2023年高考化学试卷（浙江）【6月】（解析卷）

1/24 2023 年高考浙江卷化学真题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 石墨烯 B. 不锈钢 C. 石英光导纤维 D. 聚酯纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，A 不符 合题意； B．不锈钢是Fe、Cr、Ni 等的合金，属于金属材料，B 不符合题意； C．石英光导纤维的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C 不符合题意； D．聚酯纤维俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机物， D 符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的价层电子对互斥模型： C. 的电子式： D. 的名称：3−甲基戊烷 【答案】D 1/24 【解析】 【详解】A． 分子是“V”形结构，因此该图不是 分子的球棍模型，故A 错误； B． 中心原子价层电子对数为 ，其价层电子对互斥模型为平面三角形，故 2/24 B 错误；C． 是离子化合物，其电子式： ，故C 错误； D． 的结构简式为 ，其名称为3−甲基戊烷，故D 正确。 综上所述，答案为D。 3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误； B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确； C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正 确； 故选：A。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性， A 不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧 化剂，C 正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供 氧剂，D 正确；故选A。 3/24 5. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集 氨气 B. 图②操作可排出盛有 溶液滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置盐桥中阳离子向 溶液中迁移 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨 气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A 错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在 碱式滴定管中，故B 错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故 C 正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移， 故D 错误； 故选C。 6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说 3/24 法不正确的是 A. 药剂A 具有还原性 B. → ① ②过程若有 键断裂，则转移 电子 4/24 C. → ② ③过程若药剂B 是 ，其还原产物为 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 键位置来实现头发的定型 【答案】C 【解析】 【详解】A． → ① ②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A 具 有还原性，故A 正确； B． → ① ②过程中S 的价态由−1 价变为−2 价，若有 键断裂，则转移 电子，故B 正确； C． → ② ③过程发生氧化反应，若药剂B 是 ，则B 化合价应该降低，因此其还原产物为 ，故C 错误； D．通过 → ① ②过程和 → ② ③过程，某些蛋白质中 键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中 某些蛋白质中 键位置来实现头发的定型，故D 正确。 综上所述，答案为C。 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为 0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确； B．1.7gH2O2的物质的量为 =0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；C．向1L0.1mol/ LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性溶 4/24 液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵 根离子数小于0.1NA，C 不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和 HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 5/24 A. 通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．X 射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故A 正确； B．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，因此利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离，故B 正确； C．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故C 错误； D．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应条件得到砖红色沉淀，新制氢氧化铜悬浊液与醋酸溶液反应得到 蓝色溶液，因此可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，故D 正确。 综上所述，答案为C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，： ， 故A 错误；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸： ，故B 正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水： ，故C 错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠： ，故D 错误； 5/24 答案为B。 6/24 10. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7 个原子共平面 B. X 的结构简式为 C. Y 与足量KOH 醇溶液共热可生成丙炔 D. 聚合物Z 的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】CH3-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生加成反应，生成 (Y)；CH3-CH=CH2与Br2在 光照条件下发生甲基上的取代反应，生成 (X)；CH3-CH=CH2在催化剂作用下发生加聚反 应，生成 (Z)。 【详解】A．乙烯分子中有6 个原子共平面，甲烷分子中最多有3 个原子共平面，则丙烯 分子中，两个框内的原子可能共平面，所以最多7 个原子共平面，A 正确；B．由分析 可知，X 的结构简式为 ，B 不正确； 6/24 C．Y( )与足量KOH 醇溶液共热，发生消去反应，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr 等，C 正确； D．聚合物Z 为 ，则其链节为 ，D 正确； 故选B。 11. X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有X、 Y 元 素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 7/24 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，则X 为C，Y 为N，Z 为F，W 原子在同周期中原子半径 最大，则W 为Na。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，第VA 族大于第VIA 族，则第一电离能： ，故A 错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性： ，故 B 正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： ，故C 正确； D． 与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D 正确。 综上所述，答案为A。 12. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl 和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正 确的是 A. 操作I 中依据苯甲酸的 溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 7/24 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、 NaCl 溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却 结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 8/24 【详解】A．操作I 中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲 酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A 正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常不结晶析出，B 不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C 正 确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子， 又能减少溶解损失，D 正确； 故选B。 13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A 接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B 的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的 溶液 D. 改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗【答案】B 【解析】 【详解】A．电极A 是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A 接电源正极， 发生氧化反应，故A 正确； B．电极B 为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为： ，故B 错误； C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的 溶 液，故C 正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B 处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少 能耗，故D 正确。 8/24 综上所述，答案为B。 14. 一定条件下， 苯基丙炔( )可与 发生催化加成，反应如下： 9/24 反应过程中该炔 烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应I>反应Ⅱ B. 反应活化能：反应I<反应Ⅱ C. 增加 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I 放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量， 反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A 正确； B．短时间里反应I 得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I 的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快， 其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B 正确； C．增加 浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例可能降低，故C 错误； D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D 正确。综上所述， 答案为C。 15. 草酸( )是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往 溶液中滴加 溶液。 实验Ⅱ：往 溶液中滴加 溶液。 [已知： 的电离常数 ，溶液混合后体积变化 忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 9/24 B. 实验I 中 时，存在 C. 实验Ⅱ中发生反应 D. 实验Ⅱ中 时，溶液中 10/24 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差 要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I 可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A 错误； B．实验I 中 时，溶质是 、 且两者物质的量浓度相等， ，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在 ，故B 错误； C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而 过量，因此该反应在初始阶段发生的是 ，该反应的平衡常数为 ，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行， 当 完全消耗后， 再和 发生反应，故C 错误； D．实验Ⅱ中 时，溶液中的钙离子浓度为 ，溶液中 ，故D 正确。 10/24 综上所述，答案为D。 16. 探究卤族元素单质及其化合物的 性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往碘的 溶液中加入等体积浓 溶液，振荡 分层，下层由紫红 色变为浅粉红色， 上层呈棕黄色 碘在浓 溶液中的溶 解能力大于在 中 的溶解能力 11/24 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向 溶液中先滴加4 滴 溶液，再滴加4 滴 溶液 先产生白色沉淀， 再产生黄色沉淀 转化为 ， 溶解度小于 溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉 溶液 前者有白色沉淀， 后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在 限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变 为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层 溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A 正确； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故 B 错误； C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉 淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C 错误；D．新制氯水中的氯 气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子， 无法证明氯气与水的反应存在限度，故D 错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5 小题，共52 分) 17. 氮的化合物种类繁多，应用广泛。 12/24 请回答： （1）基态N 原子的价层电子排布式是___________。 （2）与碳氢化合物类似，N、H 两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①下列说法不正确的是___________。 A．能量最低的激发态N 原子的电子排布式： B．化学键中离子键成分的百分数： C．最简单的氮烯分子式： D．氮烷中N 原子的杂化方式都是 ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______。 ③给出 的能力： _______ (填“>”或“<”)，理由是___________。 （3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为___________，每个阴离子团的配位数(紧邻的阳离子数)为_____ ______。 【答案】（1）2s22p3 （2） ①. A . ②NnHn+2−2m( ，m 为正整数) . ③＜ ④. 形成配位键后，由于Cu 对电子 的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂 （3） ①. CaCN2 . ②6 【解析】 【小问1 详解】 N 核电荷数为7，核外有7 个电子，基态N 原子电子排布式为1s22s22p3，则基态N 原子的价层电子排布式 是2s22p3；故答案为：2s22p3。 12/24 【小问2 详解】 A ①．能量最低的激发态N 原子应该是2p 能级上一个电子跃迁到3s 能级，其电子排布式： 13/24 ，故A 错误；B．钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数： ，故B 正确；C．氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合， 则其分子式： ，故C 正确；D．氮烷中N 原子有一对孤对电子，有三个价键，则氮原子的杂化方式 都是 ，故D 正确；综上所述，答案为：A。 ②氮和氢形成的无环氮多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的氮烷为N3H5，四个 氮的氮烷为N4H6，设分子中氮原子数为n，其氮烷分子式通式为NnHn+2，根据又一个氮氮双键，则少2 个 氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为NnHn+2−2m( ，m 为正整数)；故答案为：NnHn+2−2m( ，m 为正整数)。 ③ 形成配位键后，由于Cu 对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大， 故其更易断裂，因此给出 的能力： ＜ (填“>”或“<”)；故答案为：＜； 形成 配位键后，由于Cu 对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂。 【