四川省树德中学2021-2022学年高二下学期4月阶段性测试 化学 PDF版含答案（可编辑）

高二化学 2022-04 阶考 第1页 共4 页 树德中学高2020 级高二下学期4 月阶段性测试化学试题 命题人、审题人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H—1 B—10.8 N—14 Fe—56 第I 卷（共48 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48 分） 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g 溶质质量分数为46%的C2H5OH 溶液中所含O-H 键数目为7NA B．质量为12 g 的12C 含有的中子数为12NA C．将0.1 molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO—数目小于0.1NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4NA 3．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是6 种元素的代号，J 为0 族元素。 X Y Z R W J 下列说法正确的是 A．基态R 原子的轨道表示式为 违背了泡利原理 B．Y2- 与Na+ 的半径大小关系为Y2- > Na+ C．Y 的第一电离能大于X 的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 4．具有下列电子层结构的原子：①3p 轨道上只有一对成对电子的原子②最外层电子排布式为2s22p5 的原 子③其3p 轨道为半充满状态的原子 ④+3 价的阳离子结构与氖相同的原子。则下列有关比较正确的 是 A．第一电离能：②>③>①>④ B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：②>③>①>④ D．最高化合价：②>①>③>④ 5．ClO2 和NaClO2 均具有漂白性，工业上用ClO2 气体制NaClO2 的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥 B．吸收器中生成NaClO2 的离子方程式为2ClO2 + H2O2= 2ClO2— +O2 + 2H+ C．工业上可将ClO2 制成NaClO2 固体，便于贮存和运输 D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收 6．探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧 化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3—占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于 减少环境中温室气体含量。下列说法不正确的是 A．a 室中OH—在电极板上被氧化 B．b 室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3—= CO2↑+ H2O C．电路中每有0.2 mol 电子通过时，就有0.2 mol 阳离子从c 室移至b 室 D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH— -2e—= 2H2O 7．研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如 图所示，下列有关说法错误的是 A．苯环上的一氯代物共有4 种 B．分子中所有碳原子可能共面 C．一定条件下能生成高分子化合物 D．分子中含有3 种官能团 8．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol-1） ，下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．Q 元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素 B．这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是R C．T 元素可能在元素周期表的p 区 D．U 元素可能是IA 的钾元素 高二化学 2022-04 阶考 第2页 共4 页 9．25℃时，一定量的Na2CO3 与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数(α)与pH 的关系如 图所示，下列说法正确的是 A．曲线X 表示的微粒为CO32- B．pH=6.3 时，α(CO32-)+α(HCO3—)+α(H2CO3)=1.0 C．pH=7.0 时，c(HCO3—)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH—)=c(H+) D．pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3—)+c(OH—)+c(Cl—) 10．P 和Cl 形成的化合物有PCl3、PCl5，下列说法正确的是 A．白磷为正四面体分子，其分子中P-P 键间的夹角为109°28′ B．PCl5 分子中每个原子都达到了8 电子稳定结构 C．PCl5 受热失去两个Cl 原子生成平面三角形PCl3 D．PCl5 中5 个P-Cl 键不完全相同 11．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W 同族，常温下Z 的单质遇Y 的最高价 氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化。由X、Y、Z 三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下 列说法一定正确的是 A．X、Y 形成的二元化合物只含有极性共价键 B．Y 的非金属性比W 的强，所以单质的还原性：Y>W C．在元素周期表中，113 号元素与Z 元素不同族 D．X、Z、Y、W 四种元素的简单离子半径依次增大 12．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗 析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)。下列说法不正 确的是 A．M 为负极 B．标椎状况下，制备0.75 mol (CH3)4NOH，a、b 两极共产生16.8 L 气体 C．c、e 均为阳离子交换膜 D．b 极电极反应式：4 OH— - 4e—= O2↑+ 2H2O 13．X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X 是宇宙中含量最多的元素；在同周 期元素中，第一电离能数值比Y 大的元素有2 种；Z 元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W 元素原 子的最外层均只有1 个电子，但Q 元素原子中只有两种形状的电子云，W 元素原子的次外层内的所有轨 道的电子均成对。下列说法正确的是 A．电负性：X<Y<Z B．键角：YX3<X2Z C．Q2Z2 的阴阳离子个数比为1:1 D．W 元素位于元素周期表的d 区 14．下列化学用语表述正确的是 A． 分子中含有3 个σ键，1 个π键 B．空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．羟基和氢氧根的电子式分别为 : , O H O H                     D．离子结构示意图 可以表示16O2-，也可以表示18O2- 15．用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1 ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A．由反应①可以推知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-Q ，Q>574kJ·mol-1 B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 C．若用标况下4.48L CH4 还原NO2 至N2，则放出的热为173.4kJ D．若用标况下4.48L CH4 还原NO2 至N2，则转移的电子总物质的量为1.6 mol 16．已知t℃时AgCl 的Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4 在 水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在t℃时，Ag2CrO4 的Ksp 为1×10-11 B．在饱和Ag2CrO4 溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y 点到Z 点 C． 在t℃， Ag2CrO4(s)+2Cl—(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq) 的平衡常数K=6.25×107 D．在t℃时，用0.001mol·L-1 AgNO3 溶液滴定20 mL 0.001mol·L-1 KCl 和0.001mol·L-1 的K2CrO4 的混合溶液， CrO42— 先沉淀 高二化学 2022-04 阶考 第3页 共4 页 二、填空题（共52 分） 17．(11 分)硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。 （1）硼原子的价电子排布图为_______________________。 （2） B2H6是一种高能燃料， 电负性B________H （填“＞”、 “ ＜”或“=”， 下同） ； BCl3的立体构型是_________。 （3）NaBH4 可做还原剂。NaBH4 极易溶于水并与水反应产生一种气体，反应后硼以BO2 －形式存在。写 出NaBH4 与水反应的离子方程式 。 （4）含有硼元素的储氢材料化合物分子A 是乙烷的等电子体，相对分子质量为30.8，加热A 会缓慢释 放氢气，且A 转化为化合物B，B 是乙烯的等电子体。A 的结构式为 ，1mol 化合物B 中σ键 的数目是____________。 18．(15 分)磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。 （1） 反应釜中反应的化学方程式为______________， 该反应体现出非金属性关系： P_____ C (填“>”或“<”)。 （2）室温下，LiH2PO4 溶液的pH 随c(H2PO － 4 )的变化如图1 所示，H3PO4 溶液中H2PO － 4 的分布分数δ随 pH 的变化如图2 所示[ 2 4 (H PO ) ( ) c c    总 (含P 元素的粒子)]。 ①由图1 知，低浓度时LiH2PO4 溶液的pH 小于7 且随着c 初始(H2PO － 4 )的增大而减小，对以上两点结论的 合理解释为 。 ②由图2 分析， 若用浓度大于1 mol·L －1 的H3PO4 溶液溶解Li2CO3， 要使反应釜中的H3PO4 几乎全部转化 成LiH2PO4，反应釜中需要控制溶液的pH＝________。 （3）磷酸铁锂电池总反应：Li1－xFePO4＋LixC6 LiFePO4＋6C 电池中的固体电解质可传导Li ＋。 充电时，Li ＋移向________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为 。 （4）磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60 g 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量 的SnCl2 溶液，再加入HgCl2 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030 mol·L －1 重铬酸钾溶液滴定至 溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00 mL。 已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl －===SnCl2－ 6 ＋2Fe2＋ 4Cl －＋Sn2＋＋2HgCl2===SnCl2－ 6 ＋Hg2Cl2 6Fe2＋＋Cr2O2－ 7 ＋14H ＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O ①实验中加入HgCl2 饱和溶液的目的是____________________________________________。 ②铁的百分含量Fe(%)＝________。 19．(12 分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。 I.CH4 与CO2 重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应①CH4(g) + CO2(g) 2CO(g)+2H2 (g) ΔH1 反应②CO2 (g)+ H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·mol-1 反应③CH4 (g)+1/2 O2(g) CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 （1）已知：1/2 O 2(g)+H2(g) H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。 （2）一定条件下，向体积为VL 的密闭容器中通入CH4、CO2 各1.0 mol 及少量O2，测得不同温度下反 应平衡时各产物产量如图一所示。 ①图中a 和b 分别代表产物______和______。 图一 ②1100 K 时，CH4 与CO2 的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______ ( 写出计算式)。 II．Ni-CeO2 催化CO2 加H2 形成CH4 的反应历程如图二所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产 物中CH4 的物质的量百分数(Y)及CO2 的转化率随温度的变化如图三所示。 图二 图三 （3）下列对CO2 甲烷化反应体系的说法不合理的有______。 A．含碳副产物的产率均低于CH4 B．存在反应CO2+4H2 CH4 + 2H2O C．存在副反应CO2+ H2 CO+ H2O D．CO2 转化为CH4 的过程中未发生能量转化 （4） CO2 甲烷化的过程中， 保持CO2 与H2 的体积比为1： 4， 反应气的总流量控制在40 mL·min-1， 320 ℃ 时测得CO2 转化率为80%，则CO2 反应速率为______mL·min-1。 高二化学 2022-04 阶考 第4页 共4 页 20．(14 分)硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 都是重要的化工试剂，均易水解。 （1 ）甲同学在实验室利用SO2 和Cl2 在活性炭催化作用下制取SO2Cl2 ，装置如图所示。 ①B 装置中冷凝管进水口是 (填“m”或“n”)。B 中干燥管盛有的物质是 。 ②欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用） ，其连接顺序为：a → ←h。 ③去除C 装置会降低SO2 和Cl2 的利用率，可能的原因是 。 （用化学方程式表示） （2）SOCl2 水解后无残留物，较SO2Cl2 是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2 和ZnCl2·xH2O 制 取无水ZnCl2。 ①解释SOCl2 在该实验中的作用是 （写出两点） 。 ②实验室常用NaOH 溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是 。 （3）乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生 副反应使产品不纯。 ①可能发生的副反应的化学方程式是 。 ②两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量的SOCl2 和FeCl3·6H2O 反应后的混合物于试管中， 加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是 。 A．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3 溶液 B．加入少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2 溶液 C．滴加几滴BaCl2 溶液 D．滴加几滴酸性KMnO4 溶液 E．滴加几滴KSCN 溶液后，再滴加几滴氯水 高二化学 2022-04 阶考 第5页 共4 页 树德中学高2020 级高二下学期4 月阶段性测试化学试题答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共48 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 A A B A B C D B 9 10 11 12 13 14 15 16 D D D B A D B D 二、填空题（共52 分） 17．(11 分，除注明外每空2 分) (1) (2)＜ 平面三角形(1 分) (3)BH4-+2H2O = BO2-+4H2↑ (4) 5NA 18．(共15 分，除注明外每空2 分) (1)2H3PO4＋Li2CO3===2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑ >(1 分) (2)①H2PO － 4 在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生H ＋使溶液显酸性，水解产生OH －使溶液显碱性， 由于H2PO － 4 的电离程度大于水解程度， 所以溶液显酸性， 故pH<7； 若在开始时溶液c(H2PO － 4 ) 越大，则单位体积内H2PO － 4 电离产生的H ＋的数目越多，c(H ＋)就越大，溶液的pH 就越小 ②4.66 (3)阴极(1 分) Li1－xFePO4＋xLi ＋＋xe －===LiFePO4 (4)①将溶液中过量的Sn2＋转化为稳定的SnCl 2－ 6 络离子，防止干扰Fe2＋的测定 ②31.5%(3 分) 19．(共12 分，除注明外每空2 分) (1)+247.4 (2) ①H2(1 分) CO(1 分) ② 2 2 2 1.90 1.55 0.05 0.1 V   (3 分) (3)D (4)6.4(3 分) 20．(14 分，除注明外每空2 分) (1)①m(1 分) 碱石灰（1 分） ②fg de bc ed ③Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 (2)①SOCl2 带走结晶水的同时产生HCl 可以抑制氯化锌水解。 ②SOCl2 + 4OH- = SO32- + 2Cl- + 2H2O (3)①SOCl2 + 2[FeCl3·6H2O] = FeCl2 + FeSO4 + 6HCl + 9H2O 或SOCl2 + 2[FeCl3·6H2O] = 2FeCl2 + H2SO4 + 4HCl + 9H2O ②C