2021—2022学年下期期中高二化学试卷

河南省实验中学2021——2022学年下期期中试卷 高二 化学 命题人：王贵艳 审题人：李小焕 （时间：90 分钟，满分：100 分） 注：（可能用到的相对原子质量：H： 1 Cu： 64 Au： 197 ） 一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分） 1. 下列关于原子结构模型的演变，按照先后顺序排列正确的是() ①卢瑟福的“带核原子模型” ②汤姆生的“葡萄干面包式” ③道尔顿的原子学说 ④玻尔的原子结构模型(轨道理论) ⑤电子云模型 A. ①③②⑤④ B. ③②①④⑤ C. ③⑤①②④ D. ④③②①⑤ 2. 某原子的核外电子排布式为1s 22s 22 p 63 s 23 p 4，则下列说法错误的是( ) A. 该原子核外电子共占据5个轨道 B. 该原子核外电子共有16种运动状态 C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级 3. 下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是（ ） A. 3d 能级为半满的基态原子和核外电子的排布为1s 22s 22 p 63 s 23 p 63d54s2 的原子 B. 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子 C. M 层全充满而N 层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5 的原子和价电子排布为的4s24p5的原子 4. 某基态原子的3d 能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5. 现有四种元素基态原子的化学用语如下： ② ③ ④ [Ne]3 s 23 p 4 1s 22s 22 p 5 下列有关比较中正确的是( ) A. 第一电离能：④<③<②<① B . 原子半径：②>①>③>④ C. 电负性：③>④>①>② D. 最高正化合价：④>③=②>① 6. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是() A. CO与C N −结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1:2 B. 根据VSEPR理论可知H 2O、N H 3、C H 4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，可推知氯化铜为离子化合物，溶于水能完 全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 7. 下列分子中，所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的是（ ） A.光气（COCl2） B.六氟化硫（SF6） C. 三氟化硼（BF3） D.五氯化磷（PCl5） 8.下列说法中正确的是（ ） A. P4和C H 4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的s p 2杂化轨道形成σ键，未杂化的2 p轨道形成π键 C. 键长H −F<H −Cl<H −Br<H −I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI D. P H 3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 9. 有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键； 共价化合物一定不含离子键；③熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ④键长越长，共价键越牢固；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂； ⑥杂化轨道只能用来形成σ 键或容纳孤对电子⑦CF4中中心原子采取s p 3 杂化 其中正确的是( ) A.①③⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ②④⑤⑥③ D.③⑥⑦ 10.下列有关说法正确的是() A. SO4 2- 和PO4 3-互为等电子体，价电子数为30，中心原子均采取sp3杂化 B. CO2 和SO2都属于含有极性键的非极性分子 C. 根据“相似相溶”原理，非极性分子I 2在非极性溶剂CC l4中溶解度较大 D. 分子中仅有1个“手性碳原子” 11. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是() A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆 积 B. 晶胞中原子的配位数分别为： 6 ① 8 ② 8 ③ 12 ④ C. 晶胞中含有的原子个数分别为： 1 ①个 2 ②个 2 ③个 4 ④个 D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是() A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C — C )数目之比为1：2 C. 硒化锌晶体中与一个S e 2−距离最近且相等的S e 2−有8个 D. 一个Ca F2晶胞中平均含有4个C a 2+¿¿和8个F − 13. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是( ) A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物 B. 分子式为C4 H 10O的同分异构体共有4种 C. 乙酸(C H 3COOH )与油酸(C17 H 33COOH )互为同系物 D. 有机物 含有的官能团为羟基、羧基 14. 下列表示不正确的是 ( ) A. 乙炔的实验式 CH B. 乙醛的结构简式C H 3COH C.2，3−二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型 15. 下列物质既能发生加成反应，又能发生取代反应，同时能使溴水因发生反应而褪色， 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是() A.苯 B.C6 H 14 C.甲苯 D.苯乙烯 16. 下列有机物的命名中，不正确的是() A. 氯乙烷 B. 1，5−二甲苯 C.2−乙基−1−丁烯 D. 2，3−二甲基丁烷 二、简答题（本大题共4 小题，共52 分） 17. （共13 分）2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里 江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题： (1)石青，又名蓝矿石，化学式为C u3(C O3)2(OH )2，基态C u 2+¿¿核外电子的运动状态 有 ______种，CO3 2−的空间构型为 ______，请写出CO3 2−的一种等电子体______。 (2)亚铁氰化钾，化学式为K 4[Fe(CN )6]，呈黄色结晶性粉末。C N −的电子式为_____ C N −中C原子的杂化方式 ______，¿中σ键和π键的数目之比为 ______。 (3)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种有色配合物，该配合物的组成相当于 CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀 为AgCl；若加入NaOH 溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它 的内界和外界，写出该配合物的化学式________________________。 18.（共16 分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信 息如表所示： a 原子核外电子分别占 3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的 p轨道电子数比 s轨道电子数少 1 c 在周期表所列元素中电负性最大 d 位于周期表中第 4纵行 e 基态原子 M层全充满，N层只有一个电子 (1)基态d 原子的价电子排布图为______； (2)b与其同周期左右相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)； (3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有______种，请画出其中一种____________； (4)a元素与其相邻同主族元素的最高价氧化物熔点高低关系为____________；（用化 学式表示）原因是___________________________________。 (5)e 与Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶体的晶胞中e 原子处于面心， 该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e 原子与Au 原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶 体储氢后的化学式为 ，若该晶体密度为a g·cm-3，则该晶体中晶胞的体积为 cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。 19.（共10 分）有机物种类繁多，有机化学知识丰富。请按要求回答下列问题： (1)键线式 的系统命名为____________； (2) 中含有官能团的名称为____________； (3)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式____________； (4) _； (5)乙烯与水的反应方程式：________________________。 20.（共13 分）已知溴乙烷(C2 H 5 Br )是一种无色油状液体，沸点为38.4℃，密度比 水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的消去反应中可 以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用酸性KMnO4溶液是否褪色来检 验生成的气体是否是乙烯。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为________。 (2)实验前应先检查装置A的气密性。 具体操作为__________________________________________，则证明装置A不漏气。 (3)仪器b中发生反应的化学方程式________________________________________。 (4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液 体的析出，可对装置A作何改进？_____________________________。 (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为________ _____________________。 (6)某同学认为检验乙烯时也可将BC 装置合并为一个盛有某种试剂的洗气瓶，则 该试剂为________，若有乙烯，则该瓶中的现象为____________________________。