长春市十一高中2021-2022学年高二第三学程考试化学试卷

第Ⅰ卷（共 50 分） 一、选择题：本题20 小题，1-10 题，每题2 分，10-20 题，每题3 分，每小题只有一 个选项符合题意。 1.下列有关化学用语的表示中正确的是 A.乙醇分子的球棍模型为 B.一氯甲烷的电子式为 C.乙酸的结构简式为HCOOCH3 D.分子组成为C5H12的有机化合物有3 种 2．酒驾行为危害社会安全，必须坚决抵制。交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进 行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电子从呼气的 电极透过质子交换膜，流向通入 的 电极 B．负极的电极反应式为 C．该电池工作一段时间后，正极区溶液的 减小 D．每消耗 时，外电路就通过 电子 3.下列说法正确的是 A.凡是分子组成上相差一个或若干个 原子团的物质，一定互为同系物 B.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构 体 C.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D.两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体 长春市十一高中2021-2022 学年度高二上学期第三学程考 试 化 学 试 题 4．下列关系正确的是 A．熔点：戊烷＞2，2－二甲基戊烷＞2，3－二甲基丁烷＞丙烷 B．密度：CCl4＞H2O＞苯 C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞甲烷 D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯甲酸（C7H6O2）＞苯 5．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A KNO3(KCl) 水 溶解、过滤、蒸发结晶 B KCl(MgCl2) NaOH 过滤 C NaCl(I2) 乙醇 萃取分液 D NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 6． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含0.1mol·L-1Al3+的溶液： Cu2+、Na+、NO3 -、AlO2 - B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4 +、Cu2+、NO3 -、SO4 2- C．1mol·L-1的NaClO 溶液： Fe2+、Al3+、NO3 -、I- D．pH=7 溶液：Fe3+、Na+、NO3 -、Cl- 7.下列说法正确的是 A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4 种(不考虑立体异构) B. 分子中的4 个碳原子在同一直线上，且存在顺反异构体 C.按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 由单烯烃和氢气加成制得，则对应的单烯烃有5 种 8． 下列叙述正确的有几项(设NA为阿伏加德罗常数的值) ① 标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ② 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ③ 有机物 中既含醛基又含醚键官能团 ④ 将液面在8.20mL 处的25mL 碱式滴定管中的NaOH 溶液全部放出，其体积为16.80mL ⑤ 电解饱和食盐水，当阳极产生标况下11.2LH2时，转移的电子数为NA ⑥ 100g 质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA ⑦ 1mol CnH2n+2（n≥1）的烷烃中所含的σ 键数目为（3n+1）NA ⑧ 将0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4 +的数目小于0.2NA ⑨ 丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应 ⑩ 碳原子数小于10 的烷烃中，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4 种 A．4 B．5 C．6 D．7 9．室温时，将xmLpH=a 的稀NaOH 溶液与ymLpH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反 应后溶液pH 的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是 A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7 C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7 10. 25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a mol 气体， 同时有W g Na2SO4·10H2O 晶体析出 。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是 A． ×100% B． ×100% C． % D． % 11.能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO +H2O ⇌ H3O++SO B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+（aq）+ PbS(s) = CuS(s) + Pb2+ （aq） C．用银作阳极电解稀盐酸：2Ag + 2H+ + 2Cl- H2↑ + 2AgCl D．泡沫灭火器原理：AlO +HCO +H2O=Al(OH)3↓+CO 12．已知常温下，浓度均为 的4 种钠盐溶液pH 如表所示： 溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列说法中，正确的是 A．常温下，等物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO 溶液，pH 最大的是H2SO3溶液 B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO 溶液 C．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为： 13．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增 大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a 点溶液若降低温度， 则a 点可沿虚线移动到c 点 B．向a 点的悬浊液中加入NaCl 固体， 溶液组成可能会由a 向d 方向移动 C．a 点溶液加入硝酸银固体，则a 点 可沿虚线移动到b 点 D．根据曲线数据计算可知，T℃下， Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4 14．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图 中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A．放电时，a 电极反应为 I2Br- + 2e- = 2I- + Br- B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b 电极每增重0.65 g，溶液中有0.02mol I- 被氧化 D．充电时，a 电极接外电源负极 15．三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应 2SiHCl3(g) ⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K 和 343K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是 A．343K 时反应的平衡转化率为22% B．a 处反应速率大于b 处 C．在343K 下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有改进催化剂或者及时移 去产物 D．已知反应速率v=v 正-v 逆= ，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率 常数，x 为物质的量分数，则a 处 =1.3(保留1 位小数) 16.在容积均为1 L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下 发生反应：Fe(s)＋5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min 时，测得CO 的体积 分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．反应进行到5 min 时，b 容器中v 正＝v 逆 B．正反应为吸热反应 C．平衡时b 中v 正大于a 中v 逆 D．达到平衡时，a、b、c 中CO 的转化率为b＞c＞a 17. 将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体 积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 b ①＜f 915 ② 0C、2.0MPa 时E 的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 K(1000℃) ℃ ＞K(810 ) ℃ 上述①～④中正确的有 A．4 个 B．3 个 C．2 个 D．1 个 18.有机化合物 有多种同分异构体，其中属于酯类(含有-COOR 官能团) 且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构) A.6 种 B.9 种 C.16 种 D.19 种 19．已知:pKa= -lgKa，25℃时，H2A 的pKa1=1.85 ,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定20mL0.l mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法 正确的是 A．a 点所得溶液中： c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=0.1 mol·L—1 B．b 点所得溶液中: c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-) C．对应溶液的电导率:a<b<c<d D．对应溶液水的电离程度:a>b>c>d 20. 常温下，用NaOH 溶液滴定 H2C2O4溶液，溶液中－lg 和－lg c( )或 －lg 和－lg c( )的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. Ka1(H2C2O4)＝1×10－2 B. 滴定过程中，当pH＝5 时，c(Na＋)－3c(HC2O4 -)＞0 C. 向1 mol/L 的H2C2O4溶液中加入等体积、等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显酸 性 D. 向0.1 mol/L 的H2C2O4溶液中加水稀释， 将增大 第Ⅱ卷（共 50 分） 二、非选择题 21.（10 分）按要求完成下列反应的化学方程式或离子方程式 （1）写出铅蓄电池充放电反应的化学方程式 。 （2）写出用黄色的K3[Fe(CN)6]检验溶液中含有Fe2+的离子方程式 。 （3）写出草木灰溶液呈碱性原因的化学方程式 。 （4）顺丁橡胶是1,3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）的加聚产物，呈顺式结构，写出 生成顺丁橡胶的化学方程式 。 （5）写出二甲醚（CH3OCH3）燃料电池，KOH 溶液为电解质的负极电极反应式 。 22.（12 分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰 化制备阿司匹林的一种方法如下： 水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/℃ 157～159 -72～-74 135～138 相对密度/（g·cm﹣3） 1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程：在100 mL 锥形瓶中加入水杨酸6.9 g 及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶 解。缓慢滴加0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行 如下操作。 ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析出固体，过滤。 ②所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。 回答下列问题： （1）该合成反应中应采用__________加热。（填字母序号） A．水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉 （2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填字母序号）。 （3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。 （4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去 难溶杂质。 （5）④采用的纯化方法为 。 （6）本实验的产率是 。 23. (14 分)将铜锌合金溶解后与足量KI 溶液反应(Zn2＋不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标 准溶液滴定，（I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2-）根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜 的含量。实验过程如下图所示： 回答下列问题： (1)为加速铜锌合金的溶解，可采取的措施 。 (2) “溶解”后铜元素的主要存在形式是_________(填离子符号)。 (3) 用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生的副反应： S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ①该缓冲溶液是浓度均为0.10 mol·L－1 的CH3COOH 和CH3COONH4 的混合溶液。25 ℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________。 [已知：25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5 mol·L－1] ②若100 mL Na2S2O3 溶液发生上述副反应时，10s 后生成的SO2 比S 多3.2 g，则 v(Na2S2O3)＝________ mol·L－1·s－1(忽略溶液体积变化的影响)。 (4)“沉淀”步骤中有CuI 沉淀产生，反应的离子方程式为_____________________________。 (5)“转化”步骤中，CuI 转化为CuSCN，CuSCN 吸附I2的倾向比CuI 更小，使“滴定”误 差减小。沉淀完全转化后，溶液中≥______________。 [已知：Ksp(CuI)＝1.1×10－12 mol2·L－2；Ksp(CuSCN)＝4.4×10－15 mol2·L－2] (6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是________(填字母)。 A．铜锌合金中含少量铁 B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I：I2＋I－=I C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定 D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 24.（14 分) 国家主席习近平指出，为推动实现碳达峰碳中和目标，我国将陆续发布重点领 域和行业碳达峰实施方案和一系列支撑保障措施，构建起碳达峰、碳中和“ ”政策 体系。二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优 良的汽车燃料。 回答下列问题： （1）制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H，则 ∆H= 。 已知：① CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.0kJ∙mol-1 ② 2 CH3OH(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1 （2）往一容积为 的恒容密闭容器中通入 和 ，一定温度下发生反应： 2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g)，起始总压为 ， 时达到化学平衡 状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。 ① 达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。 a．容器内气体压强不再发生改变 b．反应达到平衡状态和未达平衡状态时，混合气体的密度不同。 c．向容器内再通入 和 ，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大 d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 ② 内，用 表示的平均反应速率 ___________，CO2的平衡转化率 ___________（保留三位有效数字）；该温度下，反应的平衡常数 KP=___________(用含 的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数)。 ③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述 理由： 化学答案 一、选择题(1-10 每题2 分，10-20 每题3 分,共50 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B B D B A B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B D C C A D C B 二、非选择题（共50 分） 21. （10 分） （1）Pb+PbO2+2H2SO4 2 PbSO4+2H2O （2）K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = KFe[Fe(CN)6] ↓ （3）K2CO3+ H2O KHCO3+ KOH （4） n CH2=CH—CH=CH2 （5）CH3OCH3 —12e- + 16OH- = 2 CO3 2- + 11H2O 22．（12 分）（1）A（2 分） （2）BD （2 分） （3）充分析出乙酰水杨酸固体（晶体）（2 分） （4）生成可溶的乙酰水杨酸钠（2 分） （5）重结晶（2 分） （6）60%（2 分） 23．（14 分）（每空2 分） (1)将铜锌合金粉碎/搅拌/适当升温/适当增大反应物浓度 （注意：合理即给分，但是没有“适当”不给分） （2）Cu2＋ (3) ①c(CH3COO－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②0.10 (4) 2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 (5) 4.0×10－3 (6) AC 24.（14 分）（每空2 分） （1） （没写单位扣1 分，下同） （2） ① ac ② 66.7% ③ 减小 ； 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚 产率降低