第9单元 溶液 复习与测试（教师版）-2024年初中化学同步（人教版）

第九单元 溶液 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 溶液 1 概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 2 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物(悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定)。 3 组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液 体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。 4 影响溶解快慢的因素(1)温度(2)溶质颗粒的大小(3)搅拌 5 溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使 溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 考点2 乳浊液和乳化 1 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。 2 乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳 定存在。 3 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁 用的涂料、黄河水都是悬浊液。 考点3 饱和溶液、不饱和溶液 1 概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2 转化 ： (1)对大多数固体溶质而言： (2)对氢氧化钙或气体溶质而言： 考点4 结晶 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体 考点5 固体溶解度 1 概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 20℃时，氯化钠溶解度为36 克。含义是在 20℃ 时， 100 克水里最多能溶解 36 克氯化钠 ( 这时溶液达到 饱和 ) 2 影响因素①内因：溶质和溶剂的性质②外因：温度 3 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g <001 001 ～ 1 1 ～ 10 ＞ 10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 4．固体溶解度曲线意义 ．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如K3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如l； ．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如()2。 ()t3℃时的溶解度为 80g ； (b)P 点的的含义 在该温度时，和的溶解度相同； ()点为 t 3℃ 时的不饱和溶液 ，可通过 加入物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； (d)t1℃时、B、、溶解度由大到小的顺序>B> ； (e)从溶液中获取晶体可用降温结晶 的方法获取晶体； (f)从B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体； (g)t2℃ 时、B、的饱和溶液各克，降温到t1℃会析出晶体的有和 B 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶 质的质量分数由小到大依次为 <<B ； 考点6 固体溶解度 气体溶解度影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质②外因：温度、压强 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 0℃时，氮气的溶解度为0024。含义是在压强为 101kP 和温度为 0℃ 时， 1 体积水里最多能溶解 0024 体积的氮气。 考点7 溶质的质量分数 1 溶质质量分数公式： 饱和溶液中溶质质量分数公式： % 100 100  溶解度 溶解度 g = 2 溶液稀释前后，溶质质量不变。 3 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 4 用液体配制溶液步骤：①计算②量取 ③配制 ( 稀释 ) ④装瓶贴标签 【单元测试】 考试时间60 分钟 试卷总分100 分 可能用到的相对原子质量：：1 ：12 ：16 ：40 第Ⅰ卷(选择题 共40 分) 一、单选题(共20 题，每题2 分，共40 分) 1．油、盐、酱、醋是常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的 ．花生油 B．食盐 ．酱油 D．白醋 【答】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物。 【详解】 花生油不能溶于水，形成的是乳浊液。故符合题意； B 食盐放入水中可以形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。故B 不符合题意； 酱油溶于水可以形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。故不符合题意； D 白醋溶于水可以形成均一、稳定的混合物，可以形成溶液。故D 不符合题意； 故选。 2 下列有关溶液说法正确的是 ．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 ．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D．水是溶剂 【答】B 【详解】、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，符合题意； 、溶液蒸发溶剂，不一定析出晶体，饱和溶液蒸发溶剂，一定会析出晶体，不符合题意； D、水是常见的溶剂，但是水不一定是溶剂，如酒精和水可以以任意比互溶，可以说水溶解了酒精，也可 以说酒精溶解了水，只是我们习惯上将水看作溶剂，不符合题意。 故选B。 3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进 行的实验操作是 ．溶解 B．过滤 ．蒸发 D．加热液体 【答】 【分析】若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称 量、量取、溶解、装瓶贴签；若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，主要进行的实验步骤依次 是溶解、过滤、蒸发。 【详解】、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶 解操作，故符合题意； B、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有过滤操作，而“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”没有过滤 操作，故B 不符合题意； 、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有蒸发操作，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”中没有蒸发操 作，故不符合题意； D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验均没有加热液体 的操作，故D 不符合题意； 故选。 4 将70℃时的K3饱和溶液降温冷却到20℃，下列说法正确的是 ．K3的溶解度不变 B．K3溶液质量不变 ．溶液中溶剂的质量不变 D．溶液中溶质的质量不变 【答】 【详解】将70℃时的K3饱和溶液降温冷却到20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶质 质量减小，溶液质量减小，溶剂质量不变。 故选。 5 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动 使它们混合，罐内饮料温度就会降低。其中的固体物质你认为可能是下列当中的( ) 木炭 B 氯化钠 氢氧化钠 D 硝酸铵 【答】 D 【解析】、木炭不溶解，温度不变，不符合题意； B、氯化钠溶解时吸热等于放热，温度不变，不符合题意； 、氢氧化钠溶解时放热大于吸热，温度升高，不符合题意； D、硝酸铵溶解吸热大于放热，溶液温度降低，符合题意。 6．在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20℃时的饱和食盐溶液，一段时间后，发现萝卜变软，而坑里液 体的体积增加。下列有关这一变化的说法正确的是( ) ．萝卜变软的原因是细胞吸水 B．变化后的液体仍是20℃时的饱和食盐溶液 ．液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气 D．20℃时，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解 【答】D 【详解】、萝卜变软的原因是细胞失水，故错； B、细胞失水，20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液，故B 错； 、液体体积增加的主要原因是细胞失水，故错； D、细胞失水，20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解， 故D 正确。 故选D。 7 实验室配制50 g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 ．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 ．量取水时，用规格为50 mL 的量筒量取425 mL 蒸馏水 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答】D 【详解】、配制溶液的正确步骤为计算、称取、量取、溶解、转移，正确； B、溶解过程中为了加快氯化钠的溶解速率，可以用玻璃棒搅拌，正确； 、量取水时，选用的量筒的量程要略大于实际液体的体积，故用规格为50 mL 的量筒量取425 mL 蒸馏 水，正确； D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，会使配得的溶液被稀释，错误。故选D。 8．冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分 数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为 ．50g B．40g ．400g D．100g 【答】 【详解】配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量=500g×80%=400g 故选． 9．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 ．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热 ．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D．涉及的分离操作有过滤和蒸发 【答】D 【详解】、粗盐可以放在烧杯内称量，错误。 B、蒸发皿是可以直接加热的仪器，错误。 、蒸发时发现有较多固体析出，停止加热，错误。 D、涉及的分离操作有过滤和蒸发，过滤将固液混合物分离，蒸发从溶液中分离出固体溶质。正确。 故选D。 10 下列说法错误的是( ) 煮沸的汤比煮沸的水温度高 B 在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化 可用水区分固体和43固体 D 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液 【答】 D 【解析】溶液的沸点比水高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度高，不符合题意； B 在积雪的公路上撒盐可降低雪水的凝固点，加快冰雪融化，B 不符合题意； 硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，可用水区分固体和43固体，不符合题意； D 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污乳化，D 符合题意； 11 衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用 溶 质 溶剂 水 酒精 苯(一种有机物，有毒) 汽油 碘 难溶 可溶 易溶 易溶 水 B 苯 汽油 D 碘酒 【答】 【详解】、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，错误； B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；错误； 、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正确； D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒精除碘，错误。 故选。 12．下列说法正确的是 ．铝的抗腐蚀性能好是因为铝不能和氧气反应 B．等质量的镁、锌分别与足量的盐酸完全反应后，生成氢气质量相等 ．降低温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液 D．实验室中，将固体药品配制成溶液，可以提高化学反应速率 【答】D 【详解】、铝的抗腐蚀性能好是因为铝能和氧气反应生成一层致密氧化膜，错误。 B、等质量的镁、锌分别与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量由金属的质量决定，不同金属生成氢气 能力不相同，故生成氢气质量不相等，B 错误。 、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液，错误。 D、实验室中，将固体药品配制成溶液，可以增加反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，D 正确 。 故选：D。 13 下列洗涤方式应用乳化作用的是( ) ．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 ．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 【答】 【解析】、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化 作用，故错误； B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B 错误； 、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故正确； D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D 错误． 故选。 14．20℃时、取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到各盛有50g 水的烧杯中、充分溶解(四 种物质均不与水反应)，溶解情况如表，下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 42 2 0 92 ．丙溶液一定是不饱和溶液 B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少 ．溶液中溶质质量分数最大的是丁 D．四种溶液的质量：丙>乙>甲>丁 【答】D 【详解】、根据表格，丙完全溶解于水中，但水仍然可能继续溶解丙，不能判断丙溶液一定是不饱和溶液， 说法错误，不符合题意； B、乙可能是溶解度随温度升高而不变甚至降低的物质，其饱和溶液降温后，不会析出溶质，说法错误， 不符合题意； 、溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量，四种溶液质量均为50g，溶质质量最多的为丙，可推得溶 液中溶质质量分数最大的是丙，说法错误，不符合题意； D、溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，四种溶液中溶剂质量一样，根据未溶解固体的质量，可反推出四 种溶液的质量：丙>乙>甲>丁，说法正确，符合题意。 故选D。 15 如图是、b、三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( ) ．t2℃时，、b、三种物质的溶解度由大到小的顺序是＞b＞ B．t2℃时，将50g 物质(不含结晶水)放入100g 水中充分溶解得到的饱和溶液 ．将t2℃时，、b、三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞= D．将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答】 【解析】、据图可以看出，t2℃时，、b、三种物质的溶解度由大到小的顺序是＞b＞，正确； B、t2℃时，的溶解度是50g，将50g 物质放入100g 水中恰好溶解，得到的饱和溶液，正确； 、将t2℃时，、b、三种物质的饱和溶液降温至t1℃，b 的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b 的溶 解度大于的溶解度，故b 的质量分数大于的质量分数，的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变， 溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞＞，错误； D、的溶解度随温度的降低而增大，将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确； 故选。 16 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又 常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是( ) ．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 ．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 【答】B 【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 17 下列关于溶解度的说法，正确的是( ) 20℃时，20g 硝酸钾溶解在100g 水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B20℃时，把20g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g 把316 克硝酸钾溶解在100g 水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是316 D20℃时，把316g 硝酸钾溶解在100g 水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是316 g 【答】D 【解析】一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫溶解性。溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理量。 在一定温度下，固态物质的溶解度通常用溶质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(g)来表示， 如未指明溶剂，即是指物质在水里的溶解度。对固体溶解度的理解，要抓住以下四个要素：①必须“在一 定温度下”，②“必须是100 g 溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。 18．下表为K3和l 在不同温度下的溶解度表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g K3 209 316 458 639 l 358 360 363 366 ．K3的溶解度比l 的溶解度受温度影响变化大 B．20℃时，l 饱和溶液中溶质的质量分数为360% ．10~20℃，两种物质具有相同的溶解度 D．20℃时，l 的饱和溶液不能再溶解K3晶体 【答】 【详解】、由表中数据可知，K3的溶解度比l 的溶解度受温度影响变化大，故正确； B、20℃时，氯化钠的溶解度是360g，故l 饱和溶液中溶质的质量分数为 36g 36g+100g ×100%≠36%，故B 错误； 、比较溶解度必须指明一定温度，10~20℃的某一温度，两种物质具有相同的溶解度，故错误； D、20℃时，l 的饱和溶液不能再溶解氯化钠，可以溶解K3晶体，故D 错误； 故选。 19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里 加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的 烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是( ) ．乙溶液中溶质的质量分数减小 B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少 ．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态 D．两支试管里剩余的固体都增多 【答】 【详解】．乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙物质 的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，故错误； B．甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解 度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，故B 错误； ．甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固体，所以均为饱和状态，故正确； D．综合以上、B 两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少， 故D 错误。 故选。 20．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100 克蒸馏水，然后分别加入30 克、40 克和50 克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小 关系为 ．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 ．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙 【答】B 【详解】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100 克蒸馏水，然后分别加入30 克、 40 克和50 克食盐，甲中能够溶解30g 氯化钠，溶质质量分数= 30 g 30 g+100 g×100%≈231%，乙和丙中 溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是 36 g 36 g+100 g×100%≈265%，因此充分溶解后这三杯溶液的 溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。 故选：B。 第卷(非选择题 共60 分) 二、填空题(共5 题，每空2 分，计算