四川省成都外国语学校2021-2022学年高二下学期期中 化学试题

成都外国语学校2021—2022 学年度下期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试100 分钟，满分100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Mn-55 I 卷(40 分) 选择题：本题共20 小题，共40 分，每小题2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列表示正确的是( ) A.水分子的比例模型： B.硝基苯的结构简式： C.氨气的电子式： D. C2 2-的电子式： 2.下列仪器与其对应名称不相符的是( ) A. 干燥管 B. 分液漏斗 C. 圆底烧瓶 D. 坩埚 3.人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，服用维生素C 可解毒。下 列叙述不正确的是( ) A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C 是还原剂 C.维生素C 将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同 4.下列说法正确的是( ) A.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 B.碘升华的过程中破坏的是共价键 C.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键 D. SiO2 属于原子晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，4.48LCl2 通入水中，转移电子数为0.2 NA B.7.8g 苯中含碳氢单键的数目为0.6 NA C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA D.120 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为2 NA 6.下列实验误差分析错误的是( ) A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C.用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所中和热数值偏小. 7.下列说法中正确的是( ) A.两种原子的电子层上全部都是s 电子，其对应元素一定属于同一周期 B.两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似 C.核外电子排布为1s2 的原子与核外电子排布为1s2s2 的原子，其对应元素化学性质一定相似 D.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期 8.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A.在透明溶液中： Cu2+、 Mg2+、 SO4 2-、Cl- B.加入铝粉产生H2的溶液中： Ba2+、 Fe2+、 HCO3 -、NO3 - C. NaAlO2 溶液中： Cu2+、 Al3+、Cl-、CO3 2- D.常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12 的溶液中： Na+、 K+、S2O3 2-、SO4 2- 9.许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是( ) A.1mol 配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 B.1mol 配合物Ni(CO)4中共有8 mol σ 键 C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的配体为NH3和SO4 2- D.配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为6 10.Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池示意图(如图)，电解总反应为： 2Cu+H2O Cu2O+H2↑。 下列说法正确的是( ) A.电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极 B.铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+ C.电解后溶液的pH 变大 D.当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol Cu2O 生成 11.下列描述正确的是( ) A. CS2为V 形的极性分子 B. SiF4 与SO3 2-的中心原子价层电子对数均为4. C. C2H2分子中σ 键与π 键的数目比为1 ： 1 D.水加热到很高温度都很难分解是因为水分子间存在氢键 12.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)2 3-和Br- 等]中回收Ag 和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S 溶液沉 淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S 制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取 分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：下 列叙述正确的是( ) A.用装置甲分离Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S 制取Ag C.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br- 的Cl2 D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层 13. 下列各组微粒，中心原子均采用sp2 杂化方式的( ) A. NH3， PCl3， CO3 2-，CO2 B. SO3， NO3 -，COCl2， BF3 C. SO4 2-， ClO3 -， PO4 3-，BF3 D. BeCl2， NCl3， NO3 -， ClO4 - 14.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为： PbSO4+ 2LiCl +Ca = CaCl2+ Li2SO4+ Pb。下列有关说法正确的是( ) A.正极反应式： Ca +2Cl-- 2e- =CaCl2 B.放电过程中，Li+向钙电极移动 C.外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极 D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 15.化合物A 是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右图，A 能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正 确的是( ) A 分子中所有原子都在同一平面内 B.A 分子中C、N 的杂化类型相同 C. A 分子中每个N 原子上均含有一对孤电子对 D. A 分子中C 原子上一个sp2杂化轨道与O 原子中p 轨道“肩并肩”形成π 键 16.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，下列有 关六氟化硫的推测正确的是( ) A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B.六氟化硫中各原子均达到8 电子稳定结构 C.六氟化硫分子中的S 一_F 键都是σ 键，且键长、键能都相等 D.六氟化硫分子是极性分子 17.共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A 的原子半径最小，C、D 位于同周期，D 的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是( ) A. B 的同素异形体数目最多2 种 B.A 与C 不可以形成离子化合物 C.通过含氧酸酸性可以比较元素B 和C 的非金属性 D. C 与D 形成的阴离子CD2 - 既有氧化性，又有还原性 18.2mol 金属钠和1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A. △H1=△H2+△H3+ △H4+△H5+△H6+△H7 B.△H4的值数值.上和Cl-Cl 共价键的键能相等 C. △H7<0， 且该过程形成了分子间作用力 D. △H5<0， 在相同条件下，2Br(g)的△H5ˊ>△H5 19. 常温下向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH 中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3 (叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图(溶液混 合时体积的变化忽略不计，HN3的Ka=10-4.7)。 下列正确的是( ) A.水电离出的c(H+)： A 点大于B 点 B.在B 点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+ )>c(Na+)>c(N3 -) C.在C 点，滴加的V(HN3)=12.5 mL D.在D 点，2c(H+)- 2c(OH-)= c(N3 -)- c(HN3) 20.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、 Fe2O3 等杂质)制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程： 下列说法不正确的是( ) A.固体I 中含有SiO2，固体II 中含有Fe(OH)3、Al(OH)3 B.加入石灰水时，要控制pH，防止固体III 中Al(OH)3，转化为AlO2 - C.试剂a 选用盐酸，从溶液II 得到CaCl2·6H2O 产品的过程中，应控制条件防止其分解 D.若改变实验方案，在溶液I 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到 纯净的CaCl2·6H2O II 卷(60 分) 21. (10 分)成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。 (1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验___ _。实验 2 中，盐桥(含KCl 饱和溶液的琼胶)中K+流向_______ _(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn 的消耗 速率为1×10-3mol·s-1， 则K+的迁移速率为_ mol·s-1。 (2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH 表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在 极反应；电极 反应式为_ 。 (3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。 电解过程中，Na+的移动方向为__ (填“左至右”或“右至左”)。 Na2Cr2O7在阳极区产生的原理为. 。 22. (14 分) A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期元素，B、C 相邻且同周期，A、D 同主族。 A、C 能形成甲、乙两种化合物，原子个数比分别为2： 1 和1 ： 1 其中甲为常见的溶剂。E 是地壳中含量最 多的金属元素，F 元素为同周期电负性最大的元素。G 为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问 题： . (1)B、C 中第一电离能更大的元素基态原子的价电子排布式为_ ，G 在周期表中属于 区。 (2)A 与B 形成的离子的键角比A 与B 形成的分子的键角_ (填“大”或“小”)。 (3) B 与As 同族，AsO4 3-的空间构型为_ _____。 As4O6 的分子结构如图所示，则该化合物中As 的杂 化方式是. 。 (4) G3+与甲、F 的简单离子构成配合物，在含有0.001mol 该配合物的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、 洗涤、干燥后，得到0.002mol 白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则其化学式为 。 (5)已知E、F 构成的化合物可形成如下图所示的二聚体，其熔点190°C， 沸点183°C。该二聚体形成的晶体 类型为 ，晶体中含有的作用力有__ (填序号)。 A.离子键 B.共价键 C. 金属键 D.配位键 E. 范德华力 .F.氢键 (6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为a nm，阿伏加 德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P 原子的个数为_ ，该晶体的密度为 _(用含NA、a 的代 数式表示)g·cm-3。 23.(12 分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图--所示，其它装置省略)。当盐酸达到一 个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案： 甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl 质量，再进行计算得到余酸的量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。 丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：余酸与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。 具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是： ①往烧瓶中加入足量MnO2粉末 ②往烧瓶中加入20mL 12mol·L-1 浓盐酸 ③加热使之充分反应。 (1)实验室制Cl2的化学方程式为 。 (2)若使用甲方案，产生的Cl2必须先通过盛有_ 的洗气瓶，再通入足量AgNO3溶液中；已知 AgClO 易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式 (3) 进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5 倍后作为试样。准确量取试样25.00mL ，用 1.5000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH 标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸 的临界浓度为_ _mol·L-1；若实验时碱式滴定管使用前未润洗，会使测得余酸的临界浓度偏___ _。 (填“高”或“低” 或“不变”) (4)判断丙方案的实验结果，会使测得余酸的临界浓度偏__ ___。(填“高”或“低”或“不变”) [己知： Ksp(CaCO3)=2.8× 10-9、Ksp(MnCO3)=2.3 ×10-11] (5)进行丁方案实验：装置如图二所示(夹持器具已略去)。 使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y 形管，将 _中。(填“Zn 倒入余液”或“余液 倒入Zn”)反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要 然后再_ ，最后视线与量气管内 凹液面最低处相平。 24. (12 分)铂是重要的催化剂和吸氢材料，广泛用于新能源和化工行业。一种以电解精炼铜的阳极泥(含Pt、 Au、Ag 及少量有机物)为原料生产海绵Pt 及Au 的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的是___ ___， “操作I” 为_ 。 (2)已知“滤液I”主要含HAuCl4、H2PtCl6， 且二者均为强酸。HAuCl4 中金元素化合价为 。 (3)“沉金”的化学反应方程式为. _。 (4)“沉铂”中生成(NH4)2PtCl6，结合“沉铂”过程中的平衡移动原理解释升高温度，(NH4)2PtCl6沉淀率升高的 主要原因 。 (5)“灼烧”时发生分解反应的化学方程式为_ 。 25.(12 分)碳中和的含义是减少含碳温室气体的排放，采用合适的技术固碳，最终达到平衡。 (1)下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的一项是( ) A.采取节能低碳生活方式 B.推行生活垃圾分类 C.植树造林增加绿色植被 D.燃煤锅炉改烧天然气 (2)二氧化碳加氢制备甲醇可有效缓解温室效应问题。 已知： (I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+42.3kJ/mol (II)CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H2 (III)CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.4 kJ/mol ①△H2=_ 。 ②在260°C、5MPa 恒容条件下发生反应(III)，原料气体积组成为V(CO2)： V(H2)： V(N2)=1 ：3： l，平衡时 CO2的转化率为50%，则H2的压强为 MPa，反应(III)的平衡常数： Kp=_ _(MPa)-2(计算结果精确至小数点后两位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1 所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中 CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2 所示。 ①下列对CO2甲烷化反应体系的说法不合理的有_ 。 A.存在副反应CO2+ H2 CO+ H2O B.存在反应CO2+4H2 CH4+ 2H2O C.含碳副产物的产率均高于CH4 D.温度高于360°C 后，升高温度，甲烷产率将继续保持不变 ②CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：5，反应气的总流量控制在36mL· min-1， 260 °C 时测 得CO2转化率为40%，则H2反应速率为________mL· min-1。 高二期中答案 1~5DCDCB 6~10 ADCBC 11~15 BCBDC 16~20 CDCDD 21 (10 分) (1)2(1 分) CuSO4(1 分) 2 ×10-3 (2 分) (2)负(1 分) CH3OH-6e-+8OH-=CO3 2- (2 分) (3)右至左(1 分) 阳极电极反应产生H+，使2CrO4 2- + 2H+= Cr2O7 2- + H2O 平衡正向移动(2 分) 22 (14 分) (1)2s22p3(1 分)d(1 分) (2)大(1 分) (3)正四面体(1 分) sp3 (1 分) (4) [CrCl (H2O) 5] Cl2 (2 分) (5)分子晶体(1 分) BDE(2 分) (6) 16 (2 分) (2 分) 23 (12 分) (1)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O (2 分) (2)饱和食盐水(1 分) Cl2+H2O+ AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3 (2 分) (3)6.9000 mol/L (2 分) 高(1 分) (4) 低(1 分) (5) Zn 倒入余液(1 分) 使气体冷却到室温(1 分)调整量气管两端液面相平(1 分) 24 (12 分) (1) 将有机物燃烧去除(2 分) 过滤(2 分)