福建省龙岩市一中2021-2022学年高二下学期3月第一次月考化学试题

龙岩一中2021-2022 学年高二第二学期第一次月考 高二化学试题 考试时间：75 分钟满分：100 分 原子量：H-1 Na-23 O-16 Mg-24 Al-27 第I 卷(选择题共48 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3 分，共48 分) 1. 我国科学家对金表面生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察，二维冰层的AFM 表征细 节(图1)及其结构模型(图2)如下。下列说法正确的是 A. 受到能量激发时，“准液体”水分子与下层固态水分子脱离，使冰面变滑 B. 固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱 C. 由于水分子间的氢键比较牢固，使水分子很稳定，高温下也难分解 D. 固态水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4 摩尔氢键 2. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 A. 原子的价电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素 B. 基态原子的p 能级上有5 个电子的元素一定是第VIIA 族元素 C. 原子的价电子排布式为3d6～84s2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族 D. 基态原子的N 层上只有1 个电子的元素一定是主族元素 3. 下列说法正确的是 A. 键长：N-N<C-C<Si-Si B. p 电子云是平面“8”字形的 C. L 能层包含2s、2p、2d 三个能级 D. 2p 能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 4. 下列有关说法正确的是 A. 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多 B. Se 的基态原子电子排布为[Ar]4s24p4 C. Cu 的核外电子排布式为 2 2 6 2 6 10 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，所以Cu 位于s 区 D. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量 5. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是 A. 16 8 X2- B. C. D. 6. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是 A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 7. 实验室用   3 6 K Fe CN    检验 2 Fe 的离子方程式为     3- 2+ + 6 6 Fe +K + Fe CN =KFe Fe CN         。下列有关说法正确的是 A.   3 6 K Fe CN    中铁离子的配位数为3 B. 1mol   3 6 Fe CN      含6molσ 键 C. 形成配位键时，CN 中C 原子提供孤电子对 D. 2 Fe  比 2 Mn  更难再失去1 个电子 8. 新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散 和感染，三氯生(结构简式如图所示)是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中 非常常见。下列有关说法不正确的是 A. 该有机物的分子式为 12 7 3 2 C H Cl O B. 碳原子的杂化方式为 2 sp 杂化 C. 该分子中存在两个大π 键 D. 分子中的C、O、Cl 原子均进行了轨道杂化 9. 关于下列物质的说法错误的是 A. NCl3、BF - 4 中各原子最外层均达到8 电子稳定结构 B. BF3与NH3反应时有配位键生成 C. BF3、BF - 4 的中心原子的杂化方式分别为 2 sp 、 3 sp D. BF - 4 的键角小于NH3 10. 下列有关H2S 和H2O2性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 常温下，H2O2呈液态，H2S 呈气 态 H2O2的共价键比H2S 的强 B 双氧水中存在[H3O2]+ H2O2中氧有孤电子对，H+有空轨道，能形成配 位键 C H2O2能氧化H2S H2O2中氧的化合价只能降低 D H2S 溶液中存在S2- H2S 是离子化合物，发生了电离 A. A B. B C. C D. D 11. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如 图所示。下列说法正确的是（） A. H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B. 反应Ⅰ中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成 C. 非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键 D. H2O 由于存在分子间氢键而稳定性强 12. 已知   2+ 2 6 Co H O     呈粉红色，  2 4 CoCl  呈蓝色，  2- 4 ZnCl 为无色。现将CoCl2溶于水， 加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：     2+ 2- - 2 4 2 6 Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH      ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的   2+ 2 6 Co H O     和  2- 4 CoCl 中σ 键数之比为3:2 B. 由实验①可推知△H<0 C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知配离子的稳定性：    2- 2- 4 4 ZnCl > CoCl 13. 由含硒废料(主要含S 、Se 、 2 3 Fe O 、CuO 、ZnO 、 2 SiO 等)制取硒的 流程如下图 下列有关说法正确的是 A. 加入煤油形成含硫煤油，经过了共价键断裂和生成 B. “滤液”中主要存在的阴离子有： 2 4 SO  、 2 3 SiO  C. Na2SeSO3属于离子化合物，存在离子键、共价键 D. “酸化”时发生的离子反应方程式为 2 2 3 2 4 2 4 2 SeSO H SO Se SO SO H O        14. As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应 的产物之一为AsH3.下列说法正确的是 A. As2O3分子中存在配位键 B. 4 LiAlH 为共价化合物 C. AsCl3的空间构型为平面正三角形 D. AsH3与NH3相比，As-H 的键能比N-H 的小 15. 前4 周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 和Y 的基态原子的2p 能级上各有两个未 成对电子，Z 与Y 同族，W 原子核内有29 个质子，下列说法正确的是 A. W 与Y 形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WY B. 元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y) C. 气态氢化物的热稳定性：Y>Z D. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X) 16. “碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下 列说法正确的是(图中虚线表示氢键) A. 聚维酮碘中不含手性碳原子 B. 聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键 C. 聚维酮碘易溶于水的原因是与水分子间形成氢键 D. 分子中的含N 五元环一定是平面结构 第II 卷(非选择题共52 分) 二、非选择题(共4 小题，共52 分) 17. 现有A、B、C、D、E、F、G、H 元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请 根据下列相关信息，回答有关问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素是形成化合物种类最多的元素 C 元素基态原子的核外p 能级电子数比s 能级电子数少1 D 元素基态原子的核外p 轨道中有两个未成对电子 E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol， I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素是前四周期中电负性最小的元素 H 元素位于元素周期表中的第8 列 （1）G2D2的电子式为_______。(D、G 为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 （2）某同学推断E 元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同 学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I3远远大于I2，其原因是________。 （3）D、E、F 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。 （4）H 位于元素周期表中_____区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为______。 （5）写出一种由A、B、C、D 四种元素组成离子化合物_______。 18. 填空。 I. （1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。 A. B. C. D. （2）Mo 的 价层电子排布式为4d55s1，Mo 在周期表中的位置为________，Mo3+价层电子排布图 为________。 （3）写出CNO-的一个等电子体分子___________。 II．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图。 （4）甘氨酸( 2 2 H N-CH -COOH )中N 的杂化轨道类型为___________；甘氨酸易溶于水，请解 释理由___________。 （5）一水合甘氨酸锌中 2+ Zn 的配位数为___________。 19. 目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn 三种元素)。 回答下列问题： （1）基态Co 原子核外有___________对电子对，其最外层电子所在能级的电子云轮廓形状为__ _________。 （2）LiFePO4中四种元素的 第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)，其阴离子 的立体构型名称是___________。 （3）检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方 程式如下： 2 (丁二酮肟)+Ni2+ (二丁二酮肟合镍(II))+2H+ ①试比较丁二酮肟与丁二酮( )熔点高低，并说明理由___________。 ②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中不存在的作用力有___________(填正确答案标号)。 A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键 （4）原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 1 2 和- 1 2 表示，称为电子的自旋磁量子数。 基态Mn 原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 20. 某兴小趣组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中NH3的方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2的实验 过程如下： 已知： a.配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。 b.Co(OH)2是不溶于水的沉淀 c.H2O2参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H2O2开始分解。 （1）制备配合物X 的总反应方程式：___________。 _______CoCl2+________H2O2+_____NH3+______=_____[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______ （2）“1)NH4Cl-NH3·H2O”时，如果不加NH4Cl 固体，对制备过程的不利影响是________。 （3）加H2O2时应选择___________(填序号)。 A. 冷水浴 B. 温水浴(≈60℃) C. 沸水浴 D. 酒精灯直接 加热 （4）本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。 A. O2 B. KMnO4溶液 C. Cl2 D. HNO3 （5）Co 的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：[Co(NH3)5Cl]2+⇌Co3+ +5NH3+Cl-。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3通入20mL0.5mol/L 的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定剩余H2SO4。 已知：样品中Co 元素均为+3 价，查询资料知Co3+ 的 配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH 标 准溶液20.00mL，则样品中含有NH3的物质的量n(NH3)=______；取上述溶液加入过量HNO3酸化 后，用AgNO3溶液滴定测得n(C1-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为______。 若NH3未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl-的个数______(填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 【1 题答案】 【答案】A 【2 题答案】 【答案】B 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】D 【5 题答案】 【答案】A 【6 题答案】 【答案】D 【7 题答案】 【答案】C 【8 题答案】 【答案】D 【9 题答案】 【答案】D 【10 题答案】 【答案】B 【11 题答案】 【答案】B 【12 题答案】 【答案】D 【13 题答案】 【答案】C 【14 题答案】 【答案】D 【15 题答案】 【答案】C 【16 题答案】 【答案】C 【17~21 题答案】 【答案】（1） （2） ①. 泡利不相容原理 ②. Mg 原子失去2 个电子后形成 1s22s22p6稳定结构，此时再失去1 个电子很困难 （3）Cl->O2->Mg2+ （4） ①. d ②. 3d64s2 （5）NH4HCO3等 【18~22 题答案】 【答案】（1）B（2） ①. 第5 周期第VIB 族 ②. （3）N2O、CO2（4） ①. sp3 ②. 分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键，且甘氨酸为极 性分子 （5）5 【19~22 题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. 球形 （2） ①. O>P>Fe>Li ②. 正四面体形 （3） ①. 丁二酮肟沸点更高，因为丁二酮肟分子间存在氢键 ②. A （4） 5 2  (或 5 2  ) 【20~24 题答案】 【答案】（1）2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O （2）形成Co(OH)2沉淀，影响配合物的生成（3）A（4）AC （5） ①. 0.016mol ②. [Co(NH3)4Cl2]Cl ③. 偏大