②寒假预习-第02讲 溶解度 (学生版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

第02 讲 溶解度 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透材） 模块三 材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6 大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练15 题） （提升练11 题） 1 理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，相互转化的方 法。 2 了解溶解度含义，能依据给定的数据绘制溶解度曲 线，会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。 3 了解溶解度的主要外界影响因素和应用。 4 知道气体溶解度的影响因素，能利用气体溶解度的知 识解释身边的生活现象。 一．饱和溶液与不饱和溶液 1．定义 在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化 ，说明该温度下该溶液中 这种物质了，该溶液一定是该物质的 溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的 质量 ，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量 ，那么溶液是饱和溶液。 二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 1．分类依据 ①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂， 该溶质。 ②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中 的相对多少。 2 关系 ①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液。 ②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液 。 三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰()2]： 不饱和溶液 饱和溶液 四．溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。 （2）四要素： ①条件： ；②标准：在 溶剂里；③状态：达到 ；④单位： 。 （3）影响因素： ①内部因素： 本身的性质。②外部因素： 。 2．与溶解性的关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同 物质随 变化的曲线。 增加 、 或 增加 或 增加 、 或 增加 或 （2）线的含义：三线：①陡升型 ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 “ ” 。如K3； ② “缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ” ； ③“下降型：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 ” 。 （3）点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 4 气体的溶解度 （1）概念：在压强为 kP 和一定 时，气体在 体积水里溶解达到 状态时的气体 。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度 ；在温度不变时，压强越大，气体溶解度 。 五．结晶 1 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以 的形式析出的过程。 2 方法 ①蒸发 结晶： 降温结晶 → → 。如提纯K3和l 混合溶液中的K3。 ②降温结晶（冷却 ）：蒸发结晶→ 。如提纯K3和l 混合溶液中的l。 3 海水晒盐 （1）原理：利用风吹日晒使 蒸发，使食盐结晶析出。 （2）主要流程： 4 混合物的分离 （1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如l（海水晒盐），适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数 降温结晶（ 溶液），如K3，适用于溶解度 的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数 。 【易错提醒】 1 像氢氧化钙（溶解度随温度 ）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数 是 （仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的 曲线，温度降低时，会有 ，溶质 ，溶质质量分数 。 2 物质的溶解性，是指根据 时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数： 。 3 过滤是根据 的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于 ，并且要明确蒸发结晶和 降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用 分离，其原理是物质 的不同。 4 明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数 可以用 /（溶解度+100g）*100%表示。 材习题01 1 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( )。 不能再溶解某种溶质的溶液 B 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种 溶质的溶液 解题思路 【答】 材习题02 不同温度下l 的溶解度如下表所示。在20℃时，将 50gl 加入盛有100g 水的烧杯中，充分溶解得到溶 液。下列说法中，正确的是( )。 20℃时烧杯中溶液的质量为150g B20℃时再加入50g 水，充分搅拌后烧杯中仍有固体 剩余 升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D20~100 ℃时，l 的溶解度随温度的升高而增大 解题思路 【答】 核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液 【例1】下列有关饱和溶液的说法中正确的是 ．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 ．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 【例2】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 核心考点三：饱和溶液、不饱和溶液相互转化 【例3】在不同温度时，向盛有50g 水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M 质量的变化关系 如图，回答下列问题： （1）20℃时，、B、三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 （2）20℃时，B 点的溶液质量为 g。 （3）30℃时，将D 点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度 向溶液中加水 ② 加入 ③ M 固体 核心考点四：溶解度的概念 【例4】“ 的溶解度为 的含义： ” （1）20℃时， 中最多可溶解 。 （2）20℃时， 恰好完全溶解达到饱和需要 水。 （3）20℃时， 和 水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 （4） 和 水形成饱和溶液时，温度为 。 核心考点五：溶解度曲线 【例5】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填 降温结晶 或 蒸发结晶 ）提纯甲。 “ ” “ ” 核心考点六：结晶 【例6】 盐穴储气 “ ” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答 下列题。采集的盐水主要含 l 和少量 MgS4。根据下图判断，下列说法正确的是（ ） 溶解度：MgS4＞ l B MgS4的溶解度随温度升高而增大 ℃时，MgS4溶液的溶质质量分数为50% D 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 l 【基础练】 1．下列有关说法正确的是 ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 ．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小 2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g 水，无晶体析出，再蒸发掉100g 水，析出15g 硝酸钾。此温 度下硝酸钾的溶解度是 ．一定等于15g B．一定不等于15g ．小于或等于15g D．大于或等于15g 3．有M、两种物质，20℃时20g 水中最多溶解5g M，60℃时100g 水里最多溶解10g 。则M、的溶解度 大小关系为（ ） ．M> B．M＜ ．M= D．无法比较 4．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是（ ） ．100g 水中溶解36g 食盐恰好能配成饱和溶液 B．20℃时，100g 食盐饱和溶液里含有36g 食盐 ．20℃时，把136g 食盐饱和溶液蒸干，可得到36g D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 5．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化钠 357g 358g 360g 363g 碳酸钠晶体 70g 125g 215g 388g 分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ） ．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大 B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的 ．将含水各100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等 D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法 6 如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解 度曲线如图．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ） ．甲试管溶液中溶质的质量减少 B．甲试管中溶液质量减少 ．乙试管中固体量增加 D．乙试管溶液中溶质的质量增大 7．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是（ ） ．打开瓶盖后压强增大 B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大 ．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D．溶液中气体浓度变小 8．下列叙述正确的是（ ） ．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体 B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液 ．气体溶解度只受温度的影响 D．所有固体溶解度都随温度升高而增大 9．下列说法正确的是 ．15°时，K3的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20% B．24%的溶液取用一半后其溶质质量分数为12% ．不饱和溶液一定是稀溶液 D．饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液 10 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） ．甲和乙的溶解度相等 B．2℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于1:2 ．1℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到2℃时仍是饱和溶液 D．2℃时，将甲乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，甲析出的固体质量一定大于乙 11．K3和l 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） ．0℃时，100g 水中最多能溶解40gl B．0℃时，K3和l 两种饱和溶液中，所含溶质的质量：l 大于K3 ．将30℃的K3溶液降温到20℃时一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的 K3和l 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：l 大于K3 12．如图为物质的溶解度曲线。M、两点分别表示物质的两种溶液，下列做法不能实现M、间的相互转化 的是(从溶液中析出时不带结晶水)（ ） ．从→M：先向中加入适量固体再降温 B．从→M：先将降温再加入适量固体 ．从M→：先将M 降温，把析出的晶体过滤出，再将其升温 D．从M→：先将M 升温再将其蒸发掉部分水 13．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（ ） ．t1℃时，溶液 是不饱和溶液 ① B．t2℃时，溶液 是饱和溶液 ④ ．t1℃时，溶液 是饱和溶液 ⑤ D．t2℃时，溶液 是不饱和溶液 ③ 14．20℃时，将33g 蔗糖放入100g 水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g 蔗 糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g 蔗 糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g 食盐，溶液的质量是 克。 15．回答下列问题： （1）P 点表示：① 时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填 相等 不相等 或 “ ”“ ” 不确定 ，后同）； “ ” ② 时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2） 时，将40g 丙物质加入100g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g，溶质与溶剂的质量比 为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到01%）。 （3） 时，50g 水中溶解 g 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精 确到01%）。 【提升练】 1 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硼酸的溶解度为50g；40℃时，硼酸的溶解度为87g。 （1） ～ 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ① ④ 1：50 的是（ ） ．① B．② ．③ D．④ （2） 所得溶液的质量为 ③ （ ） ．104g B．105g ．106g D．108g （3）下列关于 ～ 的说法不正确的是 ① ④ （ ） ． 所得溶液为不饱和溶液 ① B．若 升温至 ② 40℃，溶质质量变大 ．若向 中加水，溶液质量变大 ③ D．若 升温至 ④ 40℃，得到不饱和溶液 2“侯氏制碱法 大幅提高了 ” l 的利用率。3、l、4l 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） ．4l 的溶解度一定小于l 的溶解度 B．将20℃的l 饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 ．40℃时，l 溶液中溶质的质量分数可能小于3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gl 溶于50g 水中，可获得l 饱和溶液 3 氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 133 209 316 458 639 855 1100 氯化钠 357 358 360 363 366 370 373 ．20℃时，20g 氯化钠固体加入50g 水中充分溶解，可得到70g 氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 ．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 4 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ．溶解度甲>乙>丙 B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲 ．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲 D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和 5 生活在盐碱湖附近的人们习惯 夏天晒盐、冬天捞碱 ，其中 盐 是指 “ ” “ ” l,“碱 是指 ” 23。l 和23的溶解度 曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） ．23的溶解度大于l 的溶解度 B．30℃时23的不饱和溶液降温至20℃，变为23的饱和溶液 ．夏天晒 盐 需要经过降温结晶的过程使 “ ” l 结晶析出 D．冬天捞 碱 是利用 ” ” 23的溶解度在冬天变小而结晶析出 6 温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列 说法中正确的是（ ） ．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 ．20℃时，15g 氯化钠放入50g 水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 7“我行其野，芃芃其麦 。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。 ” （1）小麦中富含的营养物质是 。 （2）经测定该示范区土壤的酸碱度为802，可知土壤呈 性。 （3）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是__________。 ． B． ． D． （4）要向小麦喷洒溶质质量分数 溶液，现有 固体，需水 t。 （5） 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如 图1 所示。两者的溶解度曲线如图2 所示。 ①烧杯 （填 甲 或 乙 ）中上层清液为饱和溶液 “ ” “ ” ②图2 中P 点的含义是 ； ③将温度由 升高到 ，充分搅拌，烧杯乙中固体 （填 能 或 不能 ）全部溶解。 “ ” “ ” 8 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1 所示，如图2 是选用图1 中某种固体进行实验时的情况。下列说 法正确的是 ．图2 试管中固体对应图1 中的丙 B．t2℃时，甲、乙两