物质的名称不正确的是 A. NaOH：烧碱 B. FeSO4：绿矾 C. ：甘油 D. ：3−甲基己烷 2/26 【5 题答案】【答案】B 【解析】 3/26 【详解】A 项、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A 正确； B 项、绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO4·7H2O，故B 错误； C 项、甘油是丙三醇的俗称，结构简式为 ，故C 正确； D 项、烷烃 的主链有6 个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3−甲基己烷， 故D 正确； 故选B。 6. 下列表示不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 氯原子的结构示意图： D. NH3分子的球棍模型： 【6 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，电子式为 ，故A 正确； B 项、乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B 错误； C 项、氯原子的核外有3 个电子层，最外层有7 个电子，原子的结构示意图为 ，故C 正确； D 项、氨气为三角锥形的极性分子，球棍模型为 ，故D 正确； 故选B。 【点睛】乙烯属于烯烃，官能团为碳碳双键，书写结构简式时官能团不能省写或略写是易错点。 7. 下列说法不正确的是 A. 16 8O 和18 8O 互为同位素 3/26 B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 和 互为同系物 D. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 【7 题答案】 4/26 【答案】C 【解析】 【详解】16 8O 和18 8O 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A 正确； B 项、金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B 正确； C 项、同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质， 属于酚类， 属于芳香醇，不是同类物质，不互为同系物，故C 错误； D 项、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH 的分子式都为C4H8O2，结构不同，互为同分异构体，故D 正 确； 故选C。 【点睛】同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质是解答关键，也是易错点。 8. 下列说法不正确的是（ ） A. 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B. 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 【8 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化硅为共价化合物不导电，故A 错误； B. 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4，同时生成二氧化碳，故B 正确； C. 钠与氧气反应生成过氧化钠，因过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，不能够用泡沫灭火器灭火，可以用 沙土灭火，故C 正确； D. 在排气管中安装高效催化剂，将NO 转化为N2，减少了空气污染，故D 正确；故答案为A。 9. 下列说法不正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到 4/26 B. 铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O C. 钙单质可以从TiCl4中置换出Ti D. 可用H2还原MgO 制备单质Mg 5/26 【9 题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4，A 选项正确； B．在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为 Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O，故所得 铁锈的主要成分为Fe2O3•nH2O，，B 选项正确； C．钙还原性较强，钙单质可以从TiCl4中置换出Ti，C 选项正确； D．镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融MgCl2的方法，D 选项错误； 答案选D。 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料 B. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 【10 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，故A 正确； B.煤的气化和液化均为化学变化，故B 错误； C.石油裂化使大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，则石油裂化的主要目的是为了得到轻质油，故 C 正确；D. 厨余垃圾中蕴藏着以生物质为载体的能量，故D 正确； 故答案为B。 11. 下列有关实验说法，不正确的是（ ） A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B. 和 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D. 火柴头的浸泡液中滴加 溶液，稀 和 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 6/26 【11 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮 肤受损，故A 正确； B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 ，故B 正确； C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C 错误； D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3 -还原为4Cl-，酸性条件下，NO2 -具有还原性，向少量的火 柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3 -+3NO2 -+Ag+═AgCl↓+3NO3 -，出 现白色沉淀，证明含有氯元素，故D 正确； 故答案为C。 12. 下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ） A. 明矾可用作净水剂和消毒剂 B. 利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C. 铝可用作包装材料和建筑材料 D. 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 【12 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A 错误； B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B 正确。 C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C 正确； D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D 正确； 故答案为A。13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 ＋CO2＋H2O=2 ＋CO3 2— D. 醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH− 【13 题答案】 【答案】C 6/26 【解析】 7/26 【详解】A 项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离 子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A 正确； B 项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B 正确； C 项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ＋CO2＋H2O→ ＋HCO3 —，故C 错误； D 项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−，故D 正确； 故选C。 【点睛】苯酚的酸性比碳酸弱，无论二氧化碳的量为多少，苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳 酸氢钠是解答关键，有机方程式用→，不能用=是易错点。 14. 下列说法不正确的是（ ） A. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 溶液，经分液除去 D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 【14 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A. 强酸、强碱、加热、重金属盐及某些有机物例如甲醛等可使蛋白质发生变性，变性为不可逆反 应，故A 正确；B.甲酸为弱酸可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无现象；乙醛和新制氢氧化 铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，故B 正确； C.饱和的碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应，且会与乙酸乙酯分层，故C 正确； D.溴易溶于苯，应向苯和苯酚的 混合溶液中加入NaOH 溶液，充分反应分液，以除去苯中少量苯酚，故D 错误； 故答案为D。 7/26 15. 下列关于 的说法，正确的是（ ） 8/26 A. 该物质可由n 个单体分子通过缩聚反应生成 B. 该物质完全燃烧，生成33.6 L（标准状况）的 C. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D. 该物质与足量 溶液反应，最多可消耗 【15 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据该高分子化合物的结构片段可知，该高分子是不饱和键打开相互连接，即通过加聚反应生 成的，故A 错误； B.因为该物质为高分子化合物，无法确定 该物质中含有C 原子的物质的量，无法确定生成二氧化 碳的量，故B 错误； C.该物质在酸性条件下水解产物中有乙二醇，可作为汽车发动机的抗冻剂，故C 正确； D.该物质链节中含有三个酯基水解均可产生羧基与氢氧化钠反应，但其中一个酯基水解后产生酚羟基，也 可与氢氧化钠反应，故 该物质与足量 溶液反应，最多可消耗 ，故D 错误； 故答案为C。 16. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B. 原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层 C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D. 同一周期中， ⅡA 与 ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1【16 题答案】 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的 能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱 原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A 正确； B．M 能层中d 能级的能量高于N 能层中s 能级能量，填充完4s 能级后才能填充3d 能级，故B 错误； C．同一周期中，主族元素随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，故C 错误； D．第四周期中， ⅡA 与 ⅢA 族元素原子的核电荷数相差11，故D 错误； 8/26 故选：A。 9/26 17. 下列说法不正确的是（ ） A. 的溶液不一定呈碱性 B. 中和pH 和体积均相等的氨水、 溶液，所需 的物质的量相同 C. 相同温度下，pH 相等的盐酸、 溶液中， 相等 D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【17 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A. 温度影响水的电离，则pH>7 的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子 浓度有关，当c(H+)<c(OH-) 时溶液一定呈碱性，故A 正确； B.pH 相同的氨水和 溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH 和体积均相等的氨水、 溶液，氨 水所需 的物质的量更大，故B 错误； C.pH 相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw= c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相同说明 氢氧根浓度相同，故C 正确； D. 氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4 +)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)， 所以 ，故D 正确； 故答案为B。 18. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） 离子交换膜 A. 电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 9/26 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl 从a 处进，NaOH 溶液从d 处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 【18 题答案】 【答案】D 10/26 【解析】 【分析】氯碱工业中的总反应为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；电解池中阳极失电子发生氧化反应， 氯碱工业中Cl2为氧化产物，所以电极A 为阳极，电极B 为阴极，据此作答。 【详解】A.根据分析可知电极A 为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A 正确； B.阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H2O+2e-═H2↑+2OH-；为了防止生成的氯气与氢氧化钠发生 反应，氢氧化钠要从d 口流出，所以要防止OH-流向阳极即电极A，该离子交换膜为阳离子交换膜，故B 正确； C.根据B 选项的分析可知饱和NaCl 从a 处进，NaOH 溶液从d 处出，故C 正确； D.因为有离子交换膜的存在，OH-不发生迁移，故D 错误； 故答案为D。 【点睛】本题考查电解池的工作原理知识，注意把握阴阳两极上参加反应的离子的判断，根据电极产物判 断阴阳极是解题的关键。 19. 在干燥的HCl 气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是 A. MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0 B. MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行 C. MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 D. MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl 气流可抑制反应进行 【19 题答案】 【答案】D【解析】 【详解】A 项、MgCl2·nH2O 的失水反应是吸热反应，焓变ΔH＞0，故A 正确； B 项、在HCl 气流中，能使MgCl2·2H2O 的水解平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B 正确； C 项、MgCl2·H2O 的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，促进反应进行，故C 正确； D 项、MgCl2·4H2O 的失水反应没有氯化氢生成，HCl 气流对反应没有影响，故D 错误； 故选D。 【点睛】MgCl2•6H2O 加热时MgCl2能水解，在HCl 气流中能抑制其水解，但对失水反应没有影响是解答 易错点。 20. 设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 10/26 不正确的是 11/26 A. H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋ O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B. Cr2O7 2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C. Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D. 1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3 2-)＋n(HCO3 -)＋n(H2CO3)＝1 mol 【20 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A 项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋ O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A 正确； B 项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol 电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故 B 正确； C 项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数 小于NA，故C 错误； D 项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3 2-)＋n(HCO3 -)＋ n(H2CO3)＝1 mol，故D 正确； 故选C。 【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部