四川省树德中学2023届高二上学期11月阶段性测试 化学

2022-11 高二化月11 第1 页共3 页 树德中学高2021 级高二上学期11 月阶段测试化学试题 命题人：李华栋 审题人：罗俊玲、谭晓彬、汪洪先 一、单项选择题（1-6 题每题2 分，7-16 题每题3 分，共计42 分） 1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是（ ） A．华为公司自主研发的“麒麟9000 芯片”需要以高纯度的硅为原料 B．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料 C．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素 D．火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化 2．有机物Z 为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y 和Z 的说法正确的是（ ） A．1molX 中含有3mol 碳碳双键 B．Y 的一氯代物的同分异构体有7 种 C．X 生成Y 的原子利用率为100% D．Z 分子与足量H2 加成后的产物其沸点比Z 高 3．设 A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．25℃，pH=12 的NaOH 溶液中含有OH的数目约为0.01 A N B．向含1 mol Cl的 4 NH Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 4 NH数目为 A N C．在1L0.1 1 mol L   的 2 3 Na CO 溶液中，阴离子总数等于0.1 A N D．标准状况下，盛有11.2L 3 SO 的密闭容器中硫原子数为0.5 A N 4．一种新型漂白剂由短周期元素W、X、Y、Z 组成，其结构如图所示，其中W、Y、Z 三种元素分 别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A．元素Y 最高价的含氧酸是一种弱酸 B．该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似 C．工业上通常采用电解熔融W 的氧化物 制备单质W D．该漂白剂中X、Y 原子最外层均满足8 电子稳定结构 5．将1 L 0.1 mol· L －1 BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量，将1 L 0.5 mol· L －1 HCl 溶液与 足量CH3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量（不考虑醋酸钠水解） ；将0.5 L 1 mol· L －1 硫酸溶液 与足量(CH3COO)2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ） A． （5a－2b） kJ B． （5a＋2b） kJ C． （2b－5a） kJ D． （10a＋4b） kJ 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．硫代硫酸钠溶于酸：S2O3 2-+2H+=H2S+SO3 B．过氧化氢与酸性高锰酸钾：2MnO4 -+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O C．泡沫灭火剂原理：2Al3++3CO3 2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．重铬酸钾溶于水显碱性 ：Cr2O7 2-+2OH- 2CrO4 2-+H2O 7．下列说法正确的是( ) A．用容量瓶配好溶液后，应贴上标签保存 B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的0.10 mol· L －1H2SO4 溶液的浓度偏低 C．用NaOH 溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 D．用NaOH 溶液滴定盐酸时，用酚酞做指示剂，测量结果比真实盐酸浓度偏低 8．在容积均为1L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应： Fe(s)＋5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min 时，测得CO 的体积分数与温度的关系如图所 示。下列说法一定正确的是( ) A．反应进行到5min 时，b 容器中v(正)＝v(逆) B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) C．达到平衡时，a、b、c 中CO 的转化率为b>c>a D．b 中v(正)大于a 中v(逆) 9．一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( ) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 10． I2 在KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I －(aq) I － 3 (aq) ΔH。某I2、KI 混合溶液中，I －的物质 的量浓度c(I －)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是 ( ) A．该反应ΔH<0 B．若在T1、T2 温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆 D．状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I － 3 )大 11． 已知甲为恒压容器、 乙为恒容容器， 相同条件下充入等物质的量的NO2 气体， 且起始时体积相同， 发生反应： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 一段时间后相继达到平衡状态， 下列说法中正确的是( ) A．平衡时NO2 体积分数：甲＜乙 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4) c(NO2) D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 2022-11 高二化月11 第2 页共3 页 12． 室温下， 用0.10 mol· L -1NaOH 溶液滴定20 mL 0.10 mol· L -1HA 溶液， 测得混合溶液的pH 与lg     - HA A c c 的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．HA 为弱酸，Ka 的数量级为10-3 B．b 点时消耗NaOH 溶液的体积大于20 mL C．溶液的导电能力：b>a D．b 点溶液中： c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L 13．常温下，向20.00 mL 0.1 mol· L －1 HA 溶液中滴入0.1 mol· L －1 NaOH 溶液， 溶液中由水电离出的氢 离子浓度的负对数[－lg c 水(H ＋)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，不正确的是( ) A．水的电离程度最大的点为N 点 B．若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为 橙色 C．M、P 两点溶液对应的pH 不相等 D．M 点后溶液中均存在c(Na ＋)＞c(A －) 14．常温下，将0.2mol· L -1NH4Cl 溶液与0.2mol· L -1NaHCO3 溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得 混合溶液的pH 为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH 的变化如图所示： 下列有关描述中正确的是（ ） A．常温下， Kh(NH 4 )> Kh(HCO 3 ) B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3•H2O)-c(H2CO3) C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，c(NH 4 )、c(HCO 3 )均逐渐减小 D．当溶液pH=11 时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO 2 3 )>c(NH3•H2O)>c(HCO 3 )>c(NH 4 ) 15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A． -1 3 0.1mol L N aHCO  溶液与 -1 0.1mol L H NaO  溶液等体积混合，所得溶液中：         + 2- - - 3 3 c Na >c CO >c HCO >c OH B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：         + 4 - + - c Cl +c H >c NH +c OH C． -1 3 0.1mol L CH COOH  溶液与 -1 0.1mol L H NaO  溶液等体积混合，所得溶液中：       - + 3 c OH >c H +c CH COOH D． -1 3 20mL 0.1mol L CH C a OON  溶液与 -1 10mL 0.1mol L l HC  溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液 中：        - - + 3 3 c CH COO >c Cl >c CH COOH >c H 16．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（ ） A． 在TiCl4 中加水、加热，得到沉淀TiO2•xH2O，继续焙烧可得到TiO2 B．配制FeSO4 溶液时，加入一定量Fe 粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向FeCl3 溶液中加入CaCO3 粉末后有气泡产生 二、填空题（共58 分） 17． （13 分）草酸、KMnO4 均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用240mL0.2000mol/L 的草酸溶液，回答下列问题。 (1)实验中需要用托盘天平称取___________g 草酸晶体(H2C2O4•2H2O M（H2C2O4•2H2O）=126)， 配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及____ _______。 (2) 若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取25.00mL 上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.0924 1 mol L   的酸性KMnO4 标准溶液滴定(氧化产物是CO2)， 滴定终点时消耗VmL 标准溶液。 ①滴定反应的离子方程式为 ②标准溶液应使用___________（填“酸” 或“ 碱”）式滴定管取用 ③加入以下试剂，可以加快反应速率，且对测定结果无影响的是 A．HNO3 溶液 B．HCl 气体 C．MnO2 D．MnSO4 ④滴定终点时溶液颜色的变化为 。取25.00 mL 试样置于锥形 瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4 溶液)/mL 19.10 19.95 20.05 20.00 样品中草酸晶体的质量分数为 。 2022-11 高二化月11 第3 页共3 页 18.（15 分）处理、回收CO 是环境科学家研究的热点课题。 (1)CO 用于处理大气污染物N2O 所发生的反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH。 几种物质的相对能量如下: 物质 N2O(g) CO(g) CO2(g) N2(g) 相对能量/(kJ· mol -1) 475.5 283 0 393.5 ①ΔH= kJ· mol -1。改变下列“量”，不会引起ΔH 发生变化的是 (填代号)。 A．温度 B．催化剂 C．化学计量数 ②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂,其总反应分两步进行。 第一步:Fe++N2O FeO++N2， 第二步: (写化学方程式)。 第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知， 第二步反应速率 (填“大于”“小于” 或“等于” )第一步反应速率。 (2)在实验室,采用I2O5 测定空气中CO 的含量。在密闭容器中加入足量的I2O5 粉末和一定的CO， 发生反应I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),测得CO 的转化率如图1 所示。 ①相对曲线a，曲线b 仅改变一个条件，改变的条件可能是 。 ②在此温度下,该可逆反应的平衡常数K= (用含x 的代数式表示)。 (3)工业上用CO 和H2 合成CH3OH。 在1 L 恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H2,在250 ℃ 时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),测得混合气体中CH3OH 的体积分数与H2 的物质的量的关系 如图2 所示。在a、b、c、d 点中，CO 的平衡转化率最大的点是 。 (4)有人提出利用2CO(g) 2C(s)+O2(g)消除CO 对环境的污染，你的评价是 (填“可行” 或“不可行”)。 19． （8 分） （1）常温下，将PH=9 的NaOH 溶液稀释1000 倍，溶液中c(Na+)∶c(OH-)= （2）常温下，已知醋酸的电离常数为Ka，向100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，加入 ml0.1mol/L 的NaOH，可使反应所得的溶液PH=7（用含Ka 的式子表达） （3）常温下，100ml PH=0 盐酸和硫酸的混合溶液中加入200ml PH=13 的Ba(OH)2，恰好沉淀完全， 则原溶液中c(HCl)= （4）常温下，设0.1mol/LNH4HSO4 溶液的PH 为a，则c(SO4 2-)c(NH4 +)= （用含a 的精 确式子表达） 20． （12 分） 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅 蓄电池的铅膏（主要成分为 4 2 PbSO PbO 、 ） ， 还有少量 2 3 2 3 Pb Fe O Al O 、 、 ）制备PbO 的流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。 （2）向废铅膏粉中加入NaOH 溶液可将 4 PbSO 转化为PbO， 反应的离子方程式是___________。 （3）溶液I 中主要含有的阴离子有OH、___________。 （4） 加入 3 CH COOH 溶液和 2 2 H O 溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为  3 2 CH COO Pb 。 2 2 H O 的 电子式为___________， 2 PbO 转化为  3 2 CH COO Pb 的化学方程式是___________。 （5）若废铅膏中铅元素的质量分数为69%， 用上述流程对1 kg 废铅膏进行处理，得到669 g PbO， 则铅的回收率为___________%。[M(Pb)=207、M(O)=16] 21． （10 分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表。 弱酸 HCN CH3COOH H2S H2SO3 H3PO4 电离平衡常 数 4.9× 10 -10 1.75× 10 -5 Ka1=1.3× 10 -7 Ka2=2.6× 10 -13 Ka1=1.5× 10 -2 Ka2=1.0× 10 -8 Ka1=? Ka2=4.2× 10 -7 Ka3=5.6× 10 -11 （1）已知常温下，0.12mol/L H3PO4 溶液PH=1.7，则磷酸的Ka1= （已知lg2=0.3） （2）等体积等浓度的CH3COONa 和NaCN 溶液中的离子总数大小关系为： CH3COONa NaCN（填“大于”，“小于”或“等于”） （3）向Na2S 溶液中通入过量SO2 的离子反应方程式为 （4）H2PO4 -+PO4 3- 2HPO4 2-的平衡常数K= （填数值） （5）将1 mol SO2 通入1L1.5mol/LNaOH 溶液中充分反应，所得溶液离子浓度大小的关系为： 2022-11 高二化月11 第4 页共3 页 树德中学高2021 级高二上学期11 月阶段测试化学试题参考答案 1-5CDBCB 6-10BCDDC 11-16ACBBDB 17． （13 分） （1）6.3 （2 分） 250ml 容量瓶 烧杯（各1 分） （2）①2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2 分） ②酸（1 分）③D（2 分）④无色溶液变为浅紫红色，且30s 不褪色（2 分） 92.4%（2 分） 18.（15 分）(1)①-365（2 分） B （2 分）②FeO++CO Fe++CO2 （2 分）大于（2 分） (2)①加入催化剂(或增大压强) （2 分） ② （2 分） (3)d（2 分） (4)不可行（1 分） 19.（8 分） （1）0.1（2）109Ka/(107Ka+1)（3）0.8mol/L（4）10-a-10a-14-0.1 20.（12 分） （1）增大接触面积，加快反应速率（2 分） （2） 2 4 4 2 PbSO 2OH PbO SO H O       （2 分） （3） 2 2 4 AlO SO   、 （2 分） （4） （2 分） ；   2 3 2 2 3 2 2 2 PbO 2CH COOH H O CH COO Pb O 2H O      （2 分） （5）90（2 分） 21.（10 分） （1）4× 10 -3（2）大于（3）2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3 -(4) 7.5× 10 3 （5）c(Na+)＞c(HSO3 -)＞c(SO3 2-)＞c(OH-)＞c(H+)