②寒假预习-第06讲 常见的盐 (教师版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

第06 讲 常见的盐 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透材） 模块三 材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4 大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练18 题） （提升练10 题） 1 了解盐和生活中常见的食盐的区别,知道氯化钠的性质和 用途；了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活 中的主要用途。 2 通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相 同点，理解复分解反应的概念及特点。 3 根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反 应能否发生，知道酸、碱、盐的溶解性，掌握盐的化学性 质。 4 通过引导学生对酸碱盐分析，培养学生的归纳总结能 力，为后面复分解反应学习打下基础。 5 掌握常用化肥（氮肥、磷肥、钾肥）对农作物生长的作 用，了解使用化肥时的注意事项，树立合理使用化肥、保 护我们生存环境的意识。 一、生活中常见的盐 1 盐定义： 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物。 （1）常见的盐：氯化钠l、碳酸钠₂₃、碳酸氢钠₃、碳酸钙₃等。 （2）常见的铵盐：氯化铵4l、硝酸铵43 等。 2 常见盐的性质及用途： 氯化钠：俗称食盐 性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 用途： 作 ① 调味品，腌制咸菜 ②作防腐剂 ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤配制生理盐水（浓度为09%的氯化钠溶液） 碳酸钠：俗名纯碱、苏打 性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 用途：用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等。 碳酸钙： 性质：白色固体，不溶于水。高温分解，化学方程式3 高温 + 2↑ 用途： 实验室用于制取 ① 二氧化碳气体； ②医疗上可用于补钙剂； ③用于建筑业和造纸业等。 碳酸氢钠：俗名小苏打 性质：白色晶体，易溶于水。受热易分解，化学方程式23Δ23+2+2↑ 用途： 在灭火器里，碳酸氢钠是 ① 二氧化碳的发生剂； ②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分； ③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料； ④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂，化学方程式3+l=l+2+2↑ 二、盐的化学性质 1 盐的通性 反应 现象及方程式 ①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、、除外)的活动性要 大于盐中金属的活动性 uS4＋Fe = FeS 4＋ u 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2g3＋u = u(3)2＋ 2g 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) l＋g3 = gl↓＋23 现象：有白色沉淀生成 有沉淀、气体生成 2S4＋Bl2 = BS4↓＋2l 现象：有白色沉淀生成 23＋2l = 2l＋2＋2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 23＋()2 = 3↓ ＋ 2 现象：有白色沉淀生成 2＋uS4 = u()2↓ ＋ 2S4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 23＋l2 = 3↓ ＋ 2l 现象：有白色沉淀生成 2S4＋Bl2 = BS 4↓ ＋ 2l 现象：有白色沉淀生成 2 酸、碱、盐的溶解性（室温） 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）。 - 3 - l- S4 2- 3 2- + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 4 + 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 + 溶 溶 溶 溶 溶 B2+ 溶 溶 溶 不 不 2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 l3+ 不 溶 溶 溶 － M2+ 不 溶 溶 溶 不 Z2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 － u2+ 不 溶 溶 溶 － g+ － 溶 不 微 不 三、复分解反应 1 定义：复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2 表达式：B + D → D + B 3 复分解反应前后各元素的化合价不变。 4 复分解反应的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。 5 四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 + B+···= 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 =B + +··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 + B=B + 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 B + D=D + B 【易错提醒】氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 四、化肥 1 主要的化肥： 天然有机肥料：人、动物的粪便，植物体等制成。（营养元素种类丰富，但含量低，肥效慢。） 化学肥料：化学肥料简称化肥。（肥效强且快，但营养元素单一。） 氮肥、磷肥和钾肥是农作物生长最主要的化学肥料。 复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥。 2. 常见化肥及其作用： 氮肥：尿素 (2)2 氯化铵 4l 硝酸钠3 作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓 绿，提高植物蛋白质含量。 磷肥：磷矿粉：3(P4)2 作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可以增 强作物的抗寒、抗旱能力。 钾肥：硫酸钾K2S4 氯化钾Kl 作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高。钾肥可以保证各种代谢过程顺利进行、促进植物 生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 3 使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 （4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤酸化、板结。 材习题01 解释下述现象。 （1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的 鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到 鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会又慢慢上 浮，到接近液面时又下沉。 （2）馒头、面包等发面食品松软可口，它们的一 个特点是有许多小孔。根据发酵粉(含碳酸氢钠和 解题思路 1 对于鸡蛋壳放入稀盐酸中的现象解释： 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(3)，当把鸡蛋壳放入稀盐 酸(l)中时，会发生化学反应： 3+ 2l=l2+2 + 2↑产生的二氧化碳气体(2)附着在鸡蛋壳表 面，使鸡蛋所受浮力增大，鸡蛋就会上浮。当鸡蛋上 浮到接近液面时，二氧化碳气体逸出到空气中，鸡蛋 有机酸等)与面粉、水混合制作发面食品的事实， 说明碳酸氢钠在其中的作用。 所受浮力减小，于是鸡蛋又下沉。 2 对于发面食品中碳酸氢钠作用的解释： 发酵粉中的碳酸氢钠(3)和有机酸反应会产生二氧化碳 气体(2)。反应方程式为（以碳酸氢钠与醋酸反应为 例）： 3+3=3+2 + 2↑产生的二氧化碳气体在面团中形成许多小 孔，使馒头、面包等发面食品变得松软可口。 【答】（1）二氧化碳气体附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋所受浮力增大，鸡蛋就会上浮。当鸡蛋上浮到接近液 面时，二氧化碳气体逸出到空气中，鸡蛋所受浮力减小，于是鸡蛋又下沉。 （2）二氧化碳气体在面团中形成许多小孔，使馒头、面包等发面食品变得松软可口。 材习题02 亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，误 食会危害人体健康。亚硝酸钠易溶于水，且溶解 度随温度变化较大，它的水溶液呈碱性，食盐水 溶液呈中性。如何鉴别亚硝酸钠和食盐?说明选用 的试剂及操作方法。 解题思路 方法一：酚酞试液。 操作方法：分别取少量亚硝酸钠和食盐固体于两个洁 净的试管中，向两个试管中分别加入等量的蒸馏水， 振荡，使固体充分溶解。然后向两个试管中分别滴加 几滴酚酞试液。 现象及结论：如果溶液变红，该溶液 是亚硝酸钠溶液，因为亚硝酸钠溶液呈碱性，能使酚 酞试液变红；如果溶液不变色，该溶液是食盐水，因 为食盐水呈中性，不能使酚酞试液变色。 方法二：p 试纸。 操作方法：分别取少量亚硝酸钠和食盐固体于两个洁 净的小烧杯中，向两个小烧杯中分别加入等量的蒸馏 水，搅拌，使固体完全溶解。用洁净的玻璃棒分别蘸 取两种溶液，滴在p 试纸上，将p 试纸显示的颜色与标 准比色卡对照。 现象及结论：如果p 大于7，该溶液 是亚硝酸钠溶液；如果p 等于7，该溶液是食盐水。 【答】见解题思路 核心考点一：常见的盐 【例1】氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的 说法中正确的是（ ） ．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到 ．配制09%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响 D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物 【答】B 【解析】、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误； B、晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，采用的蒸发结晶的原理，可生产氯化钠，故说法正确； 、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说 法错误； D、亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替氯化钠腌制食物，延长保存期，故说法错误。 故选B。 【例2】某品牌 果蔬洗盐 主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（ “ ” 3）。下列说法错误的是 ．该 果蔬洗盐 是混合物 “ ” B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 ． 果蔬洗盐 的溶液显碱性 “ ” D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 【答】D 【解析】、 果蔬洗盐 主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（ “ ” 3），含有多种物质，属于混合物，故说 法正确； B、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故 说法正确； 、氯化钠显中性，碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，所以 果蔬洗盐 的溶液显碱性，故说法正确； “ ” D、碳酸钠中钠元素的质量分数为 ，故说法错误。 故选D。 核心考点二：盐的化学性质 【例3】同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的络关系图。其中 甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如下图所示 (“——”表示相邻两种物质能发生反应； 表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反 “→” 应条件已略去)。请回答。 （1）甲的化学式为 。 （2）若乙中只含两种元素，反应 的化学方程式为 ① 。 （3）若丙是大理石的主要成分，其用途是 。 （4）甲和丁的反应 (填 属于 或 不属于 “ ” “ ”)复分解反应。 【答】（1） （2） （3）建筑材料(或补钙剂)（合理即可） （4）不属于 【解析】丁是常见的温室气体，则丁是二氧化碳，丁（二氧化碳）能与丙相互转化，氢氧化钙能与二氧化 碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，丙可能是碳酸钙；甲能与丁（二氧化 碳）反应，能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应 生成碳酸钙和氢氧化钠，甲可能是氢氧化钠；甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，甲（氢 氧化钠）属于碱，丙（碳酸钙）属于盐，丁（二氧化碳）属于氧化物，则乙属于酸，乙能与甲（氢氧化 钠）、碳酸钠、丙（碳酸钙）反应，甲可能是盐酸、硫酸或硝酸等，将猜想代入验证，猜想成立。（1） 甲是氢氧化钠，化学式为；（2）若乙中只含两种元素，则乙是盐酸，反应 的反应是碳酸钠与盐酸反应 ① 生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为： ；（3）若丙是大理石 的主要成分，其用途是建筑材料(或补钙剂)（4）甲和丁的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，该反应在反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应。 【例4】《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下： 将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌 ① 灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。 用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸 ② 泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。 （1）蚌壳高温煅烧反应的化学方程式为 。 （2）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，伴随的能量转化形式是 。 （3）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为 。 （4）用p 试纸测定漂洗液酸碱度的操作是 。 （5）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入 将废水调节成中性。 【答】（1） （2）化学能转化为热能 （3） （4）用干净干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在p 试纸上，与比色卡对比，读出p （5）盐酸或硫酸（有写出酸即可得分） 【解析】（1）蚌壳高温煅烧碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，方程式为： ； （2）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，是化学能转化成 热能； （3）蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为： ； （4）用P 试纸测溶液的P ，将P 试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到P 试纸上，与比色卡对 照； （5）浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等。 核心考点三：复分解反应 【例5】下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） ．Bl2、3、ul2 B．23、l、l ．2S4、、K3 D．K23、B()2、Kl 【答】 【解析】、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故符合题意；B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、 水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B 不合题意；、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量 共存，故不合题意；D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D 不合 题意。故选。 【例6】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂和主要操作方法 氧化钙 碳酸钙 加入足量的水，过滤 B 氯化钙溶液 稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 氯化镁溶液 稀硫酸 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 D 氯化钠 氯化钾 加入足量的水溶解，过滤 【答】B 【解析】、能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除 去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 正确；、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除 杂原则，错误；D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错 误。 故选B。 【例7】某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、B（）2溶液三种物质探究 复分解反应发生的条 “ 件 ，做了以下实验。 ” （1）大家一致认为在试管 中还需要加入 ① 溶液才能证明发生了复分解反应。 （2）试管 中观察到的现象是 ② ，试管 中反应的化学方程式为 ③ 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。 （4）兴趣小组的同学将试管 反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 ③ 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二：B（）2、 猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管 中滤液少量于试管中，加入足量 ③ l2溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产 生 【答】酚酞（或紫色石蕊） 固体溶解，有气泡产生 要有沉淀或有气体或有水生成 、23 白色沉淀 uS4（或 ul2、u(3)2等） 【解析】（1）试管 中的中和反应没有明显现象，所以需要滴入指示剂证明发生了反应，可以选择无色 ① 酚酞或者是紫色石蕊试液。 （2）试管 中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水，实验现象为：固体溶解，有气泡 ② 产生，试管 中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： ③ 。 （3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。 [猜想假设] 试管 中可能完全反应只有氢氧化钠，也可能氢氧化钡过量，是氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠 ③ 过量是氢氧化钠和碳酸钠。 故猜想三为、23 [设计实验] 若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实 验现象为：有白色沉淀产生； 有蓝色沉淀产生，说明生成了氢氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加uS4或 ul2、u(3)2 等。 核心考点四：化肥 【例8】春天冬小麦返青的时候，农民往田里施用尿素。尿素属于 ．复合肥 B．氮肥 ．磷肥 D．钾肥 【答】B 【解析】尿素的化学式为(2)2，含有植物生长所需的氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； 故选B。 【例9】下列关于化肥的说法正确的是（ ） ．硝酸钾属于钾肥 B．根据外观可区分氮肥和磷肥 ．为保证粮食增产应大量使用化肥 D．硝酸铵与熟石灰混合使用可提高肥效 【答】B 【解析】、硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，所以属于复合肥，故错误； B、氮肥通常为白色晶体，磷肥为灰白色粉末，所以根据外观能区分氮肥和磷肥，故B 正确； 、大量施用化肥会造成水、土壤和大气污染，所以要合理使用化肥，故B 错误； D、因为熟石灰为碱，铵态氮肥遇到碱的时候会生成刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效，故错误。故 选B。 【例10】尿素 在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如图1 所示， 土壤中两种物质的溶解度曲线如图2 所示。完成下面小题。下列说法正确的是（ ） （ ）中氮元素可直接被植物吸收 Ⅰ B （ ）生成的铵态氮肥一定含 Ⅱ （ ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 Ⅲ D 尿素是一种高效氮肥，可以长期大量使用 【答】 【解析】、由图（ ）（ ）（ ）可知，