______（填“增大”、“减小”、“不变”）。 Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO 和H2制得，总反应 的热化学方程式如下：2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲 醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ①甲醇脱水反应：2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = （2）对于该反应：2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ，起始时 向2L 恒容容器中投入2 mol CO 和4 mol H2，经过5 分钟测得 CH3OCH3的物质的量0.25mol，该时间段内H2的反应速率为 ______ ____。 （3）甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的 化学平衡常数为 （填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 （4）2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)下列叙述符合事实且可作为 判断反应已达到平衡状态的标志的是__________（填字母）。 A．恒温恒压下，混合气体的密度不变 B．v(CH3OH):v(CH3OCH3)=2:1 C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变

5．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D ．反应2CO(g) ＋4H2(g)===CH3OCH3(g) ＋H2O(g) 的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d) kJ·mol－1 6．断裂1 mol 化学键所需的能量如下： 化学键 N—N __________ ___________。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口____________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 17．(20 分)(1)绿色电源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理 示意图如图所示： 正极为_____电极(填“A”或“B”)，H＋移动方向为_____________(填“由A 到B”或“由B 到A”)，写出A 电极的电极反应式：____________________

生成顺丁橡胶的化学方程式 。 （5）写出二甲醚（CH3OCH3）燃料电池，KOH 溶液为电解质的负极电极反应式 （1）制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，则 ∆H= 。 已知：① CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.0kJ∙mol-1 ② 2 CH3OH(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1 （2）往一容积为 2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g)，起始总压为 ， 时达到化学平衡 状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。 ① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。 a．容器内气体压强不再发生改变 b．反应达到平衡状态和未达平衡状态时，混合气体的密度不同。 c．向容器内再通入 和 ，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大 d．向

均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。Cu2O 可催化 CH3OCH3制备CH3OH 和CH3CH2OH。已知： 反应1：CH3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g) △H1=akJ ·mol-1 反应2： CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+ CH3CH2OH(g) △H2=b kJ·mol-1 (1)CH3OCH3(g) +CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 时，向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3(g)、1 molCO(g)、2 mol H2(g) ，发 生反应：CH3OCH3(g)+CO(g) +2H2(g) CH3OHg)+CH3CH2OH(g)，10 min 时反应达到平 衡，此时CH3OH(g)的体积分数为 ，容器内压强为p MPa。 ①0~10 min 内，v(CH3OCH3)= mol·L-1·min-1

mol −1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ· mol −1 在恒压、CO2 和H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时CH3OCH3 的选择性随温度的变 化如图所示。 （已知：CH3OCH3 的选择性＝ 3 3 2 CH OCH C 2 O  的物质的量 反应的 的物质的量× 100 ％），下列说法正确的是 A．曲线a 代表CO2 平衡转化率 B．为提高CH3OCH3 选择性需研发高温条件下对反应Ⅱ催化活 性更高的催化剂 C．200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ D． 反应一段时间后， 在220℃测得CH3OCH3 的选择性48% （图 中A 点） ，增大压强可能将CH3OCH3 的选择性提升到B 点 (1300，40) M N a

CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ/mol 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的 变化如图。其中：CH3OCH3的选择性= 100% ①温度高于300°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。 ②220°C 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时化间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A 为48%(图中A 点)。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH3OCH3选择性的措施有_______。(填一条即可) 【答案】（1） ①. > ②. 67 （2） ①. 左 ②. 阴 ③. CO2+ HCO + 2e- = HCOO-+ CO （3） ①. 300°C 以后， CH3OCH3的选择性降低，此时以反应I 为主，反应I 是吸热反应，升高温 度，反应I

13．二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及 下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.0 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1 反应Ⅲ：2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－24 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K＝ B．图中曲线b 表示CO2的平衡体积分数随温度的变化 C．510 K 时，反应至CH3OCH3 的体积分数达到X 点 的 值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数 D．增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性 （北京）股份有限公司 (CH3OCH3的选择性＝×100%) （北京）股份有限公司 第Ⅱ卷（非选择题，共61 分） 14．(14 分)在一个2L

杂化方式为___________。 17．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。 （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如 图 A． 混气的颜色 B． 容器中的压强 C． 气体的密度 D． CH3OCH3与H2O 的物质的量之比 （4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压 强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示： P1 P2 P3 I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 0.10 mol 0.04 02 mol II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 X1 Y1 Z1 III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O X2 Y2 Z2 P ① 1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）； P ② 2下，III 中CH3OCH3的平衡转化率为__________。 18．某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进

乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应为 CH3OCH3+CO+2H2= CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的是 A. CH3OCH3 和C2H5OH 互为同分异构体 B. CH3OH 和C2H5OH 互为同素异形体 C. C2H5OH 与H2属于非电解质 D. CH3OCH3与CO 属于有机物 7. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色