2021-2022学年四川省树德中学高一下学期下月阶段性测试化学试卷

高一化学 2022-04 阶考 第1页 共3 页 树德中学高2021 级高一下学期4 月阶段性测试化学试题 考试时间：70 分钟 命题人：张新宇 审题人：罗俊玲 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32， Cl-35.5，K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Br-80 第I 卷（选择题） 一、选择题（每小题3 分，共54 分，每题只有一个选项是符合题目要求的） 1．科技发展改变生活，2021 年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列 说法错误的是 A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 B．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM 与石墨烯互为同素异形体 C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料与光导纤维的相同 D．“天问一号”中Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 2．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)二氯甲烷中含有4NA 个共价键 B．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA 个电子 3．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为 离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y<Z B．阴离子的还原性：Y>W C．a 一定由W、X 两种元素组成 D．图中转化过程d 物质在作为反应物时既是氧化剂又是还原剂 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，W、X、Y、Z 组成的离子化合物 是合成XY 纳米管的原料之一。 R2+与 的电子数相等。 下 列法说中正确的是 A．因WZ 分子间有氢键，所以分子较稳定 B．R 与Y 形成的化合物可表示为R3Y2 C．简单离子半径Z 比R 的小 D．化合物XY 是离子化合物 5．下列离子方程式正确的是 A．向NaClO 溶液中通入少量SO2： 2 2 2 4 ClO SO H O=SO Cl 2H         B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸： + 3 2 2 2NO +8H 6I =2NO +4H O+3I     C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 溶液恰好使SO 2 4 完全沉淀： 2Al3++3SO 2 4 +3Ba2++6OH －=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性： 2MnO 4 +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 6．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制 1 0.40mol L  的NaOH 溶液 称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移 至500mL 容量瓶中定容 B 探究维生素C 的还原性 向盛有2mL 紫色高锰酸钾溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶 液，观察颜色变化 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液，然后收集 D 未知样品中Cl －的检验 取少量未知样品于试管中，向其中滴加AgNO3 溶液，若出现 白色沉淀则证明样品中含有Cl － 7．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八 角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误 ．． 的是 A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的 第四周期 B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐 渐减弱 C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生 化学反应 D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族 元素 8．下列说法中正确的是 ①加热蒸发氯化钠水溶液的过程中有氢键的破坏 ②分子组成上相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物 ③H 与O，H 与N 均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 ④相对分子质量相同，组成元素的质量分数也相同的不同化合物互为同分异构体 ⑤16O2 和18O3 互为同位素 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．①②③④ 9．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之 和均为0；Q 与X 同主族，Z 与R 不同主族；Z 与R 最外层电子数之和是Y 与Q 最外层电子数之 和的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Q> R > Y > Z> X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>R C．R 与Z 形成的化合物为共价化合物 D．R 的单质可与NaOH 溶液反应生成H2 高一化学 2022-04 阶考 第2页 共3 页 10．a、b、c、d、e 均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的 是 A．b 元素的焰色呈浅紫色 B．元素的非金属性：d>c>e C．a 与c 形成二元化合物只有一种 D．d、e 的最高价氧化物对应水化物均为强酸 11．下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是 A．若烯烃CnH2n 中所有的碳原子一定共平面，则n 10  B．沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷 C．同质量的物质燃烧耗O2 量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 D．若烷烃CnH2n+2 的分子中同时含有 3 CH － 、 2 CH － －、 | CH － －、 | | C －－，则n 8  12．常温下，一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混合气体，A 或B 分子中最多只含4 个碳原子，且B 分子 的碳原子数比A 分子多。将1L 该混合气充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2 气体，下列是有关原混合 气体中A 和B 组成和体积比的推断，请判断推断正确的一项是 A．A 气体可能是丙烷 B．B 气体可能是乙烯 C．A 和B 气体的体积比VA:VB 可能是3:1 D．A 和B 气体的体积比VA:VB 可能是1:2 13．下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是 ①乙烯通入水中即可转化为乙醇 ②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 ③乙烯易与溴水发生加成反应，1 mol 乙烯消耗1 mol 溴单质，说明乙烯含有一个碳碳双键 ④乙烯能够被酸性KMnO4 溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键 ⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面 A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤ 14．某温度和压强下，将4 g 由三种炔烃(均只有一个叁键)组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成 后，生成4.4 g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有 A．异丁烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 15．下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法正确的是 A．C4H10 表示纯净物 B．戊烷同分异构体有两种 C．分子式为C5H11Cl 的同分异构体有4 种 D．分子式为C7H16 的烃，分子中有4 个甲基的同分异构体有4 种 16． 乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的2.7 倍， 若混合气体与 足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的 A．1.2 倍 B．1.4 倍 C．1.6 倍 D．1.8 倍 17．定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是 A．1 mol 乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子 全部被取代，两个过程消耗Cl2 共5 mol B．1 mol 甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol 氯气 C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多 D．等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同 18．如图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄 色。下列叙述不正确的是 A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B．E 与C 反应的离子方程式为 3 2 3 2 OH +HCO =CO +H O    C．加热5.00gD 和E 的固体混合物，使E 完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D 的质量为4.16g D．将x molB 和y molE 在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH， 排出气体为H2O、O2 时，x/y 的值可能是0.5 高一化学 2022-04 阶考 第3页 共3 页 第II 卷（非选择题） 二、非选择题（共46 分） 19． （12 分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W 同周期， A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物A2W 和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E 元素在周期表中的位置为________，W、D、E 三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为 __________(用离子符号表示)。 （2）由A、B、W 三种元素组成的18 电子微粒的电子式为_______________。 （3）经测定A2W2 为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理BaO2 来制备A2W2，写出该反 应的离子方程式_____________________________________。 （4）元素D 的单质在一定条件下与元素A 的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA 能与水 反应放氢气，该反应的化学方程式为____________。 （5）元素D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应，生成红褐色沉淀，且无气体生成．则该反应 的离子方程式为___________________________。 20． （12 分）有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四 个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。若其数目分别用a、b、c、d 表示： （1）对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是____。 A．a 的数目与b 的数目的大小无关 B．c 增加1，a 就会增加3 C．d 增加1，a 就会增加2 D．b 增加1，a 就会增加2 （2） 若某烷烃分子中， b=c=d=1 则满足此条件的该分子的结构可能有____种， 写出其中一种的名称____。 （3）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物。如： 这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的—H 全部被—CH3 取代后，它的一卤代物异构体数目不变。 试回答： ①请写出上一系列第4 种烷烃的化学式 。 ②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式 。 21． （12 分）I.丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：C4H10→C2H4+C2H6； C4H10→CH4+C3H6 某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH4 和C2H6 的比例关系， 设计实验如下图所示： 如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G 装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中 的空气等…… 注：CuO 能将烃氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烃裂解的催化剂；G 后面装置已省略。 （1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号） （2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。 （3） 假定丁烷完全裂解， 且流经各装置中的气体能完全反应。 当装置E 和F 的总质量比反应前增加了0.7g， G 装置中固体质量比反应前减少了1.76g，则在丁烷的裂解产物中CH4 和C2H6 的物质的量之比 n(CH４):n(C２H６)＝______________。 II．肼(分子式N2H4，沸点113.5℃)是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油 状液体，在工业上有重要用途，实验室可用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼 的过程。 （1）B 中溶液是 ，D 的作用是 ； （2）长导管b 的作用 。 （3）C 中反应的离子方程式 。 22． （10 分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3 和少量Fe2O3 等）干法制取该 合金的工艺如下： （1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有________。 （2）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3 部分发生类似反应） 。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图， 最适宜焙烧温度为________。 指出气体Ⅰ的用途________ （任写一种） 。 （3）操作①包括：加水溶解、________。若所得溶液中 加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式 为___________。 （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3 会产生中间体SiC、Al4C3。 任写一个高温下中间体又与Al2O3 反应生成铝、 硅单质的 化学方程式___________。 （5）不计损失，投入1t 铝土矿，当加入27kg 纯铝后， 铝硅合金中m：n =_______（摩尔质量：SiO2---60g/mol Al2O3---102 g/mol） 高一化学 2022-04 阶考 第4页 共3 页 树德中学高2021 级高一下学期4 月阶段性测试化学试题答案 选择题：CCDBB，BCBCD，DCCBD，CAD 非选择题： 19、 （12 分） （每空2 分） （1）第三周期、第ⅢA 族 Al3＋<Na ＋<O2－ （2） （3）BaO2＋2H++SO4 2−=BaSO4↓＋H2O2 （4）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ （5）3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋6Na ＋＋2Fe3＋ 20、 （12 分） （1）AC（2 分） （2）3 2，2，3-三甲基戊烷(或2，2，4-三甲基戊烷、2，3，3-三甲基戊烷)（4 分各2 分） （3）C53H108 C2× 3n−1 −1H4× 3n−1 (n≥1，且为正整数)（6 分各3 分） 21、 （12 分） Ⅰ（1）②③①（2 分） （2）从G 装置右边导管中收集一试管气体，用拇指堵住管口移至火焰点燃，若 无爆鸣声，则证明空气已排尽（2 分）（3）1:1（2 分） Ⅱ（1）饱和食盐水（1 分） 防止装置C 中氨气溶解时倒吸（或作安全瓶）（2 分） （2）平衡气压（1 分） （3） - - 3 2 2 4 2 2NH H O+ClO =N H +C1 +3H O  （2 分） （2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O 也给分） 22、 （10 分） （1）Al3+、Fe3+、H+ （1 分） （2）300℃ 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（2 分各1 分） （3）过滤（1 分） Al3++4OH- = AlO2-+2H2O 或Al3++4OH- = Al(OH)4- （2 分） （4）Al4C3+Al2O3 = 高温 6Al+3CO↑或者3SiC+Al2O3 = 高温 3Si+2Al+3CO↑ （2 分） （5）9∶5（2 分） 第9页共2页 ◎ 第10页共2页 答案第1页，共1页