2021年高考化学试卷（浙江）【1月】（解析卷）

1/28 2021 浙江1 月学考选考 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列含有共价键的盐是 A. CaCl2 B. H2SO4 C. Ba(OH)2 D. Na2CO3 【1 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A 不符合题意； B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B 不符合题意； C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C 不符合题意； D．Na2CO3有Na+和CO 构成，含有离子键，CO 内部C 与O 原子之间还含有共价键，D 符合题意； 故答案选D。 2. 蒸馏操作中需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【2 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、 蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。 3. 下列物质属于强电解质的是 1/28 A. KOH B. H3PO4 C. SO3 D. CH3CHO 【3 题答案】 【答案】A【解析】 2/28 【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。 【详解】A．KOH 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH 为强电解质，A 符合题意； B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B 不符合题意； C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C 不符合题意； D．CH3CHO 在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO 属于非电解质，D 不符合题意； 故答案选A。 4. 下列物质与俗名对应的是 A. 纯碱：NaHCO3 B. 硫铵：NH4HSO4 C. TNT： D. 氯仿：CCl4 【4 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，A 错误； B．硫铵一般指硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，B 错误； C．TNT 为2,4,6-三硝基甲苯，结构式为 ，C 正确； D．氯仿为三氯甲烷，化学式为CHCl3，D 错误； 故答案选C。 5. 下列表示正确的是 A. 甲醛的电子式 B. 乙烯的球棍模型 C. 2-甲基戊烷的键线式 D. 甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 【5 题答案】 【答案】B 【解析】 【详解】A．O 原子最外层有6 个电子，故甲醛的电子式为 ，A 错误；B 3/28 ．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为 ，B 正确； C．2-甲基戊烷的键线式为 ，C 错误； D．甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，D 错误； 故答案选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有2 种 B. 甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应 C. 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D. 煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等 【6 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．由联苯( )的分子结构可知，其分子由2 个苯基直接相连，故其属于芳香烃；根 据对称分析法可知，其一溴代物共有3 种，A 说法不正确； B．甲烷与氯气在光照下发生反应，氯气分子先吸收光能转化为自由基氯原子，然后由氯原子引发自由基 型链反应，B 说法正确； C．石油经常压分馏后可以得到的未被蒸发的剩余物叫重油，重油经经减压分馏可以得到重柴油、石蜡、 燃料油等，最后未被气化的剩余物叫沥青，C 说法正确； D．煤的气化是指煤与水蒸气在高温下所发生的反应，其产物中含有CO、H2和CH4等，D 说法正确。 综上所述，本题选A。 7. 下列说法正确的是 A. 14N2和15N2互为同位素 B. 间二甲苯和苯互为同系物 C. Fe2C 和Fe3C 互为同素异形体 D. 乙醚和乙醇互为同分异构体 【7 题答案】 【答案】B 3/28 【解析】 【详解】A．14N2和15N2均为氮气分子，不能互称同位素，同位素指的是同一种元素的不同原子，A 4/28 不正确； B．间二甲苯和苯结构相似，分子中均含有1 个苯环，两者在分子组成上相关2 个“CH2”原 子团，因此，两者互为同系物，B 正确； C．Fe2C 和Fe3C 均为化合物，不能互称同素异形体，同素异形体的研究对象是单质，C 不正确； D．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇的分子式为C2H6O，两者分子式不同，因此，两者不能互称同分异构体， D 不正确。 综上所述，本题选B。 8. 下列说法不正确的是 A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 【8 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨 焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A 说法不正确； B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B 说法 正确； C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和 医疗石膏绷带，C 说法正确； D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用 氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D 说法正确。 综上所述，本题选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃 B. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 C. 生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 D. 工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔 【9 题答案】 【答案】D 4/28 【解析】【详解】A 5/28 ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三 氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A 说法正确； B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海 水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液 为原料制取溴，B 说法正确； C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶 性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C 说法正确； D．工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔，工业制备硫酸的主要设备为沸腾 炉、接触室和吸收塔，D 说法不正确。 综上所述，本题选D。 10. 关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A. NH3中H 元素被氧化 B. NO2在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【10 题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O 可知，其中NH3的N 元素的化合价由-3 升高到0、NO2中的N 元 素的化合价由-+4 降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H 元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N 元素，A 不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B 不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4： 3，C 说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D 说法正确。 综上所述，本题选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果 B. 将CoCl2·6H2O 晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C. 乙酰水杨酸粗产品 中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质 6/28 D. 某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 【11 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开剂会溶 解在展开剂中无法分离，A 错误； B．CoCl2在水溶液中存在平衡[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl- [CoCl4]2-（蓝色）+6H2O，95%乙醇中水很 少，CoCl2·6H2O 晶体溶于95%乙醇得到的 溶液中主要含[CoCl4]2-，溶液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动， 得到主要含[Co(H2O)6]2+的粉红色溶液，B 正确； C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为 ）、同时生成副 产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含羧基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCO3溶液，乙酰水杨酸转 化成可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐 酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，C 正确； D．KClO3、KMnO4等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体引起爆炸，D 正确； 答案选A。 12. 下列“类比”合理的是 A. Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，则Fe 与H2O 反应生成Fe(OH)3和H2 B. NaClO 溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO 溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C. Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. NaOH 溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O 和 NH4NO3 【12 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na 与水反应生成NaOH 和H2，Fe 与冷水、热水都不反应，Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4 和 H2，A 不合理； B．NaClO 具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO 溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成 6/28 ，ClO-被还原成Cl-，B 不合理；C．Na3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH4Cl： Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C 7/28 合理； D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D 不合理； 答案选C。 13. 下列反应的方程式不正确的是 A. 石灰石与醋酸反应：CO +2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极) Ag(阴极) C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 【13 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A 错误； B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为 Ag（阳极） Ag（阴极），B 正确； C．Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 =3Cu2+ +2NO↑+4H2O，C 正确； D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与 BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D 正确； 答案选A。 14. 下列说法不正确的是 A. 甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4 种二肽 7/28 B. 乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 纤维素与乙酸酐作用生成的醋酸纤维可用于生产电影胶片片基 D. 工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 【14 题答案】【答案】B 【解析】 8/28 【详解】A．甘氨酸和丙氨酸混合在一定条件下形成二肽，甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙氨酸脱水可形成2 种二肽，甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基可脱水形成2 种二肽，共可生成4 种二肽，A 正确； B．乙二酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的 离子方程式为2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O，B 错误； C．纤维素的每个葡萄糖单元中含3 个醇羟基，纤维素可表示为[C6H7O2(OH)3]n，纤维素能与乙酸酐反应生 成醋酸纤维，醋酸纤维不易燃烧，可用于生产电影胶片片基，C 正确； D．植物油中含碳碳双键，植物油一定条件下能与氢气发生加成反应生成脂肪，此过程称油脂的氢化或油 脂的硬化，用于生产人造奶油，D 正确； 答案选B。 15. 有关 的说法不正确的是 A. 分子中至少有12 个原子共平面 B. 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1 个 C. 与FeCl3溶液作用显紫色 D. 与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有1 种 【15 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．与苯环碳原子直接相连的6 个原子和苯环上的6 个碳原子一定共平面，故该分子中至少12 个 原子共平面，A 正确； B．该物质完全水解后所得有机物为 ，其中只有与—NH2直接相连的碳原子为手性碳 原子，即手性碳原子数目为1 个，B 正确； C．该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与FeCl3溶液作用不会显紫色，C 错误；D．与足量NaOH 溶液完全 8/28 反应生成 和Na2CO3，生成的钠盐只有1 种，D 正确； 答案选C。 9/28 16. 现有4 种短周期主族元素X、Y、Z 和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q 在同一周期。相关信息如下 表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. 常温时，X 单质能与水发生剧烈反应 B. Y 与Q 元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体 C. Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D. 第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【16 题答案】 【答案】B 【解析】 【分析】X 原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8 个，因此X 只能是第 二周期的Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA 族，Y 是C 或Si；Z 单质为淡黄色 固体，常存在于火山喷口附近，因此Z 是S；Q 是同周期元素中原子半径最小，且Z 和Q 位于同一周期， 因此Q 是Cl，据此解答。 【详解】根据以上分析可知X 是Be，Y 是C 或Si，Z 是S，Q 是Cl。则 A．Be 的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be 单质不能与水发生剧烈反应，A 错误； B．Y 与Q 元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B 正确； C．Y、Z、Q 三种元素的 非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物 对应水化物的酸性依次增强，C 错误； D．第五周期且与Cl 同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D 错误；答案选B。 17. 25℃时，下列说法正确的是 A. NaHA 溶液呈酸性，可以推测H2A 为强酸 B. 可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐 C. 0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 10/28 D. 100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol 【17 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHA 溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A 为强酸的结 论，A 错误； B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，不能推测BA 为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即 也可能是弱酸弱碱盐，B 错误； C．弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、 α2，则α1＞α2，C 错误； D．100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4mol/L，碳酸根水解促进水的电离，则 水电离出H＋的浓度是1×10－4mol/L，其物质的量为0.1L×1×10－4mol/L＝1×10－5mol，D 正确； 答案选D。 18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA B. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D. 0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【18 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4F 结构中只有铵根中含有4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为4NA，A 错误； B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗 氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和 0.3NA之间，B 错误；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu 粉充 分反