四川省成都市树德中学2021-2022学年高一上学期10月阶段性测试化学试题

高一化学2021-10 阶考 第1页 共2 页 树德中学高2021 级高一上学期10 月阶段性测试化学试题 命题人：罗俊玲、张新宇 审题人：袁晓艳、刘西凤 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题（每小题3 分，共48 分） 1．下列说法错误的是（ ） A．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源 B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 C．P2O5 不可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（ ） A.盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志 B.不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH 溶液冲洗 C.做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄 3．下列除杂试剂或操作方法不正确的是（ ） 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl BaCl2 加入过量的K2CO3 溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量Fe 粉，过滤 ③ CO2 HCl 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛浓H2SO4 的洗气瓶 ④ 酒精 植物油 萃取分液 A．①④ B．②③ C．①③④ D．①②④ 4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ） 5．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压，8 克氦气所含的原子数为4NA B．1L1mol/L KClO3 溶液中含有NA 个Cl － C．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5 NA D．1mol CO2 与SO2 的混合气体氧原子数为2NA 6．为了除去KCl 中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操 作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（ ） ①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 溶液 ⑤加过量BaCl2 溶液 ⑥加过量KOH 溶液 ⑦加过量K2CO3 溶液 A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③ 7．某无色、澄清溶液中可能含有①Na ＋、②SO2－ 4 、③Cl －、④HCO3 －、⑤CO2－ 3 、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种， 依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2 和稀HCl 有白色沉淀生成 (3) 将 （2） 中所得混合物过滤， 向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是（ ） A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② 8.下列物质的分类正确的是（ ） 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A NaOH H2SO4 BaCO3 CO2 硫酸 B KOH HCl NaCl CO 海水 C Mg(OH)2 CH3COOH CaCl2 SO2 盐酸 D 纯碱 HNO3 CaCO3 SO3 空气 9．胶体区别于其它分散系的实质是（ ） A．胶体粒子直径在1nm－100nm 之间 B．胶体可发生丁达尔效应 C．胶体粒子不能透过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动 10．在下列条件下，两种气体的原子数一定相等的是（ ） A．同密度、同压强的CO 和C2H4 B．同温度、同体积的O2 和N2 C．同体积、同密度的C2H4 和C3H6 D．同压强、同体积的O2 和H2 11.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C 的原子质量是b g，NA 是阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是（ ） A．该原子的摩尔质量是aNA B．由已知信息可得： a N A 12  C．Wg 该物质中含有W a mol 该原子 D．Wg 该原子的物质的量一定是 mol aN W A 12．下列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为4.48L ②若1mol 气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl 和1L H2O 的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2 和14g N2 的体积相同 ⑤28g CO 的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧ 13．将5 mol·L －1 的盐酸10 mL 稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL 溶液的物质的量浓度是（ ） A．0.05 mol·L －1 B．0.25 mol·L －1 C．0.10 mol·L －1 D．0.50 mol·L －1 高一化学2021-10 阶考 第2页 共2 页 14．某盐热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2 使其完全 分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ） A．24g/mol B．40g/mol C．64g/mol D．65g/mol 15．有MgSO4 和K2SO4 的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加NaOH 溶液，使Mg2+离子完全 沉淀；另一份滴加BaCl2 溶液，使SO42—离子完全沉淀。反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知 原混合溶液中的c（K+）/ mol·L-1 为（ ） A． （y-x）/a B．2（2y-x）/a C． （2y-2x）/a D． （2y-x）/a 16．某结晶水合物化学式X•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g 该结晶水合物溶于B g 水中即 可达到饱和，形成密度为D g/cm3 的饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（ ） A． 该饱和溶液的质量分数为100 ( 18 ) % A M n MVD  B． 溶质X 在25℃时的溶解度为100 ( 18 ) 18 A M n g BM An   C． 该饱和溶液的密度为A B V  g/cm3 D． 该饱和溶液的物质的量浓度为 1 1000DA mol L MV   二、填空题（4 个小题，共52 分） 17.（13 分）请完成下列填空： （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步 骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤④中应加入的试剂是 溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在 中（答仪器名称）加热至大量晶体析 出时移走酒精灯。 （2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： ①从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl －等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。 ②装置A 中冷却水的方向是______________，温度计水银球的位置是在 ；装置B 在分液时装置中 的液体不能顺利滴下，原因是 。 （3）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： ①序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为________、________。 ②丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。 教师指出， 这需要太多的 稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了 这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置（2 分） 。 18.(12 分) （1）标准状况下，mg 气体A 和ng 气体B 具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为________，同 质量的A、B 的分子数目之比为________。 （2）V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 mol·L －1。 （3）x gC2H4 和C4H8 的混合物所含原子总数为 ；由CH4 和O2 组成的混合气体，标 准状况下的密度为1g/L，则该混合气体中O2 和CH4 的体积比为 。 （4）在无土栽培中，配制1 L 内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4 的某营养液，若用KCl、 NH4Cl、(NH4)2SO4 配制，则需KCl、NH4Cl 的物质的量分别为 、 。 19.（14 分） （1） 在标准状况下①0.3 mol HCl ②8.96 L H2S③1.204×1023 个NH3 分子④8 g CH4， 所占的体积由大到小 的顺序是(填序号，下同)_______________；所含氢原子数由多到少的顺序是 ；密度由大 到小的顺序是 ；质量由大到小的顺序是_______________。 （2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g 该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔 质量为 ，X 的相对原子质量为 。 （3）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为 ；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气 体的体积之比为 。 （4）标准状况下，V L 的某气体（摩尔质量为M g·mol －1）溶解在1 L 水（水的密度近似为1g·cm －3）中， 假设气体完全溶解且不与水发生反应， 溶液的密度为ρg·cm －3， 则所得溶液的物质的量浓度c= ； 质量分数w%= ×100%。 （选择以上字母表达计算式，要求化简） 。 20.（13 分）实验室需要200mL1 mol·L—1 的CuSO4 溶液， （1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是（ ） A．称取32g 无水硫酸铜，加入200mL 水，在250mL 的容量瓶中配成溶液 B．称取50gCuSO4·5H2O，在250mL 的容量瓶中配成200mL 溶液 C．称取40g 无水硫酸铜，加入250mL 水，在250mL 的容量瓶中配成250mL 溶液 D．称取62.5gCuSO4·5H2O，在250mL 的容量瓶中配成250mL 溶液 （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．溶解 B．用胶头滴管滴加水至刻度线 C．洗涤所用仪器2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．称量 E．反复颠倒摇匀 F．将溶液转移到容量瓶中 其操作正确的顺序依次为 。 （3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④ ，⑤ ，⑥ 。 （4）回答下列问题： ①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度 (填“偏高”“偏低”“无影响”，下 同) ； ②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度 ； ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度 ； ④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达 刻度线，会使浓度 ；