黑龙江省双鸭山市重点中学2021-2022学年高二上学期9月周测化学试题

高二化学试卷 1. 下列说法正确的是 A. 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D. 强电解质不一定都是离子化合物 2. 对于可逆反应，下列研究目的和示意图相符的是 A B C D 研 究 目 的 压强对反应的影响 温度对反应的影 响 平衡体系增加对反 应的影响 催化剂对反应的影 响 图 示 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法或表示法正确的是 A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B. 需要加热的反应说明它是吸热反应 C. 在稀溶液中：，若将含的稀硫酸与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等 于 D. 1molS 完全燃烧放热，热化学方程式为： 4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时，测得A 的浓度为，在 温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的A 的浓度降低 为。下列有关判断正确的是 A. B. B 的浓度增大 C. C 的体积分数降低 D. 平衡向逆反应方向移动 5. 一定温度下，水存在的平衡，下列叙述一定正确的是 A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小 B. 将水加热，增大，pH 减小 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 向水中加入少量固体硫酸钠，，不变 6. 一定温度下，在3 个体积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的 是 容器 温度 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 Ⅰ 400 0 Ⅱ 400 0 Ⅲ 500 0 0 A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时，容器I 中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C. 达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍 D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I 中的大 7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的 是 A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 B. 氢氧燃料电池的负极反应式： C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为 D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： 8. 2019 年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们 创造了一个可充电的世界。Garnet 型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电 解质。某Garnet 型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，电池总反应为 ，下列说法错误的是 A. 充电时，a 极接外电源的负极 B. 放电时，固态电解质中电流方向为b 极极 C. 放电时，若转移电子，a 电极将减重 D. 充电时，b 极反应为 9. A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。A 原子核外的最外层电子 数是次外层的两倍，C 原子核外的最外层中只有两对成对电子，D 在元素周期表 的各元素中非金属性最强，E 和C 同主族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. C 和E 具有相同的最高化合价 C. 最简单气态氢化物的沸点： D. 相同条件下在水中的溶解度比更大 10. 下列对结构与性质的大小排序正确的是 A. 键角： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 酸性： 11. 下列说法中正确的是 A. 和CO 是等电子体，都是极性分子 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的2p 轨道形成键 C. 键长，因此稳定性 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 12. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 20mL 溶液与10mL HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： B. 溶液与 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： C. 室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中： D. 溶液与 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： 13. 常温下，用溶液分别滴定浓度均的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所 示不考虑的水解。下列叙述正确的是 A. 的数量级等于 B. n 点表示AgCl 的饱和溶液 C. 向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀 D. 的平衡常数为 14. 二甲胺在水中电离与氨相似，常温下，用的HCl 分别滴定浓度均为的NaOH 和二 甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b 点溶液： B. d 点溶液： C. e 点溶液中： D. a、b、c、d 点对应的溶液中，水的电离程度： 15. 如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题凡涉及的物质均用化学式表示： 基态硫原子的价电子排布图为 ______ 。第一电离能介于Al、P 之间的第三周期元 素有 ______ 种。a 的氢化物的分子构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 _____ _ 。基态磷原子核外共有 ______ 种不同空间运动状态的电子。 、d、e 三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ______ ，原因是 ______ 。 将g 的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离 子，写出该配合离子的结构简式 ______ 。必须将配位键表示出来 可形成两种配合物，已知的配位数是6，为确定f 的配合物的结构，现对两种配合 物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种 配合物溶液中加入溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ______ ，该 配合物的配体是 ______ 。 16. 向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B 三种气体。一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图1 所示。图2 为时刻后改变反应条件，平衡体系中反 应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使 用催化剂；图1 中阶段未画出。 若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为______。 阶段改变的条件为______，B 的起始物质的量为______。各阶段平衡时对应的平 衡常数如表所示： 则______计算式，、、、、之间的关系为______用“”“”或“”连接。 阶段保持容器内温度不变，若A 的物质的量共变化了，而此过程中容器与外界的 热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：，用含有a 的代数式表达______。 在相同条件下，若起始时容器中加入、和，达到平衡时，体系中C 的百分含量比 时刻C 的百分含量______填“大于”、“小于”、“等于”。 能说明该反应已达到平衡状态的是______。 容器内压强保持不变 容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 及时分离出C 气体 适当升高温度 增大的浓度 选择高效催化剂 17. 甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料 电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A 池中左右试管收集到的气体体积 比为2：1，则： 电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH______。填“增大、减小或不变” 甲烷燃料电池中导线A 与电解池中的______填M 或导线连接 池中一段时间后实验现象______。 相同条件下，电解质足量的A、B、C、D 池中生成气体的总体积由大到小的顺序 为______。 池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______。 18. 已知时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：单位省略 醋酸 氢硫酸 氢氰酸 体积相同、相同的三种酸溶液a。；；分别与同浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是填字母______。 时，等浓度的三种溶液溶液、溶液、溶液，pH 由大到小的顺序为______填序号。 时，浓度均为的、、溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为______填序号。 将浓度为的HCN 与溶液等体积混合，测得混合溶液中，下列关系正确的是______。 时，向NaCN 溶液中通入少量，反应的离子方程式为______。 19. NaCN 是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 含氰废水中的氰化物常以和的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解 处理法如图。用如图所示装置处理含废水时，控制溶液pH 为并加入一定量的 NaCl，一定条件下电解，阳极产生的将氧化为无害物质而除去。铁电极为 ______ 填“阴极”或“阳极”，阳极产生的的电极反应为 ______ ，阳极产生的将氧化为 无害物质而除去的离子方程式为 ______ 。 答案和解析 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】CD 5.【答案】B 6.【答案】ABD 7.【答案】A 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】 3 三角锥形 9 HF HF 分子间存在氢 键 、 16.【答案】 减小压强 1mol 等于 c bc 17.【答案】减小 M 铁电极周围有气泡产生，铜电极溶解，电解质溶液逐渐变蓝色 或 18.【答案】 ac 19.【答案】阴极