第9单元 溶液 复习与测试（学生版）-2024年初中化学同步（人教版）

第九单元 溶液 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 溶液 1 概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 2 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物(悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定)。 3 组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液 体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。 4 影响溶解快慢的因素(1)温度(2)溶质颗粒的大小(3)搅拌 5 溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使 溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 考点2 乳浊液和乳化 1 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。 2 乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳 定存在。 3 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁 用的涂料、黄河水都是悬浊液。 考点3 饱和溶液、不饱和溶液 1 概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2 转化 ： (1)对大多数固体溶质而言： (2)对氢氧化钙或气体溶质而言： 考点4 结晶 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体 考点5 固体溶解度 1 概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 20℃时，氯化钠溶解度为36 克。含义是在 20℃ 时， 100 克水里最多能溶解 36 克氯化钠 ( 这时溶液达到 饱和 ) 2 影响因素①内因：溶质和溶剂的性质②外因：温度 3 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g <001 001 ～ 1 1 ～ 10 ＞ 10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 4．固体溶解度曲线意义 ．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如K3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如l； ．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如()2。 ()t3℃时的溶解度为 80g ； (b)P 点的的含义 在该温度时，和的溶解度相同； ()点为 t 3℃ 时的不饱和溶液 ，可通过 加入物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； (d)t1℃时、B、、溶解度由大到小的顺序>B> ； (e)从溶液中获取晶体可用降温结晶 的方法获取晶体； (f)从B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体； (g)t2℃ 时、B、的饱和溶液各克，降温到t1℃会析出晶体的有和 B 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶 质的质量分数由小到大依次为 <<B ； 考点6 固体溶解度 气体溶解度影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质②外因：温度、压强 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 0℃时，氮气的溶解度为0024。含义是在压强为 101kP 和温度为 0℃ 时， 1 体积水里最多能溶解 0024 体积的氮气。 考点7 溶质的质量分数 1 溶质质量分数公式： 饱和溶液中溶质质量分数公式： 2 溶液稀释前后，溶质质量不变。 3 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 4 用液体配制溶液步骤：①计算②量取 ③配制 ( 稀释 ) ④装瓶贴标签 【单元测试】 考试时间60 分钟 试卷总分100 分 可能用到的相对原子质量：：1 ：12 ：16 ：40 第Ⅰ卷(选择题 共40 分) 一、单选题(共20 题，每题2 分，共40 分) 1．油、盐、酱、醋是常用的调味品，下列调味品与水充分混合不能形成溶液的 ．花生油 B．食盐 ．酱油 D．白醋 2 下列有关溶液说法正确的是 ．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 ．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D．水是溶剂 3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进 行的实验操作是 ．溶解 B．过滤 ．蒸发 D．加热液体 4 将70℃时的K3饱和溶液降温冷却到20℃，下列说法正确的是 ．K3的溶解度不变 B．K3溶液质量不变 ．溶液中溶剂的质量不变 D．溶液中溶质的质量不变 5 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动 使它们混合，罐内饮料温度就会降低。其中的固体物质你认为可能是下列当中的( ) 木炭 B 氯化钠 氢氧化钠 D 硝酸铵 6．在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20℃时的饱和食盐溶液，一段时间后，发现萝卜变软，而坑里液 体的体积增加。下列有关这一变化的说法正确的是( ) ．萝卜变软的原因是细胞吸水 B．变化后的液体仍是20℃时的饱和食盐溶液 ．液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气 D．20℃时，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解 7 实验室配制50 g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 ．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 ．量取水时，用规格为50 mL 的量筒量取425 mL 蒸馏水 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 8．冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分 数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为 ．50g B．40g ．400g D．100g 9．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 ．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热 ．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D．涉及的分离操作有过滤和蒸发 10 下列说法错误的是( ) 煮沸的汤比煮沸的水温度高 B 在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化 可用水区分固体和43固体 D 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液 11 衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用 溶 质 溶剂 水 酒精 苯(一种有机物，有毒) 汽油 碘 难溶 可溶 易溶 易溶 水 B 苯 汽油 D 碘酒 12．下列说法正确的是 ．铝的抗腐蚀性能好是因为铝不能和氧气反应 B．等质量的镁、锌分别与足量的盐酸完全反应后，生成氢气质量相等 ．降低温度可以使氢氧化钙的不饱和溶液转变为饱和溶液 D．实验室中，将固体药品配制成溶液，可以提高化学反应速率 13 下列洗涤方式应用乳化作用的是( ) ．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣 ．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢 14．20℃时、取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到各盛有50g 水的烧杯中、充分溶解(四 种物质均不与水反应)，溶解情况如表，下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 42 2 0 92 ．丙溶液一定是不饱和溶液 B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少 ．溶液中溶质质量分数最大的是丁 D．四种溶液的质量：丙>乙>甲>丁 15 如图是、b、三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( ) ．t2℃时，、b、三种物质的溶解度由大到小的顺序是＞b＞ B．t2℃时，将50g 物质(不含结晶水)放入100g 水中充分溶解得到的饱和溶液 ．将t2℃时，、b、三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞= D．将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 16 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又 常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是( ) ．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小 ．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 17 下列关于溶解度的说法，正确的是( ) 20℃时，20g 硝酸钾溶解在100g 水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B20℃时，把20g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g 把316 克硝酸钾溶解在100g 水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是316 D20℃时，把316g 硝酸钾溶解在100g 水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是316 g 18．下表为K3和l 在不同温度下的溶解度表。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g K3 209 316 458 639 l 358 360 363 366 ．K3的溶解度比l 的溶解度受温度影响变化大 B．20℃时，l 饱和溶液中溶质的质量分数为360% ．10~20℃，两种物质具有相同的溶解度 D．20℃时，l 的饱和溶液不能再溶解K3晶体 19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里 加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的 烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是( ) ．乙溶液中溶质的质量分数减小 B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少 ．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态 D．两支试管里剩余的固体都增多 20．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100 克蒸馏水，然后分别加入30 克、40 克和50 克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小 关系为 ．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 ．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙 第卷(非选择题 共60 分) 二、填空题(共5 题，每空2 分，计算题4 分，共60 分) 21 (10 分)阅读下面科普短文。 多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表 面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。 在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用 烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中， 盖上厚毛巾；室内静置7 天后取出，观察并记录结晶情况(见表1)。 在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自 来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。 依据文章内容回答下列问题。 (1)多晶体冰糖具有的物理性质有 。 (2)蔗糖(6126)中、、元素的质量比为 。 (3)由表1 可知，室内静置7 天后取出的2 号碗内溶液为 溶液。(填“饱和”或“不饱和”) (4)由表2 可知，添加一定量的柠檬酸的优点是 。 (5)依据文章内容，判断下列说法不正确的是 (填字母序号)。 自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化 B 如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止 在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好 22．(10 分)为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按图流程进行实验：(实验环境温度为20°) (1)实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：①溶解时搅拌；②过滤时引流；③________；④将精盐从蒸发皿 转移出来。 (2)图是氯化钠的溶解度曲线，本实验溶解36g 的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为________mL。增加蒸馏 水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但不利的是 。 (3)本实验从滤液得到精盐采用的方法利用了氯化钠的________性质？考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯 后的盐是否为纯净物？ 。 23 (20 分)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。请完成下列问题： (1)实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 进行操作③时，当观察到 时，停止加热。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 。 (3)操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来 。图中不正确改正后，粗盐提纯实验 的正确操作顺序为________(填操作示意图的序号)。 (4)实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时 1g 以下用游码)。 配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。 (5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 ，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒 了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小 于”)15%。 (6)量水时应选择量筒的规格是________mL(填“10”“50”或“100”)。 (7)(反思拓展) 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 (列举一条即可)。 (8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是 。 24．(16 分)下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度(单位：g/100g 水)，请回答。 温度(℃) 10 20 30 40 50 60 甲 358 360 363 366 370 373 乙 209 316 458 639 855 110 0 丙 018 2 016 5 016 0 014 1 x 012 1 (1)10℃时，甲物质的溶解度是 g/100g 水。 (2)三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ； (3)物质在水中的溶解性与其溶解度(20℃)的关系示意图如下，则丙物质在水中的溶解性是 ； (4)30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ；(列式即可，不要求计算) (5)50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； (6)向不同温度的100g 水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图所示。相关分析正确 的是 ； ．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ ．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液 d．使Ⅳ中的固体恰好全部溶解，溶质质量分数不变 (7)气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如下图所示，图中t2对应 温度为30℃，则t1对应的温度 。 小于30℃ B 等于30℃ 大于30℃ D 无法确定 (8)t℃时，某物质(固体)的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是 ：m，则在 t℃时，该物质的溶解度为 。 25(4 分)向盛有1938g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成 沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 uS4+2=u()2↓+2S4)，请计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。