2021-2022学年四川省成都市树德中学高二上学期上月阶段性测试化学试题PDF版含答案

高二化学2021-10 阶考第1页 共4 页 树德中学高2020 级高二上学期10 月阶段性测试化学试题 时间：70 分钟 分值：100 分 命题、审题：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题（共15 题，每题3 分，共45 分） 1．下列有关说法中，正确的是 A．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 B．月饼盒内放置还原性铁粉和发馒头加酵母粉都是为了加快反应速率 C．大力开发太阳能、风能、电能等一次能源有利于实现“碳中和” D．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 2．在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到 化学平衡状态的是 A．体系温度不变 B．混合气体的密度不变 C．3v 逆(NH3)＝2v 正(H2) D．N2 和NH3 的浓度的比值不变 3．根据图示，下列说法正确的是 A．断开非极性键和生成极性键的能量相同 B．反应II 比反应III 生成的O-H 键更牢固 C．1/2O2（g）+H2(g)→OH(g)+H(g) ΔH=+258kJ·mol−1 D．代表氢气燃烧热的热化学方程式为1/2O2（g）+H2(g) →H2O(g) ΔH=-284kJ·mol−1 4．下列说法中正确的是 A．恒温恒容下2NO2(g) ⇌N2O4(g)平衡后，再充入NO2 达新平衡后，N2O4 体积分数减小 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设 定温度，则测得的反应速率偏低 C．一定量的锌粉和过量6 mol·L －1 盐酸反应时，减慢反应速率，又不影响产生H2 总量，可向反应器中 加入一些CH3COONa 溶液或NaNO3 溶液 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝-2×283.0 kJ·mol －1 5．德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法正确的是 A．500℃主要考虑提高平衡转化率 B．增大压强和使用铁触媒都可以加快反应速率，并提高原料转化率 C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D．及时分离液态氨可提高平衡体系中氨的百分含量 6．反应：aA(g) + bB(g) ⇌cC(g) + dD(g) ΔH，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不 正确的是 A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0 且a + b = c + d C．图③中，t1 时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率 7．下列实验设计与预测结论均正确的是 A B C D 实验 结论 催化效率： 酶＞硫酸 证明勒夏特列原理 溶液碱性： 前者＞后者 浓度越大， 反应速率越快 8．在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g) + Br2(g) ⇌2HBr(g) ΔH ＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2 的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法 正确的是 A．由图可知：T1＜T2 B．a、b 两点的反应速率：b＜a C．为了提高HBr 的产率，可采取将HBr 液化并及时移走的方法 D．T1 时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr 的体积分数不断增加 9．已知2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) ΔH = -98 kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2 分解反 应过程为： i. H2O2(l) + I-(aq) = H2O(l) + IO-(aq) ΔH1 平衡常数为K1。 ii. H2O2(l) + IO-(aq) = H2O(l) + O2(g) + I-(aq) ΔH2 平衡常数为K2。 下列说法一定正确的是 A．IO-是H2O2 分解反应的催化剂 B．欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ 的热量 C．若生成22.4L O2，则反应ii 转移电子的物质的量为2 mol D．ΔH1 + ΔH2 = ΔH，K= K1·K2 高二化学2021-10 阶考第2页 共4 页 10．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反 应物消耗一半所需时间称为半衰期，根据图像，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，降冰片烯平均反应速率为0.012mol·L-1·min-1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3mol·L-1 时，半衰期为62.5min 11．我国科学家利用双功能催化剂(能吸附不同粒子)实现了水煤气低温下反应的高效率： CO(g) ＋H2O(g) ⇌CO2 (g) ＋H2 (g) ΔH ，过程示意图如下: 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、II 中CO 未断键 B．双功能催化剂提高了活化分子百分数 C．过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D．上述过程提高了CO 和H2O 的平衡转化率 12．已知反应①CO(g)＋CuO(s) ⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) ⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度 的平衡常数分别为K1 和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说 法正确的是 A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)] B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，K2 增大 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，增大压强，H2 浓度可能减小 13．温度为T1 时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)(正反应 吸热)。 实验测得v 正=v(NO2)消耗=k 正c2(NO2)， v 逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k 逆c2(NO)·c(O2)， k 正、 k 逆为速率常数， 受温度影响。 容器编号 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 下列说法正确的是 A．T1 时，该反应的平衡常数为1 B．容器Ⅱ初始状态时，v 正＜v 逆 C．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数大于50% D．当温度改变为T2 时，若k 正=k 逆，则T2>T1 14．如图所示，向A 中充入1 mol X 和1 mol Y，向B 中充入2 mol X 和2 mol Y，起始VA = VB = a L，在 相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g) + Y(g) ⇌2Z(g) + W(g) ΔH＞0 达到平 衡时，VA = 1.2a L，则下列说法错误的是 A．反应开始时，B 容器中化学反应速率快 B．A 容器中X 的转化率为40%，且比B 容器中X 的转化率大 C．打开K 一段时间达平衡时，A 的体积为1.6a L（连通管中气体体积不计） D．打开K 达新平衡后，升高B 容器温度，A 容器体积会增大 15．用活性炭还原NO2 可防止空气污染，其反应原理为2C(s) + 2NO2(g) ⇌N2(g) + 2CO2(g)。在密闭容器 中1 mol NO2 和足量C 发生上述反应，反应相同时间内测得NO2 的生成速率与N2 的生成速率随温度变化 的关系如图1 所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2 的转化率随压强的变化如图2 所示。 下列说法错误的是 A．图1 中的A、B、C 三个点中只有C 点的v 正=v 逆 B．图2 中E 点的v 逆小于F 点的v 正 C．图2 中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2 的平衡浓度c(E)=c(G) D．在恒温恒容下，向图2 中G 点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2 的平衡转化率减 小 高二化学2021-10 阶考第3页 共4 页 二、填空题（共4 小题，共55 分） 16．（15 分）某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计了如下实验： Ⅰ. KMnO4 酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。 （1）实验时发生反应的离子方程式为________；取1 支试管加入2 mL 0.1 mol·L －1 H2C2O4 溶液，另取1 支试管加入4 mL 0.1 mol·L －1 KMnO4 酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该组同学始终没有看到溶液完 全褪色，其原因是_________________________。 （2）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这 些实验条件，至少 ．． 需要完成________组实验进行对比即可得出结论。 （3）已知一定条件下50℃时c(MnO4-)—t 的变化曲线如图。若保持其他条 件不变，请在图中画出25℃时c(MnO4-)—t 的变化曲线示意图。 Ⅱ. I －可以作为水溶液中SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。 （4）将ii 补充完整。 i．SO2+4I －+4H+ S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________ _________ （5） 探究i、 ii 反应速率与SO2 歧化反应速率的关系， 实验如下： 分别将18 mL SO2 饱和溶液加入到2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2 易溶解在KI 溶液中） 序号 A B C D 试剂组成 0.4 mol·L －1 KI a mol·L －1 KI 0.2 mol·L －1 H2SO4 0.2 mol·L －1 H2SO4 0.2 mol·L －1 KI 0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段 时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊 较A 快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色， 变 成黄色，出现浑浊较A 快 ①B 是A 的对比实验，则a=__________。 ②比较A、C，可得出的结论是______________________；比较A、B，可得出的结论是____________。 ③实验表明，SO2 的歧化反应速率D＞A，结合i、ii 反应速率解释原因：________________。 17．（12 分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成： （1）以CO2 和乙苯为原料合成的苯乙烯，反应为： +CO2(g)    +CO(g)+H2O(g) ∆H>0 其反应历程如下： ①由原料到状态Ⅰ___________(填“放出”或“吸收”)能量。上述过程中，能量的变化 形式是由_______转化为_______。 ②乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如右图所示，开始时随着二氧化碳压强增大，二 氧化碳浓度增大，乙苯平衡转化率增大；二氧化碳压强继续增大，乙苯平衡转化率 随着p(CO2)的增大反而减小，试解释乙苯平衡转化率减小的原因___________。 （2）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下： (g) 催化剂    H2(g)+ (g) ∆H1 ①已知部分化学键键能数据如表所示： 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能(kJ/mol) 347.7 413.4 615 436 则∆H1=______。若该反应的活化能Ea(正)为akJ/mol，则该反应逆反应的活化能Ea(逆)为_____kJ/mol （用∆H1 和a 表示）。 ②其他条件不变时， 在不同催化剂(n、 m、 p)作用下， 反应进行相同时间后， 乙苯的转化率随反应温度的变化如右图所示。相同温度下，三种催化剂(n、 m、p)的催化活性由高到低的顺序为___________；b 点乙苯的转化率高于 a 点的原因是___________。 18．（14 分）I．含铬(＋6 价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如 下： （1）废水中，六价铬以CrO42－或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式 。 我国常用NaHSO3 做还原剂， 写出“还原池”中反应的离子方程式__________ （六价铬还原态为三价铬离子） 。 （2）废水中残留六价铬的浓度随溶液pH 变化如图所示。实际生产中 ．．．．． 需控制pH＝2.5～3.0，原因可能 是 。 II．工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3 等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳 酸锰(MnCO3)。其工业流程如下： 已知：pH=3.7 时，铁元素主要以氢氧化物形态存在。 “浸锰”过程中Fe2O3 与SO2 反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下 两步反应实现的。 i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ii．…… （3）“过滤Ⅰ”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号) （4）“氧化”过程中被MnO2 氧化的物质有(写化学式)：______________________。 高二化学2021-10 阶考第4页 共4 页 （5）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6 的生 成，“浸锰”的适宜温度是___________； （6） 加入NH4HCO3 溶液后， 生成MnCO3 沉淀， 同时还有气体生成， 写出反应的离子方程式： 。 向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是______________________。 19． （14 分） CH4 和CO2 一样是主要的温室气体， 为应对全球气候问题， 中国政府承诺“2030 年碳达峰”“2060 年碳中和”，二氧化碳再次成为科学家们研究的重点。甲烷-CO2 重整反应可以得到用途广泛的合成气，已 知方程式：CH4(g)+CO2(g)   2H2(g)+2CO(g) ΔH>0 （1）在一恒温恒容容器中充入等物质的量的CH4 和CO2，能表明该反应达平衡状态的是 （填字 母）。 A．v正(CH4)＝2v逆(H2) B．c(CO2)/c(H2)不再变化 C．气体密度不再变化 D．气体平均摩尔质量不再变化 E．c2(CO).c2(H2)/[c(CH4).c(CO2)]不再变化 （2）控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷体积分数的影响如图。 若充入a molCH4， 经过2 小时后达到如右图A 点， 2 小时内用CH4 表示的平均反应速率为_______mol/h(用 a 表示)；假设A 为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分 压=总压×物质的量分数，保留2 位小数)。 （3）工业上常利用生成的合成气制造甲醇。将CO 和H2 通入某密闭容器中，只发生反应CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)， 有甲、 乙两容器， 甲容器容积固定。 一定温度下， 在甲中加入1 molCO、 2 mol H2， 达到平衡时生成CH3OH 的物质的量为m mol。 ①相同温度下， 在乙中加入2 mol CO、 4 mol H2， 若乙的压强始终与甲的压强相等， 乙中反应达到平衡时， 生成CH3OH 的物质的量为 mol(从下列各项中选择， 只填字母，下同)； 若乙的容积与甲的容积始 终相等，乙中反应达到平衡时，生成CH3OH 的物质的量为 mol。 A．小于m B．等于m C．在m～2m 之间 D．等于2m E．大于2m ②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入0.2 mol CH3OH，要使乙中反应达到平衡时，各物质的 体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 mol CO 和 mol H2。 （4）已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1， 且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同n(CO2)/n(CH4)配比随温度变化对 平衡时n(H2)/n(CO)配比的影响如图所示。 按n(CO2)/n(CH4)=2.5 的配比进料，随温度升高，合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为升 温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因 。 高二化学2021-10 阶考第5页 共4 页 树德中学高2020 级高二上学期10 月阶段性测试化学试题参考答案 一、单项选择题（每小题3 分，共45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B C B C C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B D D D C C 二、填空题（共55 分） 16. （15 分） （1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2 分） n(H2C2O4)：n(KMnO4)<2.5，KMnO4 反应不完全。 （2 分） （2）4（1 分） （3）略（2 分） （4）SO2 ；SO42-+2I-+4H+（2 分） （5）①0.4（2分） ②I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用（1分）H+可以加快歧化反应速率（1分） ③反应ii 比i 快；D 中由反应ii 产生的H+使反应i 加快（2 分） 17. （12 分） （1）①吸收（1 分） 热能（1 分） 化学能（1 分） ②二氧化碳压强继续增大，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙苯平衡转化率随着p(CO2)的增 大反而减小（2 分） （2）①123.5kJ/mol  （2 分） a-∆H1（2 分） ②n＞m＞p （1 分） a、b 点都未达到平衡，b 点温度高，b 点的速率快，消耗的量多，因此转化率大 （2 分） 18.(14 分) I． （1）2CrO42−+ 2H+⇌Cr2O72−+ H2O ；Cr2O72−+3HSO3−+5H+=2Cr3++3SO42−+4H2O； （2）pH 太高，水中六价铬残留多或处理时间太长；pH 太低，酸消耗大，增加碱的成本，腐蚀设备管道 等； II． （3）Mn2+ 、Fe2+ （2 分） （4）SO2 或(H2SO3、SO32-)、FeSO4 或(Fe2+) （2 分） （5）90℃（1 分） ； （6）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+ H2O 防止NH4HCO3 受热分解，以提高原料利用率（1 分） 19.（14 分） （1）BD（2 分） （2）3a/14（2 分） 0.81MPa2 （2 分） （3）①D（2 分） E（2 分） ②0.3（1 分） 0.6（1 分） （4）高温副反应转化率提高，二氧化碳与生成的氢气发生反应，消耗氢气，生成一氧化碳，导致平衡时 n(H2)/n(CO)配比减小（2 分）