江苏省扬州市高邮市2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

高二化学 第 1 页 共 8 页 2022-2023 学年第一学期高二10 月阶段测试 化学试题 2022.10 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ni-59 I-127 一、单项选择题：共14 题，每题3 分，共42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1． “3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是 A．研发新型催化剂将CO2 分解成C 和O2，同时放出热量 B．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放 C．一定条件下，将CO2 转化为CH3OH，实现CO2 的资源化利用 D．逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电 2.下列说法正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 B. 钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 C. 从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、银等金属 D. 如右图所示，可判断发生反应为2Cr3++3Ni=3Ni2++ 2Cr 3.下列说法正确的是 A. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ∆H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ∆H2；∆H1＞0，∆H2＜0 B. 已知H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H=－270 kJ·mol －1，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢时放热大于270kJ C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H=－480.4 kJ·mol －1，则H2 燃烧热为∆H=－240.2kJ·mol －1 D. 已知中和热可表示为H+(aq)＋OH -(aq)＝H2O(l) ∆H=－57.3 kJ·mol －1 ，则1molH2SO4 与1mol Ba(OH)2 完全反应放出的热量为114.6 kJ 4.下列说法正确的是 A．将纯水加热至较高温度，水的电离程度增大，H+和OH-离子浓度均增大，呈酸性 B．用等浓度 NaOH 溶液分别中和等体积等pH 的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH 溶液的体积大 C．常温下，pH=2 的盐酸和pH=13 的NaOH 溶液混合（忽略体积变化）后pH=11，则盐酸与NaOH 溶液的体积比为9︰1 D．室温下，pH=3 的盐酸溶液与pH=11 的氨水溶液等体积混合，溶液pH＜7 阅读材料，完成5-6 题。 氨气是一种重要的化工原料，工业合成氨反应为：N2(g) +3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=－92kJ·mol －1； 同时以氨为原料，可以生产化肥和硝酸等。在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.8kJ·mol －1。 高二化学 第 2 页 共 8 页 5. 对于反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是 A. 该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B. 提高体系的压强可减小该反应的化学平衡常数 C. 分离出H2O(g)，平衡右移，正反应速率增大 D. 使用高效催化剂可降低该反应的活化能，减小反应的焓变 6．将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作原理如右图所示。其中 溶有HCl 的稀的A 溶液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．a 电极为正极，发生还原反应 B． A 溶液中所含溶质为NH4Cl， 可用蒸发结晶的方法分离出A C．a 电极发生的反应为：N2 + 8H++ 6e- =2NH ＋ 4 D．每消耗0.5molN2，需消耗标准状况下33.6LH2 7．下列有关实验的说法正确的是 A．装置甲可制得较高浓度的HClO 溶液 B．装置乙可以验证铁发生了析氢腐蚀 C．装置丙在铁制品表面镀铜 D．图丁是常温下用0.1000mol· L -1 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L -1 一元酸HX、HY 的 滴定曲线，说明HY 的酸性弱于HX 8．室温下，草酸（H2C2O4）属于二元弱酸，通过下列实验探究草酸的性质。 实验1：将草酸溶液滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去 实验2：将草酸加入到少量NaHCO3 溶液中，产生气泡 实验3：10mL0.1mol·L -1H2C2O4 溶液的pH 约为1.3，用水稀释至1000mL 后测得pH 变大 下列说法错误的是 A．实验1 说明草酸具有还原性，离子方程式为2 MnO － 4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．实验2 说明酸性强弱关系为：H2C2O4 > H2CO3 C．实验3 加水稀释至1000mL 后，pH 小于3.3，溶液中所有离子浓度都降低 D．实验3 加水过程中，c(HC2O － 4 ) /c(H2C2O4)逐渐变大 氯 水 CaCO3 酒精 A Zn Cu CuSO4溶液 铁制品 14 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 40 HX HY pH V(NaOH)/mL 甲 乙 丙 丁 高二化学 第 3 页 共 8 页 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定 ．． 能大量共存的是 A．0.1 mol· L －1 的NaOH 溶液中：NH ＋ 4 、NO － 3 、Na ＋、SO2－ 4 B．由水电离出的c(H ＋)＝10 －12 mol· L －1 的溶液中： Na ＋、AlO － 2 、S2－、SO2－ 4 C. 使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg2＋、ClO －、HSO － 3 D．KW/c(OH －)＝0.1 mol· L －1 的溶液中：Na ＋、Al3+、K ＋、NO － 3 10．某密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后， 在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、部分方向反应速率 分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是 A．前8min 内C 的平均反应速率为0.25mol· L -1· min -1 B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30~40min 间该反应使用了催化剂 D．30~40min 间反应的平衡常数与原平衡相等，40min 时升高温度 11．HNO 自由基与O2 反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于非基元反应，总反应为放热反应 B．相同条件下，由中间产物Z 转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2) C．该历程中最小正反应的活化能Ea=4.52 kJ· mol -1 D．产物的稳定性：P1＜P2 高二化学 第 4 页 共 8 页 12．工业上用电解法处理含镍酸性废水，并得到单质Ni 的原理如图所示，已知氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+ ＞Ni2+(低浓度)，下列说法正确的是 A．电解过程中，B 室中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 B．碳棒上发生电极反应：2H++2e- =H2↑ C．电解前期，A 室若产生0.1mol 气体，则理论上镀镍铁棒 质量增加11.8g D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B 两室合并，则电解反应 总方程式没有变化 13．在起始时向2.0 L 恒容密闭容器中加入0.1 mol MoS2、0.4 mol H2 及0.2 mol Na2CO3，发生反应： MoS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s) Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s)，测得平衡时气体体积分数 与温度的关系如图所示（固体物质所占体积忽略不计）； 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．1300K 时，M 点对应的容器内压强与起始时容器内 压强比为4︰5；M 点H2 的转化率为20％ C．M、N 两点的逆反应速率：v(M)＞v(N) D．其他条件不变，保持温度在1300K，若起始时加入 H2、CO 及H2O(g)各0.2 mol，则达平衡前v(正)＜v(逆) 14．CO2 催化加氢合成二甲醚是一种CO2 转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝41.2 kJ· mol −1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ· mol −1 在恒压、CO2 和H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时CH3OCH3 的选择性随温度的变 化如图所示。 （已知：CH3OCH3 的选择性＝ 3 3 2 CH OCH C 2 O  的物质的量 反应的 的物质的量× 100 ％），下列说法正确的是 A．曲线a 代表CO2 平衡转化率 B．为提高CH3OCH3 选择性需研发高温条件下对反应Ⅱ催化活 性更高的催化剂 C．200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ D． 反应一段时间后， 在220℃测得CH3OCH3 的选择性48% （图 中A 点） ，增大压强可能将CH3OCH3 的选择性提升到B 点 (1300，40) M N a b c 1000 1100 1200 1300 1400 1500 T/K 80 70 60 50 40 30 20 10 0 气体体积分数/% 温度/℃ 转化率或选择性/% 高二化学 第 5 页 共 8 页 二、非选择题，共4 题，共58 分 15． （16 分）已知：某酸HX、CH3COOH 和H2O 都是弱电解质，回答下列问题： （1）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HX 是弱电解质，存在电离平衡。 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol· L -1 的HX、HCl 溶液各10mL，按题15 图-1 装好，观察现象。 乙：用pH 计测定物质的量浓度均为0.1mol· L -1 的HX 和HCl 溶液的pH。 ①甲方案中，说明HX 是弱电解质的实验现象是 ▲ ； 乙方案中说明HX 是弱电解质的理由是：测得0.1mol· L -1 的HX 溶液的pH ▲ 1（填“＞” 、 “＜” 或“=” ） 。 ②甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HX 的电离程度和c(H+)都减 小，c(X-)增大，可在0.1mol· L -1 的HX 溶液中，选择加入 ▲ 试剂（填序号） 。 A．2mol· L -1HX 溶液 B．1mol· L -1NaOH 溶液 C．升温 D．1mol· L -1H2SO4 溶液 E．NaX 固体（可完全溶于水） F．加水稀释 ③乙同学比较了CH3COOH 与HX 两种弱酸电离平衡常数：已知室温时，0.1 mol· L -1CH3COOH 溶液的电 离度约为1%，CH3COOH 的电离平衡常数Ka ≈ ▲ ； 室温下，体积均为100 mL、pH 均为2 的CH3COOH 与HX，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如 题15 图-2 所示，则HX 的电离平衡常数 ▲ （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）CH3COOH 的 电离平衡常数。 题15 图-2 题15 图-3 （2）某温度时，纯水的电离平衡曲线如题15 图-3： ①此温度 ▲ （填“高于” 、 “低于”或“等于” ）25℃。该温度下，浓度为2.5× 10 -5mol/L 的H2SO4 溶液中由水电离的c(H+)= ▲ mol/L。 ②保持温度不变，将pH=2 的NaHSO4 溶液Va L 与pH=13 的KOH 溶液Vb L 混合后溶液pH=8（忽略混 合时溶液体积变化） ，则Va︰Vb= ▲ 。 题15 图-1 高二化学 第 6 页 共 8 页 16． （14 分）目前很多航空航天领域的研究内容与化学相关，如材料制备、反应条件选择等。 （1）TaS2 晶体是航天领域涉及的一种强关联二维材料，在一定条件下可发生如下反应： TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) 该反应在体积为2 L 恒容密闭容器中， 在温度分别为1000K 和1100K 时进行两组实验， 反应物起始物 质的量，及到达平衡时部分物质的物质的量如下表： 起始时 平衡时 TaS2 I2 TaI4 S2 TaS2 I2 TaI4 S2 第一组 1000K 0.3 mol 0.3 mol 0 0 0.1 mol 第二组 1100K 0 0 0.8mol 0.8mol 0.64mol ①则TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH ▲ 0， 该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ▲ 。 ②该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。 1000K 时， 向第一组实验达平衡后的容器中再充入0.1mol I2(g) 和0.1mol S2(g)，下列说法错误的是 ▲ 。 A．当2v(I2)正＝v(S2)逆时，反应到达新的平衡 B．重新达平衡前v 正＞v 逆 C．达新平衡时，TaS2 的平衡转化率大于33.3% D．体系总压强不再改变时，反应达新平衡 E．当混合气体的颜色不再变化时，反应达新平衡 F．当混合气体的密度不再变化时，反应达新平衡 ③利用“化学蒸气转移法”可以提纯含难挥发杂质的TaS2 粉末。反应在如右图 所示的石英真空管中进行。先在温度为T1 的一端放入未提纯的TaS2 粉末， 充 入少量I2（g） ，一段时间后在温度为T2 一端得到了纯净TaS2 晶体。则温度较 低的是 ▲ 端（填“T1” 或“T2” ） 。 （2）某空间站生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)+4H2(g) 2H2O(g)+CH4(g)， 在相同条件下， CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应： CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g)， 在一固定容积的反应器中按n(CO2)︰n(H2)=1︰4 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应 进行到2min 时，测得反应器中CH3OH、CH4 浓度(μmol· L -1)如下表所示。 T=350℃ T=400℃ c(CH3OH) c(CH4) c(CH3OH) c(CH4) 催化剂Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780 催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932 ①在350℃时，催化剂Ⅰ的作用下，生成CH3OH 的反应的活化能Ea1 ▲ 生成CH4 的反应的活化 能Ea2（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。 ②若该空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是 ▲ 。 TaS2粉末 温度T1端 温度T2端 高二化学 第 7 页 共 8 页 17． （14 分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如题17 图-1： 题17 图-1 ①三颈烧瓶中加入10.00g 香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入125mL 水、1mL 淀粉溶液，并预加 2.00mL0.001000mol· L -1 的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L· min -1 流速通氮气， 再加入过量磷酸， 加热并保持微沸， 将亚硫酸盐转化为SO2 气体进入锥形瓶， 同时加入碘标准溶液滴定SO2，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。 ③平行实验4 次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 碘标准液体积 10.00mL 10.90mL 9.90 mL x mL 回答下列问题： （1）装碘标准液的滴定管b 为 ▲ 滴定管（填“酸式”或“碱式” ） 。 上表中第四次滴定的起始和终点读数如题17 图-2，则表中x= ▲ mL。 （2）步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为 ▲ ；碘标准液与 SO2 反应的离子方程式为 ▲ 。 （3）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ▲ 。 A．先加磷酸再通氮气 B．滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液 C．滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （4） 该样品中亚硫酸盐含量（以SO2 计）为 ▲ mg· kg -1 （写出计算过程） 题17 图-2 高二化学 第 8 页 共 8 页 18． （14 分）含N 元素的部分物质对环境有影响。含NO、NO2 的废气会引起空气污染，含NO － 2 、NO － 3 、 NH ＋ 4 的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。 （1）氢气催化还原含NO 烟气： 主反应：2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ· mol －1 副反应：2NO(g)＋H2(g) N2O(g)＋H2O(g) ΔH2＝b kJ· mol －1 ① 已知NO 也能与N2 反应生成N2O，写出该反应的热化学方程式 ▲ 。 ② 某温度下H2 的体积分数对H2 还原NO 反应的影响如题18 图-1 所示。 当H2 的