②寒假预习-第05讲 常见的酸和碱 (学生版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

第05 讲 常见的酸和碱 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透材） 模块三 材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3 大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练15 题） （提升练11 题） 1 通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸 碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规 律。 2 知道溶液酸碱度的表示方法，会用p 试纸测定溶液的 酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及p 实验，如实记 录实验现象。 3 能根据p 判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱 性对生产、生活及人类生命活动的意义。 一、常见的酸及其化学性质 1．定义：解离时产生的阳离子全部是＋的化合物，即酸→＋＋酸根离子，如：l、2S4等。 【易错点拨】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2．浓盐酸和浓硫酸 浓硫酸 2S4 浓盐酸 l 颜色、状态、气 味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气 体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液 滴） 浓度和密度 常用浓盐酸119g/m3 （37%～38%） 常用浓硫酸184g/m3 （98%） 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体 胃液中有盐酸，可帮助消化。 其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(3)、醋酸(3)等。 敞放在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3．浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥2、2、2、4、等中性和酸性 气体，不能用来干燥碱性气体，如3。浓硫酸吸水属于物理变化。 （2）强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。属于化学变化。 【注意】： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （3）浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫 酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水 立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 4．酸的化学性质 （1）酸的通性：在溶液中都能解离出＋。 盐酸(l)/硫酸(2S4) 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe ＋ 2l===Fel 2＋2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀 硫酸Fe ＋ 2S4===FeS4＋2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 与金属氧化物反应生成盐 和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe 23＋ 6l===2Fel 3＋ 3 2 现象是溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸： u ＋ 2S4===uS4＋2 现象是溶液由无色变为蓝色 与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： () 2＋ 2l===l 2＋ 2 2 氢氧化钙与稀硫酸： () 2＋2S4===S4＋ 2 2 与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： 23＋ 2l===2l ＋ 2↑ ＋ 2， 现象是有气泡产生 碳酸氢钠与稀硫酸： 2 3＋2S4===2S4＋ 2 2↑ ＋ 2 2，现象是有气泡 产生 （2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 二、常见的碱及其化学性质 1．定义：解离时产生的阴离子全部为－的化合物。 2．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 ()2 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 易溶于水并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减 小 吸水性 在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体 的干燥剂，但不可以干燥2等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 制取 ()2＋23===3↓＋2 ＋2== =() 2，该反应放出大量的热 用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥 皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可 用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥 剂 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷 树木，配制农药波尔多液，制漂白 粉 【特别提醒】 ①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液； ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢 氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。 3．碱的化学性质 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。 氢氧化钠()/氢氧化钙[()2] 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳：2 ＋ 2== = 23＋2(吸收二氧化碳)(写化学方 程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳：()2＋2== = 3↓ ＋ 2(检验二氧化碳) 与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸：2 ＋ 2S4== = 2S4＋ 2 2 氢氧化钙与盐酸：()2＋ 2l == =l 2＋ 2 2 与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜：2 ＋ uS 4== = 2S4＋ u() 2↓，现象是有蓝色沉淀 生成 氢氧化钙与硫酸铜：()2＋ uS 4== =S 4＋ u() 2↓，现象是有蓝色沉淀 生成 【总结归纳】 （1）()2与2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于()2微溶于水，不适合除去大 量的二氧化碳气体。 （2）与2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于易溶于水，所以可用少量的 高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。 三、中和反应 1．概念及实质 概念 酸 跟碱 作用生成盐 和水的反应。 表示式 酸 + 碱→盐 + 水 反应实质 酸中的+ 跟碱中的- 结合生成水分子 + + - = 2 2．中和反应的应用 应用 生活实例 碱中和酸 降低酸性 ** Expression is faulty **用熟石灰中和酸性土壤 ** Expression is faulty **用熟石灰中和工业生产中产生的酸性废水 ** Expression is faulty **蚊虫叮咬后可涂稀肥皂水_中和； ** Expression is faulty **胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。 酸中和碱 降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和碱性土壤 ⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的碱性废水 【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分， 复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。 【酸碱中和反应的探究】 1．操作（如图1） 图1 图2 2．现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 3．结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为 ＋ l == =l ＋ 2。 4．实质：酸中的＋与碱中的－结合生成2(＋＋－===2)。（如图2） 5．中和反应情况分析： （1）酚酞作用：判断中和反应是否发生。 （2）中和反应过程中溶液p 的变化及溶质成分的判断： ①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 图3 图4 ②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4） 【总结归纳】 1．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变质。 2．中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有： 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化 （以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化 （以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液p 的变 化（以用碱中和酸为 例） ①先测出酸溶液的p； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的p； ③须保证溶液的p≥7，才能证明反应发生 材习题01 运用化学知识解释和解决下列实际问题。 （1）服用含氢氧化铝[l()₃]的药物可以治疗胃 解题思路 酸过多症。 （2）松花蛋是我国的传统风味食品，用生石 灰、草木灰(含有K2₃)、食盐等腌制而成，在 食用时一般要加少量食醋。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水 垢[主要成分是和 ₃ Mg()₂]，可以用醋酸来洗 涤。 【答】 材习题02 某同学用p 传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中p 的变化，测定结果如下图所示。 （1）当反应进行至点时，滴入稀盐酸的体积为___mL， 反应的化学方程式为_____，此时溶液中的溶质是______ __(写化学式)。 （2）当反应进行至B 点时，溶液的p=___，说明此时溶 液呈____性，溶液中的溶质是______(写化学式)。 （3）点时，溶液中的溶质是___________(写化学式)。 （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在____(填 “”“B”或“”)时呈红色。 解题思路 【答】 核心考点一：常见的酸及其化学性质 【例1】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【例2】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到 白色沉淀的是（ ） ． B． ． D． 核心考点二：常见的碱及其化学性质 【例3】碱溶液中都含有-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于B（）2性质的描述中不属 于碱的共同性质的是（ ） ．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 ．能与2S4溶液反应生成BS4沉淀 D．能与2反应生成水 【例4】常温下，通过下列实验探究()2的性质： 步骤一：向两支试管中分别加入02g()2粉末，然后各加入2mL 水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶 液呈无色。 步骤二：向两支试管中再各滴入2 滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无 明显变化。 步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL 水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL 稀 盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。 下列说法正确的是 ．步骤一说明常温下()2不溶于水 B．步骤二中溶液变红是因为()2在水溶液中解离出2+ ．步骤三中消失的()2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是 核心考点三：中和反应 【例5】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法正确 的是（ ） ．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶液均是碱性 ．反应的实质是+和-结合生成水 D．反应前后元素种类发生了变化 【例6】如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的p 变化曲线。下列有关说法正确的是（ ） ．图中X 是氢氧化钠 B．向图中点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 ．向图中点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2S4 + 2 = 2S4+2 【基础练】 1．有关说法错误的是 ．固体溶解时放出热量 B．包装箱上张贴的标识是 ．是所有气体的干燥剂 D．应密封保存 2．下列有关物质的性质或用途说法正确的是 ．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 ．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 3．下列关于硫酸的说法错误的是 ．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 ．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 4．下列图示实验操作中，正确的是（ ） ． 稀释浓硫酸B． 加入固体 ． 滴加液体 D． 点燃酒精灯 5．实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 浓硫酸 ② 烧碱溶液 ③ 石灰水 ④ 生石灰 ⑤ 稀硫酸 ⑥ 稀盐酸 ⑦ ．①⑥⑦ B．②③⑤ ．③④⑤ D．②③④ 6．下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是（ ） ．用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 B．用稀硫酸除去硫酸钠中含有的氢氧化钠 ．用硝酸钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 D．用稀硫酸或稀盐酸鉴别碳酸钠溶液 7．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（ ） ①沾有浓硫酸的木棒会变黑； 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动； 将 ② ③ 两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小； 稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻 ④ 璃棒不断搅拌。 ．①②③④ B．①②④ ．①②③ D．①③ 8．用图1 所示实验探究与1 的反应，该反应的微观示意图如图2 所示。 下列说法不正确的是 ．滴加酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明被消耗 ．由图2 可知， +与 -结合生成2分子 D．由图2 可知， +与l-结合生成l 分子 9．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是 ．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 ．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 10．研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相 反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、 高下、归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事 理，推导出个别性结论。 （1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成红色等，据 此，我们可以 （对比、比较、归纳、演绎）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通对稀盐酸和 稀硫酸溶液中的粒子进行 （对比、比较、归纳、演绎），可以发现它们具有相似化学性质的原因 是组成中都含有氢离子。 （2）氢硫酸（2S）的水溶液中含有+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 方法，我们可以预测氢 硫酸溶液可能与下列 （填序号）发生反应。 ①氦气 熟石灰 ② 稀盐酸 ③ 氧化铜 ④ 11．醋酸(3)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程 式为3＋=3＋2。 （1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐 的化学式 。 （2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式： 。 12．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色； （2）铁锈的主要成分是Fe23，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ； （3）为验证性质 ，该同学可选择的物质是 ③ ______（填字母序号）； ．Mg B．2 ．23 D．Mg()2 （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察 到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。 13．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以转化，根据图中的转化规律，请回答以下问题：（主要成 分之间的转化） （1）反应 的基本反应类型为 ① ； （2）反应 是典型的 ② 反应（选填 放热 或 吸热 ）； “ ” “ ” （3）反应 中反应物为熟石灰和气体 ③ 。 2 B 2 14．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参 与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：全部是；猜想二：全部是23；猜想三： 。 【实验与探究】 （2）实验如下： 实验方 实验现象 结论及解释 方一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然 后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气 泡产生。 则证明猜想 成 立 方二：另取固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后 滴加少许氯化钡溶液。 实验过程中产生 则证明猜想二或三 成立。 （3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方：继续方二的实验，过滤，然后向滤液 中滴加无色酚酞试液，若酚酞不变红，则猜想 成立，若酚酞变红，则另一猜想成立。 通过查阅资 料知道，氯化钡溶液呈中性，小华同学立即对小明同学的方提出了质疑，理由是 ，因此他认为该 方的操作步骤中应该改进的是 。 【反思与交流】 （4）久置的固体氢氧化钠易变质，因此小红同学提出，实验室里固体氢氧化要 保存。 15．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。 【实验操作】 夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为 ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。 【废液处理】 （1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B 中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯 内的液体为 色。 （2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一 定含有的溶质是 。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式 （写一个）。 （3）最后烧杯内的无色