2024年高考化学试卷（江西）（空白卷）

1/8 2024 年江西省新高考化学试卷 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而 成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是 A. 青蓝色是由于生成了单质钴 B. 表面的釉属于有机高分子膜 C. 主要成分为铝硅酸盐 D. 铁元素的存在形式只有Fe2O3 2. 科学家发现宇宙中存在100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 3. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富 集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A . B. C. D. 4. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X 说法正确的是 A. 含有4 种官能团，8 个手性碳原子 1/8 B. 1mol X 最多可以和3mol H2发生加成反应 C. 只有1 种消去产物 D. 可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 5. 某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大的前20 号主族元素，前四周 期中M 原子半径最大，X、Y、Z 同周期。X6W6分子含有大π 键( )，XZ2分子呈直线形。下列说法正确 的是A. WYZ2是强酸 B. MZW 是强碱 C. M2Z2是共价化合物 D. X2W2是离子化合物 6. 由下列实验事实得出的结论正确的是 2/8 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 B KI 溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变 蓝 氧化性： C 久置的NaOH 溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH 结晶析 出 D 久置的 溶液中出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiH Li2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 8. 从CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错误的是 A. 将CPU 针脚粉碎可加速溶解 B. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行C. 富集后，K[AuBr4]主要存在于滤液中 D. 还原步骤中有 生成 2/8 9. 温度T 下，向1L 真空刚性容器中加入 ，反应达到平衡时， ， 3/8 下列说法正确的是 A. 再充入1mol X 和1mol Y，此时 B. 再充入1mol X，平衡时 C. 再充入 ，平衡向右移动 D. 若温度升高，X 的转化率增加，则上述反应 10. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A. 亲水性：Z> 聚乙烯 B. 反应属于缩聚反应 C. Z 的重复结构单元中，nN∶nS=1∶2 D. 反应的原子利用率＜100% 11. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下 3/8 列说法正确的是 A. CuAg 电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣ B. CuRu 电极反应为 6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣ C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室 D. 处理废水过程中溶液pH 不变，无需补加KOH 4/8 12. NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P 的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M 为NA，下 列说法正确的是 A. Nb 的配位数是6 B. Nb 和O 最短距离为 anm C. 晶体密度 D. M 的分数坐标为 13. 废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH 水溶液中，若Mn( ) Ⅱ的分布系数 δ 与pH 的关系如图。下列说法正确的是 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)= 4/8 ； A. 曲线z 为δ(MnOH+) B. O 点， C. P 点，c(Mn2+)＜c(K+) D. Q 点，c( )=2c(MnOH+)+2c( ) 14. 白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3 5/8 之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验 记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH 溶 液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A. 可能含Al2O3 B. 含BaCl2 C. 含Na2SO3 D. 不含KCl 二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。 15. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭 杂质】为原料制备CeCl3•nH2O 的工艺流程图。 已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48 ⅱ．镭为第ⅡA 族元素 回答下列问题： （1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是 _______(填标号)。 a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低 c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低 （2）Na2U2O7中铀元素的化合价为 _______，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 _______。 （3）浓缩结晶后，得到的 晶体产物化学式为 _______，滤液可用于 _______阶段循环利用，避免产生 大量的高碱度废水。 （4）溶解阶段，将溶液pH 先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。 5/8 ①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 _______。 ②当溶液pH=4.5 时，c(Th4+)=_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。 （5）以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 _______。 6/8 16. 石油开采的天然气含有H2S。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH4和H2S 重整制氢 的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260kJ/mol 反应Ⅱ：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH2=+90kJ/mol 反应Ⅲ：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181kJ/mol 回答下列问题： （1）H2S 分子的电子式为 _______。 （2）反应Ⅳ：CS2(g)⇌S2(g)+C(s)ㅤΔH4=_______kJ/mol。 （3）保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH4、24kPaH2S(He 作辅气)与25kPaCH4、75kPaH2S 进 料。CH4平衡转化率与温度的关系如图1，含有He 的曲线为 _______，理由是 _______。 （4）假设在10L 的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH4和0.15mol H2S 发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为 P0.CH4和H2S 的转化率与时间的关系如图2，0～5min 内H2的化学反应速率为 _______mol/(L•min)；5min 时，容器内总压为 _______。 （5）假设H2S 和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸 附服从Langmuir 等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为： 6/8 。其中a 是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附 量(标态)，P 是气体的分压，V 是气体分压为P 时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S 的吸附系数是 7/8 CH4的4 倍，当H2S 的分压为2MPa 及4MPa，CH4和H2S 的分压相同时，H2S 平衡吸附量分别为0.6m3/kg 和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S 的吸附系数为_______MPa﹣1。 （6）与传统天然气制氢中需要脱硫将H2S 转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 _______。 17. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进 行投料)： Ⅰ．将 Ni(NO3)2•6H2O 和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水Na2CO3和 N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min； Ⅱ．加入NaB(C6H5)4溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min； Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3 次，烘干，重结晶，得到配合物Z； Ⅳ．室温下，将适量Z 溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W 的 溶液。 回答下列问题： （1）已知配合物Z 中Ni、N 和O 五个原子共平面，Ni2+的杂化方式 _______(填“是”或“不是”)sp3。 （2）步骤Ⅰ中，加入Na2CO3的目的是 _______。 （3）步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是 _______。 （4）步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 _______。 （5）采用EDTA 配位滴定法测定Ni 的含量。实验步骤如下： ⅰ．准确称取mg 的配合物Z； ⅱ．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH 至4～5； ⅲ．以PAN 为指示剂，用cmol/LEDTA 标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA 体积VmL。 已知：EDTA 与Ni2+化学计量数之比为1：1 ①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有 _______(填标号)。 ②Ni 的质量百分含量为 _______%。 7/8 （6）利用上述配合物的变色原理(温差约10℃时，颜色有明显变化)，设计一种实用温度传感装置 8/8 _______。 18. 托伐普坦是一种治疗心血管疾病的 药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A _______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。 （2）写出由C 生成D 的化学反应方程式 _______。 （3）写出G 的结构简式 _______。 （4）H 到I 的反应类型是 _______。 （5）参照上述合成路线，试剂X 的 化学式是 _______。 （6）K 完全水解后，有机产物的名称是 _______。 8/8 （7）E 的消去产物(C6H10O2)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b 和c 的可能结构有 _______种(立体 异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a 和c，不满足条件b 的结构简式 _______(不考虑立体异构)。 a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2； b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰； c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。