江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

第1 页/共11 页 （北京）股份有限公司 江苏省泰州中学2022~2023 学年度第二学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75 分钟；总分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 一、单项选择愿：共13 题，每题3 分，共39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2. 有关化学用语正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 乙醇的结构式：C2H6O C. 氯化钠的电子式 ： D. 甲烷的球棍模型： 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. S 有氧化性，可用于生产SO2 C. Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 4. 侯氏制碱法以 和 为原料，发生反应： 。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐固体可析出副产品 。下列说法正确的是 第2 页/共11 页 （北京）股份有限公司 A. 析出 的反应属于氧化还原反应 B. 的热稳定性比 强 C. 用澄清石灰水可以鉴别 与 D. 相同温度下， 在水中的溶解度大于其在 溶液中的溶解度 5. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z 同主族,Y 原子半径是短周期主族 元素中最大的,X 原子最外层电子数是其核外电子层数的3 倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径:rW>rZ>rY>rX B. Z 的简单氢化物沸点比X 的高 C. X、Y、Z 三种元素组成的化合物多于2 种 D. W 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 6. 乙醇(C2H5OH)是一种优质的液体燃料，一种由二甲醚(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应为 CH3OCH3+CO+2H2= CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的是 A. CH3OCH3 和C2H5OH 互为同分异构体 B. CH3OH 和C2H5OH 互为同素异形体 C. C2H5OH 与H2属于非电解质 D. CH3OCH3与CO 属于有机物 7. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为 156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C) 下列说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I 需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II 蒸馏时最好选用水浴加热 D. 操作III 的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 8. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（ ） 第3 页/共11 页 （北京）股份有限公司 A. 通H2的一极是正极，发生氧化反应 B. 电子由b 电极经导向流向a 电极 C. b 电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D. 电解质H2SO4溶液的作用是传导电子 9. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该物质是烃 B. 该物质含有两种官能团 C. 与 该物质反应，消耗 的物质的量之比为 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量 溶液，出现浑浊 蛋白质发生了变性 B 向 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加 热，未出现银镜 蔗糖未水解 C 过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解 铜可以与稀硫酸反应 D 将 的 溶液与 的 溶液混合，充分 与 的反应有 第4 页/共11 页 （北京）股份有限公司 反应后，滴入 溶液，溶液变血红色 一定的限度 A. A B. B C. C D. D 11. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O 的实验流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO +2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH 、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 12. 关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 吸热反应均需在 加热条件下才能发生 B. 化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 C. 2 个氯原子形成氯分子( )时会吸收能量 D. 灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图 13. 向调节好 和 浓度的废水中加入 ，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物 。 第5 页/共11 页 （北京）股份有限公司 若 的初始浓度相同，在不同温度、 条件下 的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法 不正确的是 A. 、 条件下，在 内平均反应速率 B. 温度为 条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C. 由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D. 升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分 分解使反应速率变慢 二、非选择题：共4 题，共69 分。 14. 工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下： (1)实验室检验淀粉是否完全水解的 试剂是_______(写名称)。 (2)醋酸中所含官能团的名称是_______。 (3)工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_______。 (4)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。 第6 页/共11 页 （北京）股份有限公司 ①该反应的化学方程式为_______。 ②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：_______。 ③实验结束后，取下盛有饱和 溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入 紫色石蕊试液(整个过 程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和 溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正 确的是_______。 A.乙酸乙酯中含有杂质 B.乙酸乙酯的密度小于饱和 溶液 C.石蕊试液层的 颜色由上而下分别呈蓝、紫、红 15. 甲醇( )的合成与应用具有广阔的发展前景。 (1)工业上通过 和 化合来制备 ： ，若将 和 混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”) 。 (2)工业上还可以通过 与 反应制备 ： 。 ①保持温度不变，向 恒容密闭容器中充入 和 ，能说明该反应已达平衡状态的是__ _____(填字母)。 a. b. c.容器内压强保持不变 ②在 恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 第7 页/共11 页 （北京）股份有限公司 反应时间 2 6 0 1 1.5 1.5 内的平均反应速率 _______。反应达平衡时， _______。 ③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和 ，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达 到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a 点CO2的转化率高于b 点的原因是__ _____。 (3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。 ①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。 ②线路中通过1mol 电子时，B 区生成水的质量为_______ 。 16. 焦亚硫酸钠 是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。 （1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取 第8 页/共11 页 （北京）股份有限公司 并探究 的性质。 Ⅰ.打开 和 ，关闭 ，制取 。 ① 中O 元素化合价为 ，其中S 的化合价为_______；装置C 中干燥管的作用是_______。 ②B 中通入过量 充分反应后，经冷却结晶时发生反应 可获得 晶体。B 中生成 的化学方程式为_______。 ③B 中所得 晶体常用饱和 水溶液洗涤。用饱和 水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质 离子外还有_______。 ④已知 分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验 样品中是否含 的实验方案_______。 Ⅱ.更换B 瓶中的溶液，探究 的性质。 ⑤将B 中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将 通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推 知，使品红水溶液褪色的物质可能是_______。(写化学式) （2）葡萄酒中常加入 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中 残留量的实验步骤如下：取 葡萄酒样品，用 的 标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘 第9 页/共11 页 （北京）股份有限公司 标准液 ，已知滴定过程中发生的反应为： (未配平)。计 算该葡萄酒中 的残留量_______(以 为单位，写出计算过程)。 17. 氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。 (1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的Cr2O 还原为Cr3+。如图所示，废水的不同初始pH 对Cr2O 去除效果有重要影响。 ①酸性条件下，铝粉去除Cr2O 反应的离子方程式为_______ ②初始pH 为3.0，反应180min 后，废水中Cr2O 浓度仍较高的原因是_______。 ③实验证明，若初始pH 过低，Cr2O 的去除效果也不理想，其原因可能是_______。 (2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水(NaCl 溶液)中加入Ca(OH)2和NaAlO2粉末，氯离子可转化为 Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②保持投料比［n(Ca)：n(Al)：n(Cl)]和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子浓度的 变化如图所示，当初始氯离子浓度高于5g·L-1时，氯离子去除率下降的原因可能是_______。 第10 页/共11 页 （北京）股份有限公司 第11 页/共11 页 （北京）股份有限公司