题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验 根据题给信息，初 步判定物质性质 有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据 主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行 横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解 性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法 注意仪器名称和作 用 所给的 物的挥发(冷凝回流)、条件控制(水浴 加热、温度计的使用、加热温度等，减少副反应的发生)、有机物的收集(非气态物质的收集)、产品 的分离提纯(分液、分馏等)。有机物的制备要首先掌握课本上几个演示实验和学生实验制备原理、 温度控制、实验安全及产品的分离提纯；然后学会对其综合运用，注重教材实验的开发、迁移， 增强实验问题的探究与创新性。 以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一 硝基苯的制备 ＋ 浓硫酸 + H2O NO2 HO NO2 水浴中 浓硝酸、 浓硫酸和苯 温度计 长导管 冷凝回流 烧杯 中盛水 三、常见有机物的分离与提纯 分离、提纯方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括“液－液”萃取和“固－液”萃取“液－液”萃取是利用有机物在互不相 溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的过

题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验 根据题给信息，初 步判定物质性质 有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据 主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行 横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解 性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法 注意仪器名称和作 用 所给的 物的挥发(冷凝回流)、条件控制 (水浴加热、温度计的使用、加热温度等，减少副反应的发生)、有机物的收集(非气态物质的收集)、 产品的分离提纯(分液、分馏等)。有机物的制备要首先掌握课本上几个演示实验和学生实验制备 原理、温度控制、实验安全及产品的分离提纯；然后学会对其综合运用，注重教材实验的开发、 迁移， 增强实验问题的探究与创新性。 以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一 硝基苯的制备 ＋ 浓硫酸 + H2O NO2 HO NO2 水浴中 浓硝酸、 浓硫酸和苯 温度计 长导管 冷凝回流 烧杯 中盛水 三、常见有机物的分离与提纯 分离、提纯方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括“液－液”萃取和“固－液”萃取“液－液”萃取是利用有机物在互不相 溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的过

题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验 根据题给信息，初 步判定物质性质 有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据 主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行 横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解 性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法 注意仪器名称和作 用 所给的 物的挥发(冷凝回流)、条件控制(水浴 加热、温度计的使用、加热温度等，减少副反应的发生)、有机物的收集(非气态物质的收集)、产品 的分离提纯(分液、分馏等)。有机物的制备要首先掌握课本上几个演示实验和学生实验制备原理、 温度控制、实验安全及产品的分离提纯；然后学会对其综合运用，注重教材实验的开发、迁移， 增强实验问题的探究与创新性。 以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一 硝基苯的制备 ＋ 浓硫酸 + H2O NO2 HO NO2 水浴中 浓硝酸、 浓硫酸和苯 温度计 长导管 冷凝回流 烧杯 中盛水 三、常见有机物的分离与提纯 分离、提纯方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括“液－液”萃取和“固－液”萃取“液－液”萃取是利用有机物在互不相 溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的过

题型三 以分离提纯为主的有机制备类实验 根据题给信息，初 步判定物质性质 有机物制备中一般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据 主要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解性，在分析这些数据时要多进行 横向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解 性主要是判断溶还是不溶。主要是根据这些数据选择分离、提纯的方法 注意仪器名称和作 用 所给的 物的挥发(冷凝回流)、条件控制 (水浴加热、温度计的使用、加热温度等，减少副反应的发生)、有机物的收集(非气态物质的收集)、 产品的分离提纯(分液、分馏等)。有机物的制备要首先掌握课本上几个演示实验和学生实验制备 原理、温度控制、实验安全及产品的分离提纯；然后学会对其综合运用，注重教材实验的开发、 迁移， 增强实验问题的探究与创新性。 以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一 硝基苯的制备 ＋ 浓硫酸 + H2O NO2 HO NO2 水浴中 浓硝酸、 浓硫酸和苯 温度计 长导管 冷凝回流 烧杯 中盛水 三、常见有机物的分离与提纯 分离、提纯方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括“液－液”萃取和“固－液”萃取“液－液”萃取是利用有机物在互不相 溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的过

【同步实验课】 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目 的】 1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验仪 器】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、 托盘天平、滤纸、火柴 【实验试 剂】 粗盐、蒸馏水 【实验步 骤】 (1)溶 解 用托盘天平称取50g 粗盐，用 药匙将该粗盐逐渐加入盛有 ②玻璃棒不断搅拌的 目的是防止 ； ③当蒸发皿中 时，停止加热，利用 蒸发皿的 使滤液蒸 干。 (4)计 算产 率 用玻璃棒把固体转移到纸上， 称量后，回收到师指定的容器 中。将提纯后的氯化钠与粗盐 作比较，并计算的精盐的产 玻璃棒的作用是 。 01 实验梳理 02 实验点拨 03 蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否 采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑) 2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断 这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。 1 相关操作注意点 (1)粗盐具有吸湿性，为防止天平的托盘受污染，因此在称量时必须在左、右托盘上各放一张相同的纸 张，或在 中进行称量。

【同步实验课】 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目 的】 1．体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2．学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验仪 器】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、 托盘天平、滤纸、火柴 【实验试 剂】 粗盐、蒸馏水 【实验步 骤】 (1)溶 解 用托盘天平称取50g 粗盐，用 药匙将该粗盐逐渐加入盛有 03 典例分析 04 对点训练 05 真题感悟 (4)计 算产 率 用玻璃棒把固体转移到纸上， 称量后，回收到师指定的容器 中。将提纯后的氯化钠与粗盐 作比较，并计算的精盐的产 率。 玻璃棒的作用是 转移固体。 【实验讨 论】 1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否 采用降低溶液 ) 不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大。 2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断 这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。 利用了氯化钠易溶于水，熔点、沸点比较高等性质。提纯出来的盐不是纯 净物，把提纯出来的盐少量溶于水形成溶液，取出少量，向其中滴加碳酸钠溶 液，能产生白色沉淀，证明含有钙离子；再取出少量，加入氢氧化钠溶液，能 产生白色沉淀，证明含有镁离子。

人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分 数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为 ．50g B．40g ．400g D．100g 9．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 ．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热 ．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D．涉及的分离操作有过滤和蒸发 10 下列说法错误的是( ) 煮沸的汤比煮沸的水温度高 钠的________性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯 后的盐是否为纯净物？ 。 23 (20 分)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： (1)实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 进行操作③时，当观察到 。 (3)操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来 。图中不正确改正后，粗盐提纯实验 的正确操作顺序为________(填操作示意图的序号)。 (4)实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时 1g 以下用游码)。 配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、

定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以 的形式析出的过程。 2 方法 ①蒸发 结晶： 降温结晶 → → 。如提纯K3和l 混合溶液中的K3。 ②降温结晶（冷却 ）：蒸发结晶→ 。如提纯K3和l 混合溶液中的l。 3 海水晒盐 （1）原理：利用风吹日晒使 蒸发，使食盐结晶析出。 （2）主要流程： 4 混合物的分离 （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填 降温结晶 或 蒸发结晶 ）提纯甲。 “ ” “ ” 核心考点六：结晶 【例6】 盐穴储气 “ ” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答 下列题。采集的盐水主要含 l 和少量 MgS4。根据下图判断，下列说法正确的是（ B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 ．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 4 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 ．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和

数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为 ．50g B．40g ．400g D．100g 【答】 【详解】配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量=500g×80%=400g 故选． 9．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 ．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热 ．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D．涉及的分离操作有过滤和蒸发 【答】D 【详解】、粗盐可以放在烧杯内称量，错误。 (3)本实验从滤液得到精盐采用的方法利用了氯化钠的________性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯 后的盐是否为纯净物？ 。 【答】 (1)蒸发时搅拌 (2)10；蒸发结晶时浪费能源，消耗时间 (3)溶解度随温度升高，变化不大；不是纯净物，还含有一些可溶性杂质 【解析】 (1)粗盐提纯，实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：①溶解时搅拌；②过滤时引流；③蒸发时搅拌；④将 性质，考虑到粗盐来源于 海水，海水中含有可溶性杂质，提纯后的盐是混合物，故填：溶解度随温度升高，变化不大；不是纯净物， 还含有一些可溶性杂质。 23 (20 分)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： (1)实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 进行操作③时，当观察到

题，也可以是主观题。以物质制备和物质的分离提纯为主的工艺流程题考查元素化合物和实验操 作、实际生产的相关知识。试题新颖，内容丰富，阅读量大，其结构分题头、流程图和问题三部 分。题头一般简单介绍该工艺生产的原料和生产目的，流程图部分主要用框图形式将原料到产品 的主要生产工艺展示出来，问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列的问题。 流程图一般三大部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯 呈现模式 识图方法 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转 化等。 操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。 杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。 产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的 操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。 三、工艺流程题过程解读 (1)读流程图。 ①箭头：箭头进入的是投料 物质循环。 (2)解题要点。 ①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及 物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。 ②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯；b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产 率、产量及组成的计算；e.绿色化学。 (3)解题方法。 ①首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到