2021-2022学年山东省滕州市高二下学期下月期中考试化学试题word版缺答案

2021~2022 学年第二学期期中质量检测 高二化学 2022.5 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色 签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 23 35.5 56 一、选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中央经济工作会议将“碳达峰”和“碳中和”列为主要任务之一，在此背景下，“新能源”、“低碳”、 “节能减排”、“绿色化学”等概念愈来愈受到人们的重视。下列说法不正确的是（ ） A.太阳能、地热能、氢能均属于“新能源” B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C.图中HCl 的循环使用体现了“节能减排”思想 D.用乙烷和氯气光照制取氯乙烷，不是最理想的“原子经济性反应” 2.某烯烃与HCl 加成后，只能得到唯一产物2，3—二甲基―2—氯丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A.2，3—二甲基—2—丁烯 B.3，3—二甲基—1—丁烯 C.2，3—二甲基—3—丁烯 D.2，3—二甲基—1—丁烯 3.下列说法中正确的是（ ） ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是 分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在 和 晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是 ，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8g 碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8mol A.②④⑦ B.⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ D.③④⑤⑥⑦ 4.下列说法不正确的是（ ） A.分子式为 与 的两种有机物一定互为同系物 B.具有相同的分子式，但结构不同的有机物一定互为同分异构体 C，两个相邻同系物一定相差“ ” D.具有相同的相对分子质量，但结构不同的有机物一定互为同分异构体 5.下列化合物中核磁共振氢谱上只出现三个峰且峰面积之比为 的是（ ） A. B. C. D. 6. 型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是（ ） A. 、 分子的空间结构均为平面三角形 B. 、 均易与 、 等离子形成配位键 C. 、 分子都是极性分子且前者极性较强 D. 、 均为离子晶体且含有的化学键类型相同 7.镍能形成多种不同的化合物。图a 是镍的一种配合物结构，图b 是镍的一种氧化物晶胞。下列说法不正确的 是（ ） A.镍原子位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，属于d 区元素 B.图a 分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C.氧化镍中 、 的配位数都是6 D.图b 表示的可能是氧化镍 的晶胞 8.下列说法正确的是（ ） A.构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 B.施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 C.冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 9.下列实验操作能达到目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A. 除去乙烷中的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 B. 除去乙醇中的水 加入生石灰，蒸馏 C. 鉴别苯和环已烷 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 D. 分离苯和溴苯 加水后分液 10.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3 价的钴形成的配合物为 ，若中心原子配位数为6，1mol 配合物与 溶液反应时最多可得到1mol 沉淀物，则 m、n 的数值分别为（ ） A.1、5 B.5、1 C.3、4 D.3、5 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11.中药丹参的有效成分是丹参醇（ ），能改善心脑血管、活血化瘀。有关该化合物的叙述错误 的是（ ） A.可与溴水发生取代反应 B.可与酸性 溶液反应 C.能够发生消去反应 D.分子式为 12.硼酸 是一种片层状结构的白色晶体，层内的 分子通过氢键相连（如图所示）。下列有关 说法正确的是（ ） A.在 分子中各原子最外层均满足8 电子稳定结构 B. 分子的稳定性与氢键有关 C.1mol 的晶体中有6mol 极性共价键 D.1mol 的晶体中有3mol 氢键 13.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下： 该有机分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm）： 下列关于该有机物的叙述正确的是（ ） A.该有机物不同化学环境的氢原子有6 种 B.该有机物属于芳香化合物 C.键线式中的 代表的基团为 D.该有机物在一定条件下能完全燃烧生成 和 14.向 溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝色溶液 中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有 关说法错误的是（ ） A. 极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键 B. 比 更容易与 反应形成配合物 C.硫酸四氮合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶角 D.蓝色沉淀溶解的离子方程式为 15.下列说法正确的是（ ） A.向1L1mo/L 的 溶液中加入足量 溶液有3mol 沉淀产生 B.分子式为 的有机物有4 种可能结构（不考虑立体异构） C.1mol 石墨晶体中含有的 键数目为1.5 D.金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的 三、非选择题：本题包括5 题，共60 分。 16.（12 分）按要求回答问题： （1）对下列有机物进行命名__________。 （2） 分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有__________个。 （3） 中含有官能团的名称为__________。 （4）乙烯和丙烯按物质的量之比为 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是______ ____、__________。 （5）化学式为 ，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为______ ____。 （6）丙烷的二氯代物共有__________种（不考虑立体异构）。 17.（11 分）如图是异辛烷的球棍模型： （1）异辛烷与乙烷的关系是__________。 （2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式____________________（异辛烷用分子式表示）。1mol 异辛烷和 1mol 正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差__________mol。 （3）异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X 的分子结构中含有6 个甲基，则X 的结构简式为_ _________。 （4）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通人足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g， 原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为__________。 （5）实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是__________。 A. 作催化剂，可用铁屑代替 B.装置b 的作用是吸收挥发的苯 C.装置c 中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 18.（12 分）第四周期过渡金属元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 （1）二茂铁 是由一个二价铁离子和2 个环戊烯基负离子构成，熔点是173℃（在100℃时开始 升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为__________晶 体，在二茂铁结构中， 与 之间形成的化学键类型是__________。 （2 ）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 溶液，溶液变成红色。可用方程式 表示。经研究表明， 是配合物， 与 不仅能以 的个数比配合，还可以其他个数比配合。 ①所得 与 的配合物中，主要是 与 以个数比 配合所得离子显红色。含该离子的配合 物的化学式是_______________________。 ②铁的另一种配合物铁氰化钾 俗称赤血盐，可用于检验 ，两者反应生成带有特征蓝色的 沉淀，该赤血盐中心原子的配位数是________，请写出一种与其配体互为等电子体的分子________。 （3）已知 的立体结构如下图，其中1~6 处的小圆圈表示 分子，且各相邻的 分子间 的距离相等（图中虚线长度相等）。 位于八面体的中心，若其中两个 被 取代，所形成的 的结构有________种。 19.（13 分）回答下列问题： （1）沸点： ________ （填“>”或“<”），判断依据是________________________________。 （2）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结 构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___________。 （3）若 与 通过B 原子与Z 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是__ _________。 （4）肼 分子可视为 分子中的一个氢原子被 （氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。肼 能与硫酸反应生成 。 晶体类型与硫酸铵相同，则 的晶体内存在___________ （填序号，下同）。 a.离子键 b.配位键 c.共价键 （5） 难溶于水易溶于氨水，是因为 可与氨形成易溶于水的配位化合物，若配位数是4，则络离子 的化学式为______________________。 （6）白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如下图所示，其中原子Ａ的坐标参数为 。原子B 的坐标参数 为__________。 20.（12 分）1，2—二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，已知其沸点为83.5℃，熔点 为-35℃。下图为实验室中制备1，2—二氯乙烷的装置，无水乙醇的密度约为 ，其中加热和夹持装 置已略去。 （1）装置A 中还缺少的一种必要仪器是__________，使用冷凝管的目的是____________________。 （2）装置A 中发生主要反应的化学方程式为____________________。 （3）装置B 中玻璃管a 的作用是____________________。 （4）实验时A 中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B 中应加入的最佳 试剂为_________（填字母序号）。 A.浓硫酸 B.饱和 溶液 C.酸性 溶液 D. 溶液 （5）实验结束后收集得到0.24mol 1，2—二氯乙烷，则乙醇的利用率为_________%。