甘肃省兰州市第一中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题

兰州一中2021-2022-2 学期4 月月考试题 高一化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间75 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32Cu-64 第I 卷（选择题，共50 分） 一、单选题（每题2 分） 1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ） A．Ca(OH)2 B．Na2O C．MgCl2 D．H2O2 2．下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH 固体干燥的是（ ） A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．O2 4．若溶液中存在较多的H+、 2- 4 SO 、 - 3 NO ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ） A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、 + 4 NH 、Cl- 5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸， 反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ） A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．同种物质的状态不同，具有的能量相同 6．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)， 下列说法错误的是（ ） A．SiCl4中 Si 的化合价为+4 B．制造芯片的高纯硅具有一定导电性 C．反应①、②、③均为氧化还原反应 D．SiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO2是两性氧化物 7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化 合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（ ） A．c 能使紫色石蕊溶液变红 B．b 在纯氧气中点燃可生成d C．g 既具有氧化性也具有还原性 D．酸雨久置可发生e 到f 的转化 8．图1 是铜锌原电池示意图，图2 中x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴可 以表示（ ） A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-) 9．下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 10．如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶 头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是（ ） A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O 含石蕊)蓝色喷泉 C．HCl(H2O 含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH 溶液)无色喷泉 11．硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业 上常以黄铁矿为原料制备硫酸，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A．FeS2(s) 2 O(g) 高温  SO3(g)B．稀H2SO4(aq) 蔗糖  SO2(g) C．SO2(g) 氨水  (NH4)2SO4(aq)D．浓H2SO4 Cu(s) Δ  SO2(g) 12．不属于氮的固定的过程是（ ） A．放电条件下氮气与氧气化合B．一定条件下用NH3与CO2合成尿素 C．豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物D．工业合成氨 13．下列物质的用途不正确的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．黏土和石灰石是生产水泥的原料 C．二氧化硅可用于生产玻璃 D．高纯硅是制造光导纤维的材料 14．下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（） A．二氧化硅和氯化镁熔化B．碘和氯化铵受热变成气体 C．钠和硫受热变成气体D．氯化钠和硝酸钠溶于水 15．检验某Na2SO3溶液是否变质，所选用的试剂正确的是（ ） A．稀H2SO4，品红溶液 B．稀HNO3，BaCl2溶液 C．稀盐酸，BaCl2溶液 D．稀盐酸，Ba(NO3)2溶液 16．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3； HNO3能溶解Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2 与O2反应生成NO，NO 进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的NH 4  、NO 3  均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N2，也可将水 体中的NO 3  转化为N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A．NO(g)   C O 高温，催化剂 N2(g)B．稀HNO3(aq) Cu NO2(g) C．NO(g) 2 H O  HNO3(aq)D．NO 3  (aq) 3 O  N2(g) 17．2020 年9 月22 日，中国向全世界宣布，努力争取2060 年前实现碳中和。下列措施不 利于大气中 2 CO 减少的是（ ） A．用氨水捕集废气中的 2 CO ，将其转化为氮肥 B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的 2 CO 18．粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO 2- 4 等杂质，其提纯过程一般经过以下流程： 下列说法不正确的是（ ） A．步骤⑥获得精盐的操作方法是蒸发结晶 B．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．加盐酸调溶液pH 的目的只是为了除去过量的OH- D．操作③按a、b、c 顺序可依次加入过量的NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 19．2021 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（ ） A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可减少向空气中排放CO2形成酸雨 20．根据下列装置完成系列实验(加热装置省略)，下列说法正确的是（ ） A．铜和稀硫酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要在加热条件下才能进行 B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3 C．H2S 溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性 D．为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A 试管中的试剂可以是酸性KMnO4溶液 21．下列说法正确的是（ ） A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H2O 的热稳定性比H2S 强，是由于H2O 的分子间作用力较大 C．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物 22．下列装置能构成原电池的是（ ） A． B． C． D． 23．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是（ ） A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH 中没有极性共价键 C．NaClO 既含离子键又含共价键D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构 24．已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．A 的能量一定低于C B．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量 C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D．物质的能量越高，稳定性越好 25．某固体粉末X 中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、NaNO3 、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种。 为确定其组成，某同学进行如下实验: 已知: Cu2O+2H+= Cu2++Cu+ H2O 根据实验过程及现象，下列说法正确的是（ ） A．无色气体A 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B．固体X 中一定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeO C．无色气体E 一定含有CO2,一定不含SO2. D．固体X 中可能含有Cu2O、Fe2O3 第II 卷（非选择题,共50 分） 26．（14 分）下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作 答)： 族 周期 A Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ 0 1 a f 2 b d e 3 g h k m n (1)形成单质不含化学键的是____________________(填化学式)； (2)元素a 分别与元素e、k、m 所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填 化学式)； (3)元素k、m、n 最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____________________ (用物质化学式表示)； (4)元素g、h、m、n 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序_________________________ (用离子符号表示)； (5)元素d 的简单氢化物，与其最高价氧化物的水化物反应的产物，所含化学键的类型有___ ________； (6)写出由元素a、e、g 组成的化合物的电子式：___________； (7)写出由元素b、e 组成的化合物be2的结构式：___________； (8)我国长征运载火箭的推进剂是一种由a、b、d 三种元素组成的化合物偏二甲肼，其分子 式为b2a8d2，与由d、e 元素组成的原子个数比为1：2，相对分子质量为92 的化合物混合，点火燃烧产生巨大推力，燃烧产物是两种对环境无污染的气体及水蒸气， 请写出该类火箭推进剂燃烧的化学方程式：_________________________________________ __。 27．（16 分）I. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为_______________________________________________； B 中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。 (2)若观察到装置B 中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____________； 你认为引发喷泉的操作应是__________________________________________________。 (3)将I 中收集到的NH3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO2(两端用 夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中，反应的化学方程式________________________________________。 II. 硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸 铜的实验装置图： 完成下列填空： (1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式____________________________________________。 写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。 (2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便的方 法________________________________________________________________________。 28．（10 分）亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂 等。为探究 Na2SO3 的性质，进行了如下实验。 【性质预测】 (1)Na2SO3 中硫元素的化合价是_____，属于 S 元素的中间价态，既具氧化性，又具还原性。 【实验验证】 实验序号 实验试剂X 实验现象 ⅰ KMnO4溶液、 稀硫酸 紫色褪去，变为无色 ⅱ Na2S 溶液、 稀硫酸 加入Na2S 溶液，无明显现象；再加入 稀硫酸，产生淡黄色浑浊 资料：酸性条件下，KMnO4 被还原为无色的 Mn2+。 【分析解释】 (2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是____________________________________________。 (3)实验ⅱ中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是___________________。 【继续探究】 (4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。 ①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设： 假设 a：酸性溶液中的 SO 2- 4 具有氧化性，可产生 S； 假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于____________(用离子方程式表示)，可产生 S； 假设 c：酸性溶液中的 SO 2- 3 具有氧化性，可产生 S。 ②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。 实验 iii：向 Na2S 溶液中加入________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 (5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______________。 29．（10 分）将12.8 g Cu 投入50 mL 某浓度的浓HNO3中，随着Cu 的不断减少，反应生成 气体的颜色逐渐变浅，当Cu 全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO2和NO 气体 3.36 L(标准状况)。回答下列问题： (1)写出生成NO 的离子方程式_____________________________________________________； (2)混合气体中NO 和NO2的体积比为___________； (3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管， 则通入氧气的质量为___________； (4)原硝酸的物质的量浓度为___________。 兰州一中2021-2022-2 学期高一化学4 月月考参考答案 第I 卷（选择题，共50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D D B D B C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D D C A C C D D 21 22 23 24 25 A B C B D 第II 卷（非选择题,共50 分） 26.（14 分） (1)He1 分 (2)H2O1 分 (3)HClO4＞H2SO4＞H2SiO32 分 (4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+2 分 (5)离子键、(极性)共价键2 分 (6) 2 分 (7)O=C=O2 分 (8)C2H8N2+2N2O4 点燃 2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2 分 27.（16 分） I.（1）Ca(OH)2+2NH4Cl Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2 分 ； a2 分 （2）极易溶于水且与水反应生成碱性物质 2 分； 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶 捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉2 分 （3） 8NH3+6NO2 催化剂 一定温度7N2+12H2O2 分 II.（1） Cu+2H2SO4(浓) Δ CuSO4+SO2↑+2H2O 2 分； 吸收二氧化硫，防止污染环境 、防倒 吸 2 分 （2）将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色 2 分 28.（10 分） （1）+4 1 分 （2） 2 2 2 3 4 4 2 6H 5 2MnO 5 2Mn 3H O SO SO           2 分 （3） 加入Na2S 溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊 2 分 （4） 2 2 2 4H 2S O 2S 2H O        2 分 ； 稀硫酸 1 分 ； （5） 2 2 3 2 6H 2S 3S 3H O SO         2 分 29.（10 分） （1） 3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 2 分 （2）5∶1 3 分 （3）3.2 g 2 分 （4）11.0 mol·L-1 3 分