江苏省扬州中学2021-2022学年高二上学期10月阶段检测化学试题

扬州中学2021-2022 学年高二上学期10 月阶段检测 化学 2021.10 注意事项：1. 本试卷满分100 分,考试时间75 分钟。 2. 答题前,请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置，并贴 好条形码。 可能用到的相对原子质量: H—1 Li—7 C—12 O—16 S—32 Mn— 55 Zn—65 一、 单项选择题：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符 合题意。 1．下列说法中，正确的是 A．ΔH＞0 表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应时放出的热量就是中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH 固体测定，则测定结果偏高 3．下列说法正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－801.3 kJ·mol－1 结论： CH4的燃烧热为 801.3 kJ·mol－1 B．Sn(灰，s) Sn(白，s) ΔH＝＋2.1 kJ·mol－1(灰锡为粉末状) 结 论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 结论： 将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出57.3 kJ 的能量 D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C(金刚石，s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395 kJ·mol－1 结论：相同条件下金刚石比石墨稳 定 4．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是 A．CO 和O 生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成C 和O C．CO 和O 生成了具有共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O2反应的过程 5．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D ．反应2CO(g) ＋4H2(g)===CH3OCH3(g) ＋H2O(g) 的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d) kJ·mol－1 6．断裂1 mol 化学键所需的能量如下： 化学键 N—N O==O N≡N N—H 键能/kJ·mol－1 154 500 942 a 火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法 错误的是 A．N2比O2稳定 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．表中的a＝194 D．图中的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1 7.实验发现，298 K 时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还 原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所 示原电池装置。下列有关说法正确的是 A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋ B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上立即有气泡出现 D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 8.利用如图所示装置，当X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛 应用于工业生产，下列说法中正确的是 A．氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO4溶液 C．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 D．外加电流法中，X 是待保护金属 9．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶 液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝制工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向 阳极移动 10．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M 电极材料是 金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的 高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列说法正确的是 A．放电时Li＋从左边移向右边，PO4 3－从右边移向左边 B．放电时，正极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－===LiFePO4 C．充电时M 极连接电源的负极，电极反应式为6C＋xe－===C D．充电时电路中通过2.0 mol 电子，产生28 g Li 11．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放 电时，负极：Pb＋SO－2e －===PbSO4，正极：PbO2＋4H ＋＋SO＋2e － ===PbSO4＋2H2O。若制得Cl2的物质的量为0.05 mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量是 A．0.025 mol B．0.05 mol C．0.1 mol D．0.2 mol 12． 2018 年我国科学家成功研制出铝—石墨烯电池。若手机使用该电池， 1.1 s 即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM 和AlCl3按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl、Al2Cl，其电池如图所 示。下列说法正确的是 A．放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应 B．放电时，铝电极的电极反应式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl C．充电时，Al 与电源正极相连 D．放电时，AlCl、Al2Cl 向石墨烯移动 13．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的 一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的 特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正 确的是 A．充电时阳极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ B．充电时电极a 为外接电源的负极 C．放电时Br－向左侧电极移动 D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 二、 非选择题：共4 题，共61 分。 14．(16 分)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃 搅拌器、0.5 mol·L－1盐酸、0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃 用品是____________、____________。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器________(填“能”或 “否”)，其原因是 _________________________________________________________________ _______。 (3)他们记录的实验数据如下： 实验用品 溶液温度 生成1 mol H2O 放出的热量 t1 t2 a 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol·L－1 HCl 溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ___________KJ b 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 mol·L－1 HCl 溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c 为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的 密度均为1 g·cm－3。 ①计算完成上表（保留1 位小数）。 ②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： _________________________________________________________________ _______。 (4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”， 下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。 15．(13 分)(1)在微生物作用的条件下， NH 经过两步反应被氧化成NO。两步 反应的能量变化示意如图： ①第一步反应是_______(填“放热” 或“吸热”)反应， 判断依据是____________________。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是___________________ ________。 (2)已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1① Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，生成的O2为______________L （标况）。 (3) 有科学家预言，氢能将成为21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿 色能源。若1 mol 氢气完全燃烧生成1 mol 气态水放出241 kJ 的热量，已知H —O 键能为463 kJ·mol－1，O==O 键能为498 kJ·mol－1，计算H—H 键能为__ ________________kJ·mol－1。 (4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已 知： Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1； Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3。 则ΔH3＝________kJ·mol－1。 16．(12 分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题： (1)若开始时开关K 与a 连接，则B 极的电极反应式为__________________ ______________。 (2)若开始时开关K 与b 极连接，则B 极的电极反应式为________________ _______________， 总反应的离子方程式为_____________________________________________ ____________。 (3)若开始时开关K 与b 连接，下列说法正确的是______________(填字母)。 A．溶液中Na＋向A 极移动 B．从A 极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度 D．若标准状况下B 极产生2.24 L 气体，则溶液中转移0.2 mol 电子 (4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可 以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和 氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为________________________________________ ___________。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口____________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 17．(20 分)(1)绿色电源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理 示意图如图所示： 正极为_____电极(填“A”或“B”)，H＋移动方向为_____________(填“由A 到B”或“由B 到A”)，写出A 电极的电极反应式：____________________ _________。 (2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。 ①a 是直流电源的________极。 ②已知电解池的阴极室中溶液的pH 在4～7 之间，阴极的电极反应为____ _______________。 ③用离子方程式表示吸收NO 的原理_________________________________ _____________。 (3)VB2－空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2－空气电池为电源， 用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋ 11O2===4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为______________________ ______________________________________。 当外电路中通过0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到0.448 L 气体(标准状 况)，若B 装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程） 参考答案 1、B 2、D 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A 9、C 10、B 11、C 12、B 13、D 14、（14 分） (1)量筒（1 分） 温度计（1 分） (2)否（2 分） 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大（2 分） (3)①56.8 kJ（2 分） ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ·mol －1（2 分） (4)无（2 分） 有（2 分） 15、（13 分） (1)①放热（2 分） ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)（2 分） ②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1（3 分） (2)11.2L（2 分） (3) 436 （2 分） (4)＋84.6（2 分） 16、（12 分） (1)Fe－2e－===Fe2＋（2 分） (2)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （2 分） 2Cl－＋2H2O=====2OH－＋ H2↑＋Cl2↑ （2 分） (3)B（2 分） (4)①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑（2 分） ②D（2 分） 17、（20 分） (1)B （2 分） 由A 到B（2 分） CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H ＋（2 分） (2)①负（2 分） ②2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O（2 分） ③2NO＋2S2O＋2H2O===N2＋4HSO（2 分） (3)2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O（2 分） 0.05（6 分）