湖南省衡阳市部分校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡 上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一-并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 一、 选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料，原因是聚乙炔是电解质 B.氯化钠不能使蛋白质变性，故氯化钠不能用作食品的防腐剂 C.二氧化氯、臭氧可用于自来水的杀菌、消毒，二者均利用了其氧化性 D.节日燃放烟花时的各种艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质呈现的 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙炔的结构简式： CHCH B.O2-的结构示意图： C.N2的电子式： D.苯的分子结构模型： 3.下列说法正确的是 A.麦芽糖能发生水解反应和银镜反应 B.鸡蛋清液加CuSO4溶液后，因发生盐析而产生沉淀 C.温度越高，酶的催化活性越好 D.油脂在酸性条件下水解可以制肥皂 4.关于物质的分类，下列组合正确的是 选项 纯净物 电解质 氧化物 正盐 A 冰水混合物 Cu NO2 K2CO3 B 洁净的空气 NaCl SO3 NaHSO3 C 干冰 Al2O3 MnO2 FeSO4 D 氮气 Na2O2 KClO3 CaF2 5. CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示，两电极均为惰性电极，下列说法正确的是 A.电池工作时，O2-往电极R 移动 B. M 为电源的负极 C.电极R 上发生的电极反应为CO2 -2e-=CO+O2- D.相同条件下，若生成的C2H4和C2H6的体积比为4 ： 3，则消耗的CH4和CO2的体积比为 14：11 6.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶 液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖为环状结构。三种 不同结构的葡萄糖之间的转化关系如图所示： A.1molP 完全燃烧时，最多可消耗6molO2 B.M 能与金属钠发生反应 C.一定条件下，P、M、R 均能发生酯化反应 D. P、M、R 分子中，均不是所有原子共面，且P、M、R 均不能发生还原反应 7.煤炭与水蒸气在高温下反应制备的氢气称为“灰氢”。在某恒容密闭容器中投入煤炭和 通入一定 量的水蒸气，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，n(H2O)随反应时 间的变化如表所示，下列说法正确的是 时间/ min 0 3 6 9 12 15 18 25 n(H2O) /mol 1.0 0.5 0.2 0.1 0.05 0.03 0.03 0.03 A.其他条件不变，增加煤炭的量可以加快H2的生成速率 B.9 min 时，c(H2)=0.9 mol·L-1 C.向容器中充入1 mol He，反应速率将变快 D.15 min 后反应达到平衡，v 正(H2)=v 逆(H2O) 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol·L-1的磷酸钠水溶液(仅溶解了磷酸钠)中含有的Na+总数为0.6NA B.14.5g 正丁烷和29g 异丁烷的混合物中非极性共价键总数为2.25NA C.标准状况下，11.2 L HF 中含有的分子总数约为0.5NA D.将0.1 mol SO2 和0. 05 mol O2 充入恒容密闭容器中充分反应，生成的SO3 分子总数为 0.1NA 9.下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量Cl2通入KI 的淀粉溶液中 溶液变蓝 氧化性： Cl2>I2 B 向盛有某稀溶液的试管中加入 NaOH 溶液 后，将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口 试纸不变蓝 溶液中不含 C 向盛有一定浓度MgCl2溶液的试管 中先滴加过量的NaOH 溶液，再滴 加FeCl3稀溶液 有红褐色沉淀生 成 Ksp[Mg (OH)2] > Ksp[Fe(OH)3] D 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯的外 焰中灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有Na 元 素， 不含K 元素 10.立德粉(ZnS· BaSO4)是一种白色颜料(难溶于水)，以重晶石(BaSO4 )为原料生产立德粉的 工艺流程如图： 下列说法错误的是 A.BaS 是强电解质 B.“研细”的目的是加快反应速率 C.“回转炉”尾气中可能会有毒性气体产生 D.“一系列操作”指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥 二、选择题：本题共 4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项或两项是符 合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两 个选项，只选一-个且正确的得2 分，选两个且都正确的得4 分，但只要选错一个 ，该小题 得0 分。 l1.下列离子方程式书写正确的是 A.向CaCl2溶液通入少量的CO2： Ca2+ +CO2+H2O =CaCO3↓+2H+ B. 往NH4HCO3 溶液中加入少量的Ba(OH)2 溶液： + 2OH- + Ba2+ + =NH3↑+BaCO3↓+2H2O C. 往Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的Ca(OH)2 溶液： Ca2+ + Mg2+ +2 + 2OH- =MgCO3↓+CaCO3↓十2H2O D.往仅含有溶质为1 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2： 2Fe2+ +4I- + 3Cl2= 2Fe3++2I2 +6Cl- 12.下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 银氨溶液的制备 B. 蒸干Al2(SO4)3溶液得Al2(SO4)3固体 C. 铁片上镀铜 D. C2H4的收集 13.某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W 五种短周期元素组成，X、Q、Y 为同周期 且相邻的元素，Y 的某种单质可用于饮用水的杀菌消毒。Z 与W 位于另外两个周期，关于 上述五种元素及其化合物的说法正确的是 A. W 的单质易溶于XW2 B. X、Q、Y 的原子半径依次增大 C. Y、Z、Q 三种元素能形成离子化合物 D. WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸 14.室温下，用0.1 mol · L-1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10mol·L-1HR 溶液(滴定曲线如图所 示)，下列说法错误的是 (已知：电离度= ) A.x>20 B.室温下，HR 的电离度为1% C. d 点溶液中，部分粒子之间的关系为c(Na+ )>c(R- )>c(HR)>c(OH- )>c(H+) D. a、b、c、d 四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为c>b>a>d 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。. 15.(13 分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通 过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示，夹持装置及搅拌装置均已 略去)： I.将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在仪器b 中充分混合，置于冰水中，剧烈搅拌下，分批缓慢 加入KMnO4粉末，塞好瓶塞； II.转至油浴中，35 °C 下搅拌1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水，升温至98°C 并保持1 小 时； III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温，加入大量蒸馏水，而后往烧杯中滴入H2O2至悬浊 液由紫色变为土黄色； IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀； V.蒸馏水洗涤沉淀； VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器a 的作用是_ 。 (2) 步骤I 中分批缓慢加入KMnO4 粉末并置于冰水浴中，由此可判断该反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 (3)仪器b 中可能发生的反应有H2SO4 (浓)+2NaNO3=Na2SO4 +2HNO3，该反应利用了 H2SO4(浓)的_____ (填“ 氧化性”、“吸水性”、“脱水性”、“酸性”或“难挥发性”)。 (4)步骤III 中，每消耗0.2mol 氧化剂，同时消耗还原剂的物质的量为 mol，生成的 气体体积为_ L(标准状况下)。 (5)步骤IV 中，离心分离所得的滤液中含有的溶质为 (填化学式)。 (6)若向步骤V 的最后一次洗涤液中滴入无色酚酞， (填“能”或“不能”)确定 洗涤液中无H+ ，其理由是 。 16. (13 分)CH3OH 和CH3CH2OH 均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。Cu2O 可催化 CH3OCH3制备CH3OH 和CH3CH2OH。已知： 反应1：CH3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g) △H1=akJ ·mol-1 反应2： CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+ CH3CH2OH(g) △H2=b kJ·mol-1 (1)CH3OCH3(g) +CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) +CH3CH2OH(g)△H=. (用含a、b 的 代数式表示)kJ·mol-1。 (2)在某恒容容器中发生反应1 和反应2，达到平衡时，体系中物质的百分含量与温度的关 系如图所示。由此推知，△H1 (填“>”、“<”或“=”，下同)0，△H2 0。 (3)T1 K 时，向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3(g)、1 molCO(g)、2 mol H2(g) ，发 生反应：CH3OCH3(g)+CO(g) +2H2(g) CH3OHg)+CH3CH2OH(g)，10 min 时反应达到平 衡，此时CH3OH(g)的体积分数为 ，容器内压强为p MPa。 ①0~10 min 内，v(CH3OCH3)= mol·L-1·min-1 ，平衡后，c(CH3CH2OH) = _mol·L-1，Kp1=_ _MPa-2(分压=总压×物质的量分数)。 ②若将该反应置于温度为T2K 下进行，Kp2>Kp1则T2__ _(填“>”或“<”)T1，该反应在 (填“ 高温”“低温”或“任意温度”)条件下更有利于自发进行。 ③下到说法能判断该反应达到平衡状态的是_ (填标号)。 A.消耗1molCO 时，生成1mol CH3OH B. CH3CH2OH 的浓度不再发生改变 C 混合气体的密度不变 D.容器压强不变 17. (14 分)有机一无机杂化铅卤钙钛矿(CH3NH3PbI3 )作为染料敏化剂应用在太阳能电池中， 为开发太阳能提供了方向。 (1)Pb 位于第六周期第IV A 族，其基态原子的价电子排布图为_ 。 (2)CH3NH3PbI3中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为_ ( 填元素符号) 。沸点：CH4______ ( 填“ 高于” 或“ 低于” )NH3 ，原因是_ 。 (3)有机阳离子CH3NH3 +可通过CH3NH2 制备，CH3NH2 中C 和N 的杂化类型分别是 、 ； 的立体构型为 。 (4)CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1 个Pb2+周围距离最近的I-数目为_______ ， 已知晶胞边长为a pm，则I-之间最短的距离为 pm，CH3NH3PbI3的摩尔质量 为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则CH3NH3PbI3晶胞的密度为 (用含 a、M、NA的代数式表示)g· cm-3。 18. (14 分)化合物G 是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)C 中官能团的名称为 。 (2)X 的化学名称为_ _。 (3)E →F 的反应类型为 。 (4)由C 生成D 的化学方程式为 。 (5) 化合物E 的同分异构体中，能与NaHCO3 溶液反应，且1 mol 该物质可消耗2 molNaHCO3的有 种，其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为3：1 ： 1 的结构 简式是_ 。 (6)参照上述合成路线并结合所学知识，设计仅以 和CH3OH 为原料 制备 的合成路线(无机试剂和溶剂任选)。 高二化学试卷参考答案 1.C2.D3.A4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D11.D12.C13.AC14.AC 15. (1)冷凝回流，提高原料的利用率(2 分) (2)放热反应(1 分) (3)难挥发性(答了“酸性”不扣分，1 分) (4)0. 5(2 分)；11.2(2 分) (5)MnSO4、Na2SO4(多填NaNO3和H2SO4不扣分，2 分) (6)不能(1 分)；稀盐酸和水都不能使无色酚酞变色(或其他合理答案，2 分) 16. (1)a+ 2b(1 分) (2)<(1 分)；<(1 分) (3)①0. 02(1 分)；0. 2(1 分)； (2 分) ②<(2 分)；低温(2 分) ③BD(2 分) 17.(1) (1 分) (2)N>C>H(1 分)；低于(1 分)；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于CH4(2 分) (3)sp3(1 分)；sp3(1 分)；正四面体(1 分) (4)6(2 分)； a(2 分)； .(2 分) 18. (1)羧基酯基(2 分) (2)2-溴戊烷(2 分) (3)取代反应(1 分) (4) (2 分) (5)9(2 分)； (2 分) (6) (3 分)