分子的空间结构均为平面三角形 B. 、 均易与 、 等离子形成配位键 C. 、 分子都是极性分子且前者极性较强 D. 、 均为离子晶体且含有的化学键类型相同 7.镍能形成多种不同的化合物。图a 是镍的一种配合物结构，图b 是镍的一种氧化物晶胞。下列说法不正确的 是（ ） A.镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d 区元素 B.图a 分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C.氧化镍中 除去乙醇中的水 加入生石灰，蒸馏 C. 鉴别苯和环已烷 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 D. 分离苯和溴苯 加水后分液 10.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3 价的钴形成的配合物为 ，若中心原子配位数为6，1mol 配合物与 溶液反应时最多可得到1mol 沉淀物，则 m、n 的数值分别为（ ） A.1、5 B.5、1 C.3、4 D.3、5 二、选择题：本题共5 中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有 关说法错误的是（ ） A. 极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键 B. 比 更容易与 反应形成配合物 C.硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶角 D.蓝色沉淀溶解的离子方程式为 15.下列说法正确的是（ ） A.向1L1mo/L 的 溶液中加入足量 溶液有3mol 沉淀产生

的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离 子，写出该配合离子的结构简式 ______ 。必须将配位键表示出来 可形成两种配合物，已知的配位数是6，为确定f 的配合物的结构，现对两种配合 物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种 配合物溶液中加入溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ______ ，该 配合物的配体是 ______ 。 16.

封制互为表里、相互配合，解决了统治阶级内部在权力和财产分配方面的冲突与矛盾。 （举例恰当，论证充分可得4 分） 秦代，中央实行三公九卿制，使大权集中于皇帝之手。地方实行郡县制，加强了中央对地 方的控制。三公九卿制和郡县制相互配合，构成中央集权制的核心，推动了统一多民族国 家的形成。（举例恰当，论证充分可得4 分） 总结：中国古代同一时期的各项制度并不是孤立存在的，而是相互联系、相互配合，是一 （北京）股份有限公司 不是孤立存在的。各项制度间，必然是互相配合，形成一整套”可得同一时期的若干制度 是相互依存的一个整体。其次联系所学从中国古代史中选择某一朝代的多个制度，论证他 们之间的联系，例如从西周的宗法和分封的关系、从秦朝的中央和地方制度的关系论证， 例证不少于两个，注意史论结合。最后对论证进行总结，得出中国古代同一时期的各项制 度并不是孤立存在的，而是相互联系、相互配合，是一个紧密联系的整体。

【详解】A．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A 正确； B．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B 错误； C． 会被乙醇还原为三价铬，呈绿色，C 正确； D．苯酚遇到氯化铁会有显色反应，生成紫色的配合物，D 正确； 故选B。 3. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A. ：饱和 溶液 1/18 B. ：碱石灰C. ：酸性 溶液 2/18 D. ： 【答案】B 其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 环状结构中含有多个sp3杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A 错误； B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示： ，共9 个，故B 错误； C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C 错误； D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D 正确； 答案为：D。 19. 我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 ( 代表单键、双键或叁键) 回答问题： （1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有4 种，它们是_______。 （2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基， 空间结构呈角形，原因是_______。 16/18 （3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。 （4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为

有关车叶草苷酸说法正确的是 3/8 A. 分子中含有平面环状结构 B. 分子中含有5 个手性碳原子 4/8 C. 其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 D. 其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物 13. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： 。某 条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的 关系 19. 我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。 ( 代表单键、 7/8 双键或叁键) 回答问题：（1）配合物Ⅰ中钒的配位原子有4 种，它们是_______。 （2）配合物Ⅰ中，R′代表芳基， 空间结构呈角形，原因是_______。 8/8 （3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。 （4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为 （4）配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为 和 ，配合物Ⅱ、Ⅲ和 三者中，两个氮原子间键长最长 的是_______。 （5）近年来，研究人员发现含钒的锑化物 在超导方面表现出潜在的应用前景。 晶胞如 图1 所示，晶体中包含由V 和Sb 组成的二维平面(见图2)。 ①晶胞中有4 个面的面心由钒原子占据，这 些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。 ②晶体中少部分钒

某兴小趣组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验 过程如下： 已知： a.配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。 b.Co(OH)2是不溶于水的沉淀 c.H2O2参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H2O2开始分解。 （1）制备配合物X 的总反应方程式：___________。 _______CoCl O2”的是___________。 A. O2 B. KMnO4溶液 C. Cl2 D. HNO3 （5）Co 的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：[Co(NH3)5Cl]2+⇌Co3+ +5NH3+Cl-。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.5mol/L 的稀硫酸(过量)中，再用0 ___；取上述溶液加入过量HNO3酸化 后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为______。 若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl-的个数______(填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 【1 题答案】 【答案】A 【2 题答案】 【答案】B 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】D

8m3/kg(已换算成标态)，则H2S 的吸附系数为_______MPa﹣1。 （6）与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S 转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 _______。 17. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进 行投料)： Ⅰ．将 Ni(NO3)2•6H2O 和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和 Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min； Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3 次，烘干，重结晶，得到配合物Z； Ⅳ．室温下，将适量Z 溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W 的 溶液。 回答下列问题： （1）已知配合物Z 中Ni、N 和O 五个原子共平面，Ni2+的杂化方式 _______(填“是”或“不是”)sp3。 （2）步骤Ⅰ中，加入Na2CO3的目的是 （3）步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是 _______。 （4）步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 _______。 （5）采用EDTA 配位滴定法测定Ni 的含量。实验步骤如下： ⅰ．准确称取mg 的配合物Z； ⅱ．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH 至4～5； ⅲ．以PAN 为指示剂，用cmol/LEDTA 标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA 体积VmL。

______，¿中σ键和π键的数目之比为 ______。 (3)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种有色配合物，该配合物的组成相当于 CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀 为AgCl；若加入NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它 的内界和外界，写出该配合物的化学式________________________。 18.（共16 分）

6．Ti 被称为21 世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。下列相关说法正确的是（ ） A．已知 中含有环状结构，Ti 为 价 B．1mol 配合物 中有 做为配体 C． 含有 键的数目为 D．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ） A．蒸馏制备无水乙醇 B．检验产物中的HBr C．鉴别邻二甲苯和环己烯 D．除去甲烷中的乙烯 间构型，结合价电子对互斥理论可知 分子为________形。 （3）有一种配合物组成为 ，该配合物中提供孤电子对的原子是________（填符号）； 配合物T 与 组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T 中也只有两种 配体，若1mol T 溶于水，加入足量 溶液只生成2mol AgCl，则T 的配合物可表示为________。 （4）最近发现一种由Ti 原子和C 原子构成的

许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是( ) A.1mol 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 B.1mol 配合物Ni(CO)4中共有8 mol σ 键 C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的配体为NH3和SO4 2- D.配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为6 10.Cu2O 的分子结构如图所示，则该化合物中As 的杂 化方式是. 。 (4) G3+与甲、F 的简单离子构成配合物，在含有0.001mol 该配合物的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、 洗涤、干燥后，得到0.002mol 白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则其化学式为 。 (5)已知E、F 构成的化合物可形成如下图所示的二聚体，其熔点190°C，