安徽省芜湖市2021-2022学年高二上学期期末教学质量监控试题 化学

2021~2022 学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控 高二年级化学(理科)试题卷(选择性必修1) 注意事项： 1.本卷共三大题，24 小题，满分100 分，考试时间为100 分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷"和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题 意。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 电解熔融氧化铝可制备单质铝 B. K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒 C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D. 研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源 【答案】D 2. 化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动/化学品使用 化学知识 A 农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸 C 清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污 利用升温水解平衡正移 D 清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 3. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末， 溶液中发生的变化是 A. H＋浓度减小，HClO 浓度减小 B. H＋浓度增大，HClO 浓度增大 C. H＋浓度减小，HClO 浓度增大 D. H＋浓度增大，HClO 浓度减小 【答案】C 4. 如图曲线b 表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。 若要改变起始条件，使反应过程按a 曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X 的投入量 C. 加催化剂 D. 增大体积 【答案】D 5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是 A. 指示剂变色点必须在 滴定突跃范围内 B. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C. 若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠 D. 滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干 【答案】B 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用 溶液将锅炉水垢中的 转化为 B. 恒温下，由 、 、 组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 配制 溶液：将 固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度 D. 石蕊( )可发生电离： ，可用作酸碱指示剂 【答案】B 7. 反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的 是 A. 该反应 、 B. 该反应的平衡常数 C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗 D. 用E 表示键能，该反应 【答案】B 8. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO 、⑧NH 分别加入H2O 中，基本上不 影响水的电离平衡的是 A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧ 【答案】B 9. 工业上电解熔融NaCl 与电解食盐水都能直接得到的物质是 A. Na B. NaOH C. H2 D. Cl2 【答案】D 10. 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag 的 粗铜进行电解精炼。下列说法正确的是 A. 阴极发生的主要反应为：Cu2++2e-=Cu B. 粗铜与直流电源负极相连 C. 电路中每通过6.02× 1023个电子，阳极一定减少 0.5 molCu D. 杂质Ag 主要以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” 【答案】A 二、选择题(本题包括10 小题，每小题3 分，共30 分，每小题只有1 个选项符合题 意。) 11. 一定温度下，把2.5 molA 和2.5 molB 混合盛入容积为2 L 的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s 反应达平衡，在此5 s 内C 的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时 生成1 molD，下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时A 的转化率为60% B. x=4 C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 D. 若混合气体的 密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 【答案】D 12. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH) 分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为吸热反应 B. 该过程的总反应速率由II→III 步骤决定 C. 该过程总反应可表示为：HCOOH H2↑+CO2↑ D. 该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化 【答案】C 13. 25°C 时，用0.lmol/L 的NaOH 溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L 的两种酸HX、HY。所 加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 酸性：HX<HY B. 溶液中水电离的程度：a 点=b 点 C. 溶液b 点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-) D. 两种溶液中加入20mLNaOH 溶液时，pH 均为7 【答案】C 14. 肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ① N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －534 kJ/mol ② 下列说法正确的是 A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B. 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol C. 铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH －＝N2+4H2O D. 铂做电极，KOH 溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH 溶液的pH 将增大 【答案】C 15. 下列选项中的数值前者小于后者的是 A. 同温度下，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液与100mL0.01mol/L 的醋酸溶液H+的物质的量 B. 同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO ) C. 同温同浓度的 CH3COONa 溶液和NaCl 溶液的pH D. 中和25mL0.1mol/LNaOH 溶液所需CH3COOH 和HCl 的物质的量 【答案】A 16. 常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是 A. 该温度下，将5×10-2mol/L 氯化钙溶液与2×10-3mol/L 硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)， 混合后没有沉淀生成 B. 向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO )增大，Ksp增大 C. 向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO )：c(CO )=7.5×10-5 D. 向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小 【答案】A 17. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化 关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法不正确的是 A. 压强增大主要是因为产生了H2 B. 整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. pH=4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D. pH=2.0 时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O 【答案】C 18. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 操作 现象 结论或解释 A 取一支试管装入2mL2mol/LNaOH 溶液，先 滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴 1mol/LCuCl2溶液 先生成白色 沉淀，后沉 淀变为蓝色 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] B 在FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中 加入KCl 固体 溶液颜色变 浅 加入生成物该化学平衡向逆 反应方向移动 C 常温下，用pH 计测定1mol/LCH3COONH4溶 液 测得pH=7 CH3COONH4溶液对水的电离程 度无影响 D 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 溶液红色变 浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 19. 25°C 时，下列说法错误的是 A. HCO 的电离常数和水解常数关系：Ka(HCO )·Kh(HCO )=Kw=1.0×10-14 B. 已知二元弱酸H2A 电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，则NaHA 溶液的pH<7 C. pH=1 的HNO3和pH=13 的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH=7 D. pH=2 的醋酸和pH=2 的盐酸溶液等体积混合后溶液pH 仍为2 【答案】A 20. 图为2021 年新研发的车载双电极镍氢电池，该电池相当于两电池用铜箔串联在一起，放电 时a、c 电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d 电极的反应物为吸 附的Ni(OH)2，下列叙述正确的是 A. a、b 为电池负极，c、d 为电池正极 B. 充电时，c 极上的反应可表示为H2O+M+e-=MH+OH- C. 图示显示的是电池放电的过程，放电时电池正极质量减小 D. 充电时电子流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d 的导电过 程均借助离子迁移完成 【答案】B 三、填空、简答题(本题包括4 小题，共50 分。) 21. 已知表中所示的一组物质： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 物质 回答下列问题： (1)常温时， 的溶液呈碱性的是________(填序号)。 (2)标准状况下， 气体完全溶于蒸馏水中，形成 溶液，则该溶液的 ____ ___。 (3)常温时， 的 溶液中，由水电离出的c 水(H+)=______，pH=9 的 溶液中由 水电离出的c 水(OH-)=_______。 (4)常温时，向 溶液中加入少量 固体，电离平衡常数Ka_____(填“增大”“减小” 或“不变”)。 【答案】 ①. ②④⑤ ②. 1 ③. 10-10mol L ‧ -1 ④. 10-5mol L ‧ -1 ⑤. 不变 22. NaClO 和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可用于造纸业。 （1）NaClO 溶液pH>7，用离子方程式表示原因_______。 （2）在纸浆中加入NaClO 溶液的目的是_______。 （3）用如图装置探究饱和NaClO 和KAl(SO4)2溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和 KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________。 （4）下表为常温下浓度均为0.1mol/L 的5 种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 下列反应不能发生的是_______(填编号)。 A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO （5）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是_______。 A. Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) B. NaClO 溶液：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C. NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)=c(OH-) D. pH=2 的HCl 与pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH )+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+) 【答案】（1）ClO- +H2O⇌HClO+OH- （2）漂白纸浆（3）Al3++ClO- +3H2O=3HClO+Al(OH)3↓（4）A （5）BD 23. 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe 及Fe2O3、少量其他不溶性物质，回收废镍 催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH(c=0.01mol/L) 2.2 7.5 7.2 沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol/L) 3.2 9.0 8.7 回答下列问题： （1）提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。 （2 “ ）碱浸”溶解的物质是_______。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+和_______。 （3 “ ）转化”步骤中加入H2O2的目的是_______，反应的离子方程式是_______，选择________(填 “铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。 （4 “ ）调pH”时，最适宜的pH 范围是_______。 （5）滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______。 【答案】（1）升温或搅拌、或将固体粉碎等 （2） ①. Al ②. Ni2+ （3） ①. 作氧化剂，氧化Fe2+ ②. 2Fe2+ +2H++H2O=2Fe3++2H2O ③. K3 [Fe( CN)6]或铁氰化钾 （4）3.3~7.2（5）Ni2+ +2e-=Ni 24. 我国将在2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少 总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。 （1）研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH>0 ①此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 ②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别 为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数 Kp_______(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量 分数)。 （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH 的原理如图。 ①阳极区为该装置的_______边(填“左”或“右”)，电解一段时间后，溶液中的K+向_______极区移 动(填“阳”或“阴”)。 ②写出CO2还原为HCOO-的电极反应式：_______。 （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I：CO(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2k/mol 反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ/mol 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的 变化如图。其中：CH3OCH3的选择性= 100% ①温度高于300°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。 ②220°C 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时化间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A 点)。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH3OCH3选择性的措施有_______。(填一条即可) 【答案】（1） ①. > ②. 67 （2） ①. 左 ②. 阴 ③. CO2+ HCO + 2e- = HCOO-+ CO （3） ①. 300°C 以后， CH3OCH3的选择性降低，此时以反应I 为主，反应I 是吸热反应，升高温 度，反应I 正向移动，所以CO2转化率升高 ②. 增大压强或使用对反应II 催化活性更高的催化剂