②寒假预习-第02讲 溶解度 (教师版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

第02 讲 溶解度 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透材） 模块三 材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6 大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练15 题） （提升练11 题） 1 理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，相互转化的方 法。 2 了解溶解度含义，能依据给定的数据绘制溶解度曲 线，会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。 3 了解溶解度的主要外界影响因素和应用。 4 知道气体溶解度的影响因素，能利用气体溶解度的知 识解释身边的生活现象。 一．饱和溶液与不饱和溶液 1．定义 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解 这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的 质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。 二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 1．分类依据 ①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质。 ②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中所含溶质的相对多少。 2 关系 ①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不 一定是稀溶液。 ②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （1）一般情况下： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰()2]： 不饱和溶液 饱和溶液 四．溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下；②标准：在100g 溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于 10g 10g-1g 1g-001g 小于 001g 3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同 物质随温度变化的曲线。 （2）线的含义：三线：①陡升型 ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 “ ” 升高。如K3； 增加溶质、升高温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或降低温度 增加溶质 、降低温度或恒温蒸发溶剂 增加溶剂或升高温度 ② “缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ” l； ③“下降型：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 ” ()2。 （3）点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 4 气体的溶解度 （1）概念：在压强为101kP 和一定温度时，气体在1 体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①内因：气体本身的性质。 ②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度越小 ； 在温度不变时，压强越大，气体溶解度越大。 五．结晶 1 定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 2 方法 ①蒸发溶剂结晶：蒸发浓缩 降温结晶 → →过滤。如提纯K3和l 混合溶液中的K3。 ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：蒸发结晶→趁热过滤。如提纯K3和l 混合溶液中的l。 3 海水晒盐 （1）原理：利用风吹日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。 （2）主要流程： 4 混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如l（海水晒盐），适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液），如K3，适用于溶解度随温度变化大的物质。 析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 【易错提醒】 1 像氢氧化钙（溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质 量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这 种物质的曲线，温度降低时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2 物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数：10g 、 1g 和 001g 。 3 过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结 晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4 明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数 可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 材习题01 1 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是( )。 不能再溶解某种溶质的溶液 B 在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液 D 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种 溶质的溶液 解题思路 饱和溶液的定义是在一定温度下，一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液。选项没有提到温度和 溶剂量的限制，不准确。例如，改变温度时，溶液 可能由饱和变为不饱和或反之。 B 选项缺少温度条件，在不同温度下，一定量溶剂 中溶解溶质的量是不同的。 选项只提到温度，没有规定溶剂量，也不准确。 【答】D 材习题02 不同温度下l 的溶解度如下表所示。在20℃时，将 50gl 加入盛有100g 水的烧杯中，充分溶解得到溶 液。下列说法中，正确的是( )。 20℃时烧杯中溶液的质量为150g B20℃时再加入50g 水，充分搅拌后烧杯中仍有固体 剩余 升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 D20~100 ℃时，l 的溶解度随温度的升高而增大 解题思路 A. 在20°时，根据溶解度表，100g 水中最多能溶 解360gl。将50gl 加入100g 水中，只能溶解 360g，溶液质量应为136g，而不是 150g，所以 选项错误。 B. 20° 时，100g 水中最多溶解360g l，已经加入 50g l，若再加入50g 水，那么150g 水中最多能溶 解54g（因为溶解度与溶剂质量成正比），50g l 能 完全溶解，不会有固体剩余，所以B 选项错误。 20°时，50gl 加入100g 水中形成饱和溶液。当升温 到100°时，100g 水中能溶解398g l，50g＞398g， 溶液依然是饱和溶液，有固体剩余，所以 选项错 误。 D 从溶解度表可以看出，20-100°时，l 的溶解度从 360g 逐渐增大到398g，即l 的溶解度随温度的升高 而增大，所以 D 选项正确。 【答】D 核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液 【例1】下列有关饱和溶液的说法中正确的是 ．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液 ．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 【答】D 【解析】、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确； B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶 解，该选项说法不正确； 、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确； D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 【例2】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答】 【解析】、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错 误； B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，错误； 、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量，正确； D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解 度增大，氢氧化钙饱和溶液降低后，没有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，错误。 故选。 核心考点三：饱和溶液、不饱和溶液相互转化 【例3】在不同温度时，向盛有50g 水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M 质量的变化关系 如图，回答下列问题： （1）20℃时，、B、三点溶液属于饱和溶液的是 (填字母)。 （2）20℃时，B 点的溶液质量为 g。 （3）30℃时，将D 点溶液转化为不饱和溶液的方法有 (填序号)。 ①升高温度 向溶液中加水 ② 加入 ③ M 固体 【答】（1） （2）70 （3）② 【解析】（1）随着M 质量的增加，、B 溶液质量均增加，则说明溶液中仍能继续溶解M，属于不饱和溶 液，溶液质量不变，不能继续溶解M，属于饱和溶液。 （2）B 点时，溶解的M 的质量为20g，则溶液的质量为50g+20g=70g。 （3）①D 点为30℃时M 的饱和溶液，结合图可知，降低温度会使其变为不饱和溶液，而不是升高温度， 不符合题意； ②向溶液中加水，能使饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意； ③加入M 固体，不能使饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意。 故选 。 ② 核心考点四：溶解度的概念 【例4】“ 的溶解度为 的含义： ” （1）20℃时， 中最多可溶解 。 （2）20℃时， 恰好完全溶解达到饱和需要 水。 （3）20℃时， 和 水恰好形成饱和溶液，其质量为 。 （4） 和 水形成饱和溶液时，温度为 。 【答】（1）36 （2）100 （3）136 （4）20℃ 【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g 水中最多可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。 【解析】（1）20 l ℃的溶解度为36g，则20℃时，100g 中最多可溶解l 36g； （2）由溶解度概念可知，20℃时，36gl 恰好完全溶解达到饱和需要100g 水； （3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g l 和100g 水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g； （4）由溶解度概念可知，36g1 和100g 水形成饱和溶液时，温度为20℃。 核心考点五：溶解度曲线 【例5】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g； （2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 （3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填 降温结晶 或 蒸发结晶 ）提纯甲。 “ ” “ ” 【答】（1）20 （2）降低温度或增加溶质或蒸发溶剂 （3）降温结晶 【解析】（1）由图可知，t1℃时，丙物质的溶解度是20g，故填：20； （2）乙物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低 温度或增加溶质或蒸发溶剂，故填：降低温度或增加溶质或蒸发溶剂； （3）由图可知，甲物质溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较少，甲中混有少量 乙，可用降温结晶提纯甲，故填：降温结晶。 核心考点六：结晶 【例6】 盐穴储气 “ ” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答 下列题。采集的盐水主要含 l 和少量 MgS4。根据下图判断，下列说法正确的是（ ） 溶解度：MgS4＞ l B MgS4的溶解度随温度升高而增大 ℃时，MgS4溶液的溶质质量分数为50% D 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 l 【答】D 【解析】、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、由溶解度曲线图，MgS4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误； 、选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的l，故选项说法正确。 故选D。 【基础练】 1．下列有关说法正确的是 ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 ．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小 【答】B 【解析】 选项 分析 判断 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓稀程度没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和 溶液不一定是稀溶液 × B 析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，一定是该物质在该温度下的饱和溶液 √ 一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解该物质了，但还可以溶解其他物质 × D 饱和溶液转化为不饱和溶液可通过改变温度的方法，若过程中无晶体析出，则溶质质量分 数不变 × 2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g 水，无晶体析出，再蒸发掉100g 水，析出15g 硝酸钾。此温 度下硝酸钾的溶解度是 ．一定等于15g B．一定不等于15g ．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答】D 【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g 水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸 发100g 水，析出15g 硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g 水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发 100g 水，析出15g 硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g 晶体，说明析出 15g 晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g 水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于 15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 3．有M、两种物质，20℃时20g 水中最多溶解5g M，60℃时100g 水里最多溶解10g 。则M、的溶解度 大小关系为（ ） ．M> B．M＜ ．M= D．无法比较 【答】D 【解析】M、两种物质的溶解度不在同一温度下，M、两种物质的溶解度随温度的变化情况未知，故无法 比较。故选：D。 4．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是（ ） ．100g 水中溶解36g 食盐恰好能配成饱和溶液 B．20℃时，100g 食盐饱和溶液里含有36g 食盐 ．20℃时，把136g 食盐饱和溶液蒸干，可得到36g D．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136 【答】 【解析】、没有指明温度，无法判断溶液是否饱和，故错误； B、20℃时，136g 氯化钠饱和溶液里含有36g 氯化钠，不是100g，故B 错误； 、20℃时，136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g 氯化钠，故正确； D、在20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136，题干没有指明温度，故D 错误； 故选：。 5．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 氯化钠 357g 358g 360g 363g 碳酸钠晶体 70g 125g 215g 388g 分析表中数据，下列几种说法中正确的是（ ） ．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大 B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的 ．将含水各100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等 D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法 【答】D 【解析】、由氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度表可知，在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较 小，故选项说法错误； B、由氯化钠和碳酸钠晶体在不同温度下的溶解度表可知，0℃时，氯化钠的溶解度为357g，已大于20℃ 时碳酸钠的溶解度，30℃时，氯化钠的溶解度为363g，30℃时，碳酸钠晶体的溶解度为388g，氯化铵与 氯化钠溶解度在20 30 ℃ ℃ ﹣ 能相等，故选项说法错误； 、30℃，氯化钠的溶解度为363g，碳酸钠晶体的溶解度为388g，则含水各100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和 溶液，溶解的氯化钠和碳酸钠的质量分别是363g、388g； 0℃，氯化钠的溶解度为357g，碳酸钠的溶解度为7g，则从30℃降至0℃，析出晶体的质量不相等，故选 项说法错误； D、碳酸钠和l 的溶解度受温度的影响不同，碳酸钠溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，从 含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法，故选项说法正确； 故选：D。 6 如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解 度曲线如图．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ） ．甲试管溶液中溶质的质量减少 B．甲试管中溶液质量减少 ．乙试管中固体量增加 D．乙试管溶液中溶质的质量增大 【答】 【分析】氢氧化钠溶于水会使水温升高，据此分析。 【解析】、根据分析以及题意，升温后由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，因此会变为不饱和状 态，则会继续溶解试管内未溶解的硝酸钾，则甲试管溶液中溶质的质量增多，选项错误； B、根据分析以及题意，由可知硝酸钾继续溶解，则溶液质量增加，选项错误； 、根据分析以及题意，升温后由于氢氧化钙的溶解度减小，则饱和的石灰水会析出溶质，因此乙试管中固 体量增加，选项正确； D、由可知，氢氧化钙析出，则乙试管溶液中溶质的质量减少，选项错误； 故选：。 7．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是（ ） ．打开瓶盖后压强增大 B．出现大量气泡是因为气体溶解度