四川省树德中学2023届高一上学期11月阶段性测试 化学

高一化学 2022-11 阶考 第1 页 共5 页 树德中学高2022 级高一上学期11 月阶段性测试化学试题 命题人：付学成 审题人：佘海丽、唐建华、刘红萍 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题（共45 分，1-15 每小题2 分，16-20 每小题3 分） 1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A．溶洞的形成 B．天然气燃烧 C．植物光合作用 D．火箭发射 2．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。 在上图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是（ ） A．摩尔质量 B．溶液密度 C．质量分数 D．物质的量浓度 3．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是（ ） 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钠 Mn2O7 B C60、石墨混合物 氨水 CaO C CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 Na2O2 D 漂白粉 Mg(OH)2 Na2O A．A B．B C．C D．D 4． 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3× 10 －9 m)恢复了磁性， “钴酞菁”分子 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列有关胶体的说法中正确的是（ ） ①钴酞菁是一种胶体，它与硫酸铜溶液的本质区别是分散质微粒直径大小 ②明矾可以净水和杀菌消毒 ③云雾、蛋白质溶液（实质是胶体）、有色玻璃都可产生丁达尔效应 ④豆浆制作豆腐、入海口三角洲的形成、血液透析等都与胶体知识有关 A．②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③④ 5．下列溶液中的离子能够大量共存的一组是（ ） A．强碱性溶液中：Fe3+、SO 2－ 4 、HCO － 3 、Cl － B．无色透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl －、SO 2－ 4 C．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 2－ 4 、CO 2－ 3 D．盐酸溶液中：NH + 4、Mg2+、ClO －、CH3COO － 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl －+ ClO － B．MnO2 与浓盐酸反应用于实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl －=Mn2++Cl2↑+2H2O C．向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体显红褐色： Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+ D．按溶质物质的量1：1 在NH4HCO3 溶液中加入澄清石灰水： Ca2++ NH + 4+ HCO3 －+ 2OH － = CaCO3↓+H2O+NH3·H2O 7．下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A．钠与水反应；钠与稀硫酸反应 B．过氧化纳与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸 C．碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中；少量稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中不正确的是（ ） A．25℃，101kPa 时，22.4L 氮气中含有原子数小于2NA B．常温常压下，O2 和O3 的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NA C．1mol/L 的Na2CO3 溶液中含2NA 个Na+ D．2.3gNa 与足量O2 完全反应，转移的电子数一定为0.1NA 9．北京冬奥会或第24 届冬季奥林匹克运动会于2022 年2 月4 日至2022 年2 月20 日在中华人民共和国 北京市和河北省张家口市联合举行。 某同学在奥运五连环中填入了5 种物质， 相连环物质间能发生反应， 不相连环物质间不能发生反应。以下描述错误的是（ ） A．上图缺少分解反应 B．上图有两个反应为氧化还原反应 C．通过化学反应，可由Ba(OH)2 溶液一步转化生成NaOH 溶液 D．氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，随着二者相对量的不同，可能出现NaOH、NaHCO3 溶质组合 高一化学 2022-11 阶考 第2 页 共5 页 10．下列实验描述不正确的是（ ） A．利用装置①可验证Na 和水反应为放热反应 B．利用图②所示装置可验证过氧化钠与水反应产生的气体 C．利用装置③可观察钠盐中是否混有钾元素的焰色试验现象 D．利用装置④比较Na2CO3 和NaHCO3 的热稳定性达不到目的 11．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理 剂，工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)： ①Fe2O3＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O ②FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑ ③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O ④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O 下列说法正确的是（ ） A．反应①和②中Na2O2 均只作氧化剂 B．Na2FeO4 的氧化性强于Na2O2、Cl2 而弱于NaClO C．反应③氧化剂和还原剂中发生还原反应与发生氧化反应的原子个数比为3∶2 D．反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －＝ 2FeO 2－ 4 ＋3Cl －＋5H2O 12．研究表明：多种海产品体内含有+5 价的砷(As)元素，对人体无毒，具有一定的生物功能；而砒霜的 成分是As2O3，有剧毒。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易生成As2O3 而中毒。由题给 信息，下面有关说法不正确的是（ ） A．As2O3 中As 元素为+3 价，维生素C 具有还原性 B．青菜水果中含有比较丰富的维生素C C．+5 价的砷发生氧化反应生成1molAs2O3，转移的电子数为4NA D．适当多食海产品有利于补充人体所需的微量砷 13．某化学实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2 与水的反应：（ ） 下列说法中不正确的是 A．用玻璃棒蘸取②中的溶液点到PH 试纸上，试纸变蓝 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．⑤中MnO2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 D．本实验中Na2O2 与水反应的总反应为： 2 Na2O2+2 H2O = 4 Na+ + 4OH － +O2↑ 14．Na2CO3 和NaHCO3 是厨房中常见的物质。下列方法无法区分两者的是（ ） A．分别取1 g 固体于试管中，各加入10 mL 水，滴加1~2 滴酚酞溶液 B．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量澄清石灰水，观察现象 C．分别取少许固体于试管中，各滴入几滴水，观察现象，并用手触摸试管的底部 D．分别取少许固体于试管中，逐滴滴加同体积、同浓度的稀盐酸 15．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分 析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH 变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ） A．pH 减小的主要原因是光照引起了Cl2 溶解度的减小，氯气逸出，故氯水应该贮存在棕色瓶中 B．光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，Cl2 漂白性逐渐减弱 D．光照前若新制氯水中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl － 16．下列说法正确的是（ ） A．已知2KMnO4＋16HCl(浓)＝ 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的 溶质物质的量之比为3∶5 B．注射器在实验中除了可向试管e 中加水外，还可以储存尾气，防止污染 C．当试管e 中充满黄绿色气体时，推动注射器，向e 中加水，品红试纸不褪色 D．c 中固体可用碱石灰或浓硫酸代替，主要起干燥作用 高一化学 2022-11 阶考 第3 页 共5 页 17．元素“三观”（类别观、价态观、转化观）思想的建立对化学学习很重要。下图是氯元素的“价-类”二 维图（PH 试纸是用滤纸浸润多种有机色素指示剂后晾干而成）。据此下列分析正确的是（ ） A．由“价-类”二维图推测ClONO2 具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B．可用pH 试纸分别测定等浓度的HClO2 和HClO 溶液的pH，比较酸性强弱 C．一元强酸HClO4 与石灰乳反应（高氯酸钙溶于水）的离子方程式为2H+ +Ca(OH)2=Ca2+ +2H2O D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1) 18． 如图所示， 气缸的总体积一定， 内部被活塞隔成I、 II 两部分， 活塞可以自由移动， 也可以固定。 25℃ 时向I 中充入8 g SO2，II 中充入8 g O2，则下列说法正确的是（ ） A．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为2∶1 B．当活塞不再移动时，I、II 两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为2∶1 D．将气缸活塞去掉后，I、II 中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为64/3 19．向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO2 气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1 mol· L -1 的盐酸，产生CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是（ ） A．若原NaOH 溶液的密度为ρg.cm-3，则其质量分数为0.4 %  B．V(盐酸)=0~25 mL 的范围内发生的离子反应为：CO 2－ 3 +H+=HCO － 3 C．通入CO2 的体积为168 mL D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 和NaHCO3 且二者质量比为53∶84 20．某100mL 溶液可能含有H+、K+、NH + 4、Ba2+、CO 2－ 3 、SO 2－ 4 、Cl －中的若干种。取该溶液进行连续实 验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是（ ） A．原溶液一定存在Cl －，且c(Cl －)=0.1mol/L B．原溶液一定不存在H+、Ba2+ C．沉淀1 转化为沉淀2 时，放出的气体可使石灰水变浑浊 D．若此题以外的某待测液中先加BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明 此溶液是否含有SO 2－ 4 二、非选择题（共55 分） 21．（8 分）I.据分散质、分散剂的不同，可以将分散系分为九种： 此分类方法是____________（填“树状分类”、“交叉分类”） II （1）下列物质是电解质的有___________ (填序号) ， ⑬中NH4HSO3 的电离方程式__________。 ① CO2 ②液态HCl ③CH3COOH ④NaCl 晶体 ⑤酒精 ⑥熔融KOH ⑦水银 ⑧Fe(OH)3(胶体) ⑨ KHSO4 固体 ⑩Ba(OH)2 溶液 ⑪NH3 ⑫漂白粉 ⑬NH4HSO3 溶液 （2）④在水中电离、⑥在熔融态的电离原因均是由于通电________（填“正确”、“错误”）；将⑪通入③ 的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力_____________（填“增强”、“减弱”、“不变”）；将 ⑩逐滴加入⑨的溶液中， 至恰好沉淀完全， 在反应后混合液中滴加紫色石蕊， 现象是混合液____________ （填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。 （3）将过量的①通入⑫的水溶液中反应的离子方程式_____________。 （4）我国近代化工专家侯德榜“侯氏制碱法”为中国及世界制碱工业作出了巨大贡献：在④的饱和溶液 中先通氨气，再通入过量二氧化碳，充分反应后会析出大量碳酸氢钠固体，除可用于制纯碱外，请再列 举一种NaHCO3 的用途____________。 高一化学 2022-11 阶考 第4 页 共5 页 22．（10 分）回答下列问题： （1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO→HNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 （2）下列三个氧化还原反应中 ①2FeCl3＋2KI＝ 2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝ 2FeCl3 ③2NaClO3＋4HCl(浓)＝ 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 若溶质中Cl －与I －共存，为了氧化I －而Cl －不被氧化，除Cl2 单质外，还可以用上述反应中的___________ 做氧化剂。 （3）HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO2，其中NO 难溶于水，NO2 易溶于水且能与 水反应产生NO；HNO2 是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂， 如能把Fe2+氧化成Fe3+（还原性I －> Fe2+）。AgNO2 是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问 题： ①下列方法中，不能用来区分NaNO2 和NaCl 的是___________(填序号)。 A．加入稀硫酸，观察是否有气泡产生 B．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液，观察溶液颜色 C．加入AgNO3 溶液，观察是否有沉淀产生 ②某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和一种无氧酸，请写出反应的化学方程 式： 。 （4）Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2 等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4 价的硫既具氧化性又具还原 性， 以还原性为主。 在次氯酸钙溶液中通入过量的SO2， 有白色沉淀生成， 其离子方程式为 。 23．（12 分）利用某粗MnO2 矿(含有杂质MnO 和MnCO3)制取纯MnO2 的流程如图。请回答下列问题： （1）操作X 是________；写出一种能够提高酸浸率的方法____________________________。 （2）“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，写出“酸浸”步骤所涉及的反应离子方程式 ____________________________。 （3）“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；上述流程中能够循环利用的物质是 _______________（写名称）。 （4） 若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成NaClO3 外， 还有部分NaClO， 且二者的物质的量之比为3： 1， 则氧化产物与还原产物物质的量之比为____________。 24．（12 分）为探究氯气与KI 溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性 已检验)，装置A 中发生反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑＋3H2O。 实验操作 实验现象 打开A 中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸 装置B 中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 （1） 盛 KClO3 的装置名称_________________， KClO3 的氧化性比MnO2________ （填 “强” 、 “弱” ） 。 （2）并用单线桥标出A 中反应电子转移方向和数目__________________________________。 （3）装置C 中NaOH 的作用是__________________________________。 （4）为探究B 中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2 和I －在溶液中发生反应：I2＋I －= I3 －，I3 －显棕黄色且遇淀粉溶液变蓝；I2 可被氯气氧化为 ICl － 2 (红色)和ICl4 －(黄色)，两种离子可继续被氧化成IO3 －(无色)。 进行实验： 实验操作 实验现象 I．取反应后B 中的溶液4 mL 分成两等份，第一 份滴入1 滴碘水；第二份滴入1 滴淀粉溶液 第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ． 将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L 的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1 滴淀粉溶液， 再通入氯气 加淀粉溶液后变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶 液显浅棕色 Ⅲ．向II 所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作I 的实验目的是证明反应后的B 溶液中有淀粉，无 ，说明溶液的浅棕色不是 造成的。 ②写出ICl2 －在水溶液中与氯气反应生成IO3 －的离子方程式__________________________。 ③由以上实验可推断B 中溶液颜色变成浅棕色的原因是I －先被氯气氧化为I2，__________________。 高一化学 2022-11 阶考 第5 页 共5 页 25．（13 分）新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84 消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84 消 毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： I（1）下列说法不正确的是（ ） A．“84 消毒液”的有效成分是NaClO B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84 消毒液”混用效果更好 C．检验该消毒液中是否含有Cl －的原理为：Ag ＋＋Cl －＝ AgCl↓ D．盛装 “84 消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （2）该“84 消毒液”的物质的量