②寒假预习-第03讲 溶液的质量分数 (学生版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

第03 讲 溶液的质量分数 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透材） 模块三 材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3 大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练13 题） （提升练10 题） 1 掌握一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数，并 —— 能进行溶质质量分数的简单计算。 2 掌握溶液稀释的方法和计算。 3 掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计 算。 4 通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、 量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤 并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结 论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 一、溶液组成的定量表示 1 溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 2 其定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100％。 3 变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量- 的质量 4 溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液 中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 5 与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S 表示）。 6 意义 溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。 二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化钠溶液） 1 步骤 （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即47 毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐3g，用 量取47 毫升水。 （3） ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 （4） ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2 误差分析 （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左 物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 材习题01 解题思路 【答】 材习题02 解题思路 【答】 核心考点一：溶质的质量分数 【例1】 时，氯化钠的溶解度是36 克。 时，向100g 饱和氯化钠溶液中加入5g 氯化钠，此时溶液 中溶质的质量分数为 ． B． ． D． 【例2】甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的 溶液，下列说法正确的是（ ） ．乙是饱和溶液 B．甲乙混合后溶质质量分数为6% ．100g 丙与200g 水混合后溶质质量分数为2% D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多 核心考点二：溶液的稀释 【例3】溶液在生活中应用广泛。 （1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是 。 （2）生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。 氯化钠注射液 的生理盐水） [成分]氯化钠、水 [规格]500 溶质质量分数 [密度]10 ①氯化钠的构成微粒是 。 ②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为 的氯化钠溶液 g。用量筒量取水时，仰视读 数，会使所配溶液的溶质质量分数 （填 偏大 或 偏小 ）。 “ ” “ ” ③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 。 核心考点三：配制溶液 【例4】实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题： （1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示： ①下列说法正确的是 （填标号）。 ．步骤、B、中玻璃棒的作用相同 B．步骤B 中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 ．步骤中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤D 中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。 ②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（ 以下用游码） ③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操 作均正确；水的密度可近似看作 ） 【基础练】 1．从100ml 15%的l 的溶液中取出50ml 溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 ．15% B．75% ．30% D．20% 2．向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g 氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 ．125% B．25% ．20% D．225% 3 有40 g 质量分数为5%的l2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（ ） ．加入2 g l2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 ．加入20 g 溶剂 D．加入40 g 溶质质量分数为15%的l2溶液 4．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是 ．蒸发20g 水 B．加入20g 硝酸钾晶体 ．取出20g 溶液 D．加入20g 水 5．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 ．M 点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 6．t℃时，向120g 甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关 系如图所示，下列说法错误的是（ ） ．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g ．点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、点的溶液溶质质量分数不同 7．下列实验不能达到相应实验目的的是（ ） 选项 B D 实验 目的 检验产生的气体探 究水的组成 验证面粉在一定条件下 能发生爆炸 实验室制取 配制 的氯化钠溶液 实验 8．实验室用氢氧化钠固体配制50g 质量分数为3%的氢氧化钠溶液下列说法不正确的是 ．所需氢氧化钠固体的质量为15g B．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 ．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 9．根据如图所示的实验回答相关问题。 （1）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B 操作会使所得溶液的溶质质 量分数 (填 偏大 、 偏小 或 不变 “ ” “ ” “ ”)。 （2）实验 (填 能 或 不能 “ ” “ ”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 (填 大 “ 于 、 小于 或 等于 ” “ ” “ ”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。 10．水与人类的生活和生产密切相关。 （1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 。 ．水分子变大 B．水分子之间间隔变大 ．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子数目增多 （2）生理盐水中的溶质是 （填化学式）。现欲配制一瓶500g 溶质质量分数为09%的生理盐水，下列实 验操作与目的分析均正确的是 。 实验操作 目的分析 称量时，将取出的过量药品放回原瓶 节约药品 B 溶解时用玻璃棒搅拌 增大溶解度 称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观 D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水 平 准确读数 （3）实验室若要把100g 质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是 g。 11．在室温条件下，对100mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示操作： （1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。 （2）乙溶液在加50mL 水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。 ①溶质的质量 溶液浓度 溶剂的质量 溶液的密度 ② ③ ④ 12．实验室配制50 克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图： （1）图甲中一处明显错误的操作是 （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正 确操作顺序 。 （2）图 中玻璃棒搅拌的目的是 ① 。 （3）计算所需l 的质量为 g，需要水 mL（ρ 水=1g/mL），需要用 mL 的量筒（填“50”、“100” 或“200”）量取。 （4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 （填仪器名称）， 滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是 （填序号）。 （5）若用观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填 偏大 、 偏小 或 无影 “ ” “ ” “ 响 ）。 ” 13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 （1）P 点表示：① 时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填 相等 不相等 或 “ ”“ ” 不确定 ，后同）； “ ” ② 时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2） 时，将 丙物质加入到 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量 比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到 ）。 （3） 时， 水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确 到 ）。 （4） 时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为 ，将 该温度下甲物质的饱和溶液配制成 的溶液，需加水 。 （5） 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。 时，等质量的甲、 乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 【提升练】 1．有40 g 质量分数为5%的l2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 ．加入2 g l2固体 B．把溶剂蒸发掉一半 ．加入20 g 溶剂 D．加入40 g 溶质质量分数为15%的l2溶液 2 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制 的溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） ． B． ． D． 3．实验室要配制50g 质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） ．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为80g B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 ．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解 D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 4．氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关 叙述不正确的是 名称：氯化钠注射液 体积：500mL 含量：09% 密度：lg/m3 ．氯化钠注射液中有 +、l- B．氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液 ．该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为20g D．实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 5．回答下列问题： （1）P 点表示：① 时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填 相等 不相等 或 “ ”“ ” 不确定 ，后同）； “ ” ② 时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 （2） 时，将 丙物质加入 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比 为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到 ）。 （3） 时， 水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确 到 ）。 （4） 时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将 该温度下甲物质的饱和溶液配制成 的溶液，需加水 。 （5） 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。 时，等质量的甲、 乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 6．甲、乙两种物质（均不含结晶水） 的溶解度曲线如图所示，请回答： （1）t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是 。 （2） t1℃时，100g 水中放入50g 乙，充分溶解后所得溶液的质量是 g。 （3） t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为 %，其中一定是不饱和溶液的是 ，%的取值范 围是 。 （4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是 。 ．t1℃时溶质质量分数：甲=乙 B．t1℃时溶质质量： 甲=乙 ．t1℃时溶剂质量： 甲>乙 D．析出晶体质量：甲>乙 7．如图是l 和K₃ 两种固体的溶解度曲线。 （1）10℃时，l 的溶解度比 的 （填 大 或 小 ）。 “ ” “ ” （2）某温度下，将一接近饱和的 溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用 的方法（写出一种即 可）。 （3）将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量l （选填 大于 、 小 “ ” “ 于 、 等于 或 无法确定 ）。 ” “ ” “ ” （4）若将50g 质量分数为6%的l 溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为 g。 8．化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。 基础设问 （1）上述操作中不正确的是 ，改正后该实验的正确操作顺序是 (填序号)。 （2）操作 中玻璃棒搅拌的目的是 ③ ，当蒸发皿中出现 时停止加热。 （3）经过操作 后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 ④ (填写一条)。 （4）经过上述实验操作后所得精盐属于 (填 混合物 或 纯净物 “ ” “ ”)。 （5）除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的 不同。若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后 称量得到725g 固体，计算精盐产率为 。 偏差分析 （6）小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了如下造成误差的 思维模型，请补全模型并分析误差产生的原因(从下列选项中选择，填字母序号)。 ① ；② ；③ ；④ ； ．粗盐没有充分溶解 b．过滤时有液体溅出 ．滤纸损破 d．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘 e．溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落 f．蒸发结晶时未充分蒸干 g 蒸发时没有搅拌，有液体溅出 从蒸发皿中转移固体时有固体撒落 实验拓展 （7）老师建议在溶解和过滤之间增加 溶液静置 的步骤，其目的是 “ ” 。 （8）如图为l 的溶解度曲线。 ①从节约能源和提高产率的角度分析， 时溶解5g 粗盐样品时所需水的最佳体积是 (填“5”“15” 或“30”)mL。 ②从l 的溶解度曲线分析，实验中用蒸发结晶而不用降温结晶的方法提纯粗盐的原因是 。 9 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质 量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质 量 氧气质量 340g 01g 333g ______g 请计算： （1）表中氧气的质量为 g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 10．实验室用含杂质的铁与稀盐酸反应制取氢气。取74g 该固体于烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反 应)，向其中加入1284g 稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为1356g，计算(计算结果精确至 01%)： （1）该固体中铁的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。