天津市五校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

天津市2021～2022 学年度第一学期期中五校 联考 高二化学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15 小题，每题3 分，共 45 分。） 1．中国努力争取2060 年前实现碳中和。下列说法不正确的是 A．积极鼓励植树造林，降低空气中二氧化碳的含量 B．可利用CaO 或氨水捕集废气中的二氧化碳 C．一定条件下将二氧化碳转为甲醇，实现二氧化碳的资源化利用 D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1， 则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．反应SO2(g)+2H2S(g) 3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该 反应的ΔH<0 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b， 则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 3．下列说法正确的是 A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B．SO2的水溶液能导电，则SO2为电解质 C．Cl2不导电，则Cl2为非电解质 D．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 4．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不 改变H2的产 量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO3溶液 A．①④⑤⑦ B．②③⑥ C．①②⑤⑦ D．①②④⑤ 5．下列有关说法正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能 量叫活化能 D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向H2S 水溶液中加入NaOH 有利于S2-增多 B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C．工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率 D．新制氯水久置后颜色变浅 7．25℃时水的电离达到平衡：H2O H++OH- H △＞0，下列叙述不正 确的是 A．将水加热，Kw 增大，pH 减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw 不变，c（H+）增大 D．向水中滴入少量NaOH 溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低 8．对反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的 说法不正确的是 A．图①中，若p1＞p2，则a+b＞c+d B．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0 且a+b=c+d C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A 的转化率 9．CO 与N2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程 如图。 第一步： 第二步： 下列叙述错误的是 A． 使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应 C．总反应为 D．第一步反应比第二 步反应快 10．下列实验过程可以达到实验目的的编号是 11．下列说法正确的是 A．在100℃时，pH 约为6 的纯水呈酸性 B．常温下，将1mL1×10-6mol/L 盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH 为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L 时，溶液的pH 为1 或13 D．将pH=2 的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至100mL，所得醋酸的 pH 略大 12．已知：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，当达到平衡时 c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的一半，再次平衡 时c(X)=0.5mol/L，下列正确的是 A．反应向逆方向移动 B．Y 可能是固体或液 体 C．n>m D．Z 的体积分数减小 13．在相同温度时，100mL0.01 mol·L－1醋酸与10mL0.1 mol·L－1醋酸相比 编 号 实验目的 实验过程 A 探究浓度对反应速率的影响 分别向2 支盛有等体积、等浓度的FeCl3 和CuCl2 溶液的试管中同时加入 2mL5%H2O2溶液 B 比较HCN 与CH3COOH 的 酸性强弱 室温下，用pH 计分别测定HCN 溶液和 CH3COOH 溶液的pH，比较pH 大小 C 探究温度对化学平衡的影响 将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下) 的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 D pH 均为2 的HA 和HB 两种 酸分别与足量Zn 反应，HA 放出的H2多 证明HA 是弱酸 较，下列数值中前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B ．CH3COOH 的电离 常数 C．中和时所需NaOH 的物质的量 D ．溶液中CH3COOH 的物质的量 14．一定温度下，在一体积为2L 的恒容密闭容器中充入2molSO2、 1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= - 196 kJ·mol △ － 1，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法不正确的是 A．相同条件下初始若向容器中只充入2molSO3，达到平衡时吸收热 量156.8kJ B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小 C．反应过程中转移3.2mole- D．平衡时SO2的转化率为80% 15．已知：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g) ΔH＞0，在700 ℃、起始 投料CH4与N2不同物质的量之比（ ）时，CH4的平衡转化率 如图。下列说法正确的是 A． 越大，CH4的平衡转化率越高 B． 不变时，若升温NH3体积分数会增大 C．b 点对应的平衡常数比a 点的大 D．a 点时压缩容器体积，NH3的体积分数减小 二、填空题（本题共3 小题，共55 分） 16．（共19 分）已知25 C  时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 3.0×10-8 （1）CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为：___________ _________ （2）将少量的CO2气体通入NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：___ ____________ （3）常温下，将0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的 数据变大的是_________________ A．n(H+) B． C． D． （4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如图所示，请填写空白。 a ①、b、c 三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为_____________ ______________ a ②、b、c 三点对应的溶液中CH3COOH 的电离程度最大的是______ ____ ③若使b 点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方 法是____（填序号） A．加入水 B．加入少量的NaOH 溶液（体 积变化忽略不计） C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 a ④、b、c 三点溶液用1 mol·L－1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液 体积的大小关系 为_________________。 （5）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3• H2O 的Kb=1.8×10－ 5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10－2，Ka2=6.2 × 10－8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中 的c(OH－)约为_____ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH－)降至 2.0 × 10－6mo1/ L 时，溶液中的=_____________。 17．（共19 分）Ⅰ．反应mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)过程中的能量 变化如图，回答下列问题。 能量 KJ/mol 反应过程 p mol C(g)+q mol D(g) m mol A(g)+n mol B(g) （1）该反应△H =_______________（用含E1、E2式子表示）； （2）在反应体系中加入催化剂，E1____（填“增大”、“减小”、“不 变”），△H ______（填“增大”、“减小”、“不变”）。 Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO 和H2制得，总反应 的热化学方程式如下：2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲 醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ①甲醇脱水反应：2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol ②甲醇合成反应。 （1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：__________________________ _____。 （2）对于该反应：2CO (g) +4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ，起始时 向2L 恒容容器中投入2 mol CO 和4 mol H2，经过5 分钟测得 CH3OCH3的物质的量0.25mol，该时间段内H2的反应速率为 ______ ____。 （3）甲醇脱水反应2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的 化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______ （填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 （4）2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)+ H2O (g)下列叙述符合事实且可作为 判断反应已达到平衡状态的标志的是__________（填字母）。 A．恒温恒压下，混合气体的密度不变 B．v(CH3OH):v(CH3OCH3)=2:1 C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变 D．恒温恒容下，CH3OH 与CH3OCH3 的物质的量之比为2:1 保持不 变 （5）已知3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO 2 (g) ΔH<0；一定条 件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO 的转化率，可以采 取的措施是__________（填字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减 少CO 2 的浓度 d．增加CO 的浓度 e．分离出CH3OCH3 （6）温度为T ℃时，将3a mol H2和 3a mol CO 放入1L 恒容密闭容器 中，发生反应3H 2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO 2 (g)，达到平 衡时测得H2的转化率为2/3。则该反应的平衡常数为____________。 18．（共17 分）I．用50 mL 0.50 mol·L －1 盐酸与50 mL 0.55 mol·L － 1NaOH 溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。 （2）如改用0.0275 mol NaOH 固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的 “中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影 响”）。 II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴 定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实 验：（H2C2O4为弱酸） ①可将2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体，反应生成CaC2O4 沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4 溶 液。 ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20.00 mL l.0×l0 4 ﹣ mol/L 的KMnO4溶液。 （3）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。 （4）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴 定管中。 （5）判断滴定终点的方法是________________________。 （6）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结 果________。 ②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则 测量结果______。 （7）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。