四川省成都市树德中学2021-2022学年高二上学期11月阶段性测试（期中）化学试题

2021-11 高二化月11 第1 页共4 页 树德中学高2020 级高二上学期11 月阶段性测试化学试题 命题人：王慧 审题人：鲁家熙、曾静、王庆龄 满分：100 分 考试时间：100 分钟 可能用到的相对原子质量：Se—79 一、选择题（每题只有1 个答案最符合题意。每题3 分，共48 分） 1．我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是 “人造太阳”核聚变装置 “长征二号F ”运载 火箭发射 “中国天眼”射电望 远镜 “天和”核心舱成功发 射 A. 核聚变燃料2H 、 3H 互为同位素 B. 2 4 N O 扩散到空 气中变为红棕色 2 NO C． 碳化硅陶瓷属于 新型无机非金属 材料 D. 生活舱内航天员主 要通过Na2O 获取呼 吸用氧 2. 下列图示与对应的叙述相符的是 图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A. 将BaO2 放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P， 保持温度不变，t0 时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强变化如图Ⅰ所示 B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol· L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol· L -1CH3COOH 溶液所得到的 滴定曲线 C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c 三点醋 酸的电离程度：c＜a＜b D. 图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H＜0，在其他条件不变的情 况下改变起始物 CO 的物质的量，平衡时N2 的体积分数变化情况，由图可知NO2 的转化率b ＞a＞c 3. 常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：CO3 2-、K+、Cl-、Al3+ B. 10 w 10 mol/L (H ) K c   的溶液中：Na+、I-、Cl-、Ba2+ C. 在c(OH-)/c(H+)=1× 10 -12 的溶液中：NH4 + 、Fe2+、Cl-、NO3 - D. 由水电离产生的c(OH-)=1× 10 -12mol/L 的溶液中：NO3 -、Mg2+、Na+、SO4 2- 4. 恒压时，SO2 和O2 在起始物质的量 -2 2 2 n(SO )=n(O )=2.0 10 mol  时发生反应： 2 2 3 2SO (g)+O (g) 2SO (g) ，测得不同温度下SO2 的平衡转化率见下图。有 关说法正确的是 A. 若a 点使用了催化剂，则b 点未使用催化剂 B. 该反应的逆反应放热 C. 若将起始 2 n(SO )和 2 n(O ) 变为原来的一半，图象不发生改变 D. 1 T C 时，平衡常数 200 K= 3 5. 已知化合物A 与H2O 在一定条件下反应生成化合物B 与HCOO-，其反应历程如下图所示，其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A 与H2O 之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能)E 正=16.87 kJ· mol -1 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动 6. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对 反应速率的影响 往2 支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液， 再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4 溶液 B 比较HClO 和CH3COOH 酸 性的强弱 常温下，用pH 试纸分别测定等物质的量浓度的 NaClO 溶液和CH3COONa 溶液的pH C 证明HA 是弱酸 等体积、pH 均为2 的HA 和HB 两种酸分别与足量 Zn 反应，HA 放出的H2 多 D 得到Al2O3 固体 将NaAlO2 溶液蒸干并灼烧 7. 恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W(？) X(g)+Y(？) △H，在t1 时刻反应达到平衡，在t2 时刻压缩体积，t3 时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 A．若该反应的△H>0，则该反应的平衡常数K 随温度升高而减小 B．Z 和W 在该条件下至少有一个是为气态 C．t1～t2 时间段与t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 D．t3 时刻后X 的浓度可能不变 2021-11 高二化月11 第2 页共4 页 8. 某温度下， 相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释， 溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所 示。据图判断正确的是 A．a、b、c 三点溶液的导电性：c>b=a B．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH 值变化曲线 C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度：c=b>a D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c 处溶液恰好完全 反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 9．在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1mol CO 和2mol H2，三个容器的反应温 度分别为T1、T2、T3 且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH （g） ，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin 时CO 的体积分数如图所示，下列 说法正确的是 A．反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H＞0 B．若三个容器内的反应都达到化学平衡时， 温度为T3 时CO 转化率最大 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ D．若再向容器Ⅲ中充入0.1mol CO、0.2mol H2 和0.4mol CH3OH， 则平衡时CH3OH 的体积分数＞40% 10．下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的①NH3· H 2O②(NH4)2SO3③NH4HSO4④NH4HCO3 溶液，c(NH4 +) 浓度大小顺 序为③﹥④﹥②﹥① B．常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液pH 减小，醋酸的电离度增大 C．25℃时，将 -1 0.1mol L  的HCl 加水稀释103 倍后，溶液pH =4，加水稀释107 倍后，溶液pH =8 D．25℃时，pH 3  的盐酸与pH 11  的一元碱BOH溶液等体积混合后pH ≥7 11. 常温下，用NaOH 溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O - 4 )或－ 1g[c(H+)／c(HC2O - 4 )]和－lgc(C2O 2- 4 )关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线M 表示     + 2 2 4 c H -lg c H C O 和   - 2 4 -lgc HC O 的关系 B．Ka1 的数量级为10-5 C．向NaHC2O4 溶液中加入少量NaOH 至c(HC2O 4 )=c(C2O 2 4 )时，溶液的pH 为5 D．在NaHC2O4 溶液中c(C2O 2- 4 )>c(H2C2O4) 12. 相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应，2X(g)+Y(g) 3W(g)+2Z(g) =-Qk l Δ J/mo H ，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的 是 X Y W Z 反应体系能量变化 甲 2mol 1mol 放出a kJ/mol 乙 1mol 1mol 放出b kJ/mol 丙 2mol 2mol 放出c kJ/mol 丁 3mol 2mol 吸收d kJ/mol A．X 的转化率为：甲＜乙＜丙 B．平衡时丙容器中Z 的物质的量浓度最大 C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D．c d Q   13. 工业上制取SCl2 的反应之一为S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。一定压强下，向10 L 密闭容器 中充入1mol S2Cl2 和1molCl2 发生上述反应，SCl2 和Cl2 的消耗速率与温度的关系如图所示。下 列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. A 点对应的状态为化学平衡状态 C. 使用高效催化剂能提高SCl2 的平衡产率 D. 若300℃达平衡时，S2Cl2 的转化率为α， 则300℃时，该反应的化学平衡常数 14. t℃时， 向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X 为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH 溶液， 溶液中由 水电离出的c 水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法中不 正确的是 A．水的电离程度：P>N=Q>M B．图中N、P、Q 三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等 C．M 点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X) D．a=7   2 2 4 K= 1-   2021-11 高二化月11 第3 页共4 页 15. 25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝0.1 mol· L －1，1g c(CH3COOH)、 1g c(CH3COO －)、1g c(H ＋)和1g c(OH －)随pH 变化的关系如下图所示。Ka 为CH3COOH 的电离常 数，下列说法正确的是 A．M 点时， 3 - 3 ) c(CH COOH =c( H COO ) C B．N 点时，pH=lgKa C．该体系中，c(CH3COOH) = D． O 点和P 点比较， 溶液中P 点 - 3 - 3 c(CH COOH) c(OH ) c(CH COO )  的值更大 16. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应： 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2 的转化率与容器体积的关 系如图所示。下列说法不正确的是 A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc= 1 4 45V mol· L -1 B．由图可知，c 点V 正>V 逆 C．向a 点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2 的转化率比原平衡小 D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7 二、非选择题（包括5 大题，共52 分） 17． （8 分）工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2 等杂质)制备重要催化剂 CuCl。工艺如下： 已知：CuCl 为难溶于水的白色固体 请回答下列问题： （1）“浸取”过程中Cu2S 转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。 （2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入 FeCl3 溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3 溶液和H2O2 时可提高Cu2+浸出率，其原 因可能是___________。进一步研究发现，加入H2O2 后随温度升高，一定时间后Cu2+浸出 率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，Cu2+浸出率下降的原因___________。 （3）“除铁”过程为先氧化Fe2+后加入________调节pH 于3.2-44 之间。 （4）“还原”过程中反应的离子方程式为：___________________________________。 18. （9 分） 甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景， 工业上利用CO2 生产甲醇， 再利用甲醇生产丙烯。 回答下列问题： （1） 常温下， H2和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ· mol -1和726.4kJ· mol -1， 1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ 的热量，则CO2 和H2 在Cu/ZnO 催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为___________。 （2）在Cu/ZnO 催化作用下，CO2 和H2 合成甲醇的总反应分两步进行： 第一步为_____________________ (写化学方程式) △H＞0； 第二步为Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH △H＜0。 第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间， 由此推知以下能正确表示Cu/ZnO 催化CO2 和H2 合成甲醇反应过程的示意图为______。 （3）甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应： I．3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O(g) II．2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) 反应Ⅰ的 经验公式的实验数据如下图中曲线a 所示，已知 经验公式为 ( 为活化能，k 为速率常数，R 和C 为常数)。则该反应的活化能 Ea=______kJ/mol。当改变外界条件时，实验数据如下图中的曲线b 所示，则实验可能改变的外 界条件是_______。 + - -1 3 + 0.1c(H ) c(CH COO )= mol L c(H )+Ka  2021-11 高二化月11 第4 页共4 页 19. （12 分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维 等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂解过程中催化剂活性会因积碳 而降 低。催化过程主要涉及以下反应： a) 2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) b) C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) c) CH4(g) C(s)+2H2(g) d) 2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) （1）恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是___________。 A. C2H2 与H2 浓度之比不再变化 B. C2H2 和C2H4 的浓度相等 C. 移走部分的C(s)，反应b、c 平衡均正向移动 D. 充入H2，反应a、c、d 的正反应速率减小 （2） 反应a 的v 逆=k· p(C 2H2)· p 3(H2)， k 为速率常数， 在某温度下，测得实验数据如表： 分析数据得知， p2=__________MPa， 该温度下， 该反应的逆反应速率常数k=______MPa-3· min -1 （3）一定条件下，向VL 恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应d，达到平衡时，测得分压 p(H2)：p(CH4)=2：1。CH4 的平衡转化率为___________ (结果保留两位有效数字)。 （4） 在恒容密闭容器中， 甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如下图所示。 ① 由图像可知， 反应a、 b、 c中属于吸热反应的是__________。 在725℃下， 反应c的Kp=_________Pa。 ② 工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是__________________________。 20. （12 分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表（已知lg2=0.3） ： 化学式 H2S HClO H2CO3 电离常数 K1＝9.1× 10 －8 K2＝1.1× 10 －12 4.7× 10 －8 K1＝4× 10 －7 K2＝5× 10 －11 （1）常温下，0.1mol/L 的HClO 溶液和0.1mol/L 的NaClO 溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱 性 （填“酸性” “碱性” “中性” ） 。 （2）25℃时，将amol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含a 的代数 式表示NH3· H 2O 的电离平衡常数Kb 。 （3） CO2 可以被NaOH 溶液捕获。 若所得溶液中c(CO3 2-) = c(H2CO3)时， 则溶液的pH=__________。 （4）含H2S 的尾气用足量的Na2CO3 溶液来吸收，写出离子方程式：_______________。 （5）已知100℃下，Kw=10-12。将pH 11  的苛性钠溶液 1 V L 与pH 1 的稀硫酸 2 V L 混合(设混合后溶 液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH 2  ，则 1 2 V:V =___________。 （6）常温下，向 2 0.1mol/LH S溶液中通入HCl 气体或加入NaOH 固体，测得  2 c S 与溶液pH 的关系 如图(忽略溶液体积的变化及 2 H S的挥发)。请计算： ① 当溶液中c(S2-)=1.4× 10 －19mol/L 溶液时，水电离产生的c(H+) mol/L。 ② 当pH=13 时，溶液中c(H2S)+ c(HS-)= mol/L 。 21. （11 分）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上在103℃的条件下，可 用甲酸（HCOOH）还原含H2SeO3 的工业废液提取硒。请回答下列问题： （1）写出甲酸还原H2SeO3 反应的化学方程式 。 （2）常温下，H2SeO3 电离平衡体系中含Se(+4 价)微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式______________________。 （3）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol· L -1 亚硒酸溶液中先加入10mL 氨水，再加入10mL 甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5 及10mol· L -1)，加热至 沸腾(103℃)，反应10 小时，实验数据如图所示。 ① 曲线___ (填曲线字母编号)对应甲酸浓度为 10mol· L -1，判断的理由是_____________。 ② 当氨水浓度在0～1.25mol· L -1 之间，随着氨水浓 度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的 原因是____________________。 （4）Na2S2O3 可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下： Ⅰ. 用浓H2SO4 将样品中的Se 氧化为SeO2； Ⅱ. 用KI 溶液还原SeO2 为Se，同时生成I2； Ⅲ. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3 标准溶液滴定Ⅱ