2021-2022学年甘肃省兰州市第一中学高一下学期下月期中考试化学试题试卷

兰州一中2021-2022-2 学期期中考试试题 高一化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分．考试时间75 分钟．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷（选择题，共45 分） 一、单选题（1～5 题每题1 分，6～25 每题2 分） 1．下列物质中，不属于有机物的是（ ） A．四氯化碳 B．硫氰化钾 C．尿素 D．酒精 2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水 3．下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（ ） A．碳原子间成键方式的多样性 B．碳骨架的多样性 C．碳原子和其他原子成键方式的多样性 D．碳原子种类的多样性 4．为了减少 排放，维持地球大气中 稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该 目标的是（ ） A．调整能结构，消减煤炭的使用量 B．大力发展和推广新能源汽车 C．积极探索风能、核能和太阳能发电 D．全面普及天然气做饭和供暖 5．2020 年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播．通常人们戴的是一次性使用医 用口罩（ ）或防雾霾的 ，其原料都是聚丙烯．纺粘层即S 层，其纤维直径比较粗，在 左右；喷熔层即M 层，其纤维直径比较细，在 左右．下列说法正确的是（ ） A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用 B．喷熔层具有杀菌消毒作用 C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 D．使用过的医用口罩只要还很干净，用酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用 6．某直链烷烃分子中有18 个氢原子，它的分子式是（ ） A． B． C． D． 7．下列说法正确的是（ ） A．锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．原电池是能将化学能转化为电能的装置 D．铅蓄电池放电时正极是 ，负极是 8．下列化学反应可设计成原电池的是（ ） A． B． C． D． 9．下列事实与括号中浓硫酸性质的对应关系不正确的是（ ） A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象（脱水性） B．空气中敞口放置的浓硫酸质量变大（挥发性） C．浓硫酸在加热条件下与木炭反应（强氧化性） D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性） 10．2022 年3 月，中国载人航天工程设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前 “会师”太空，我国航天航空事业迎来飞速发展，下列说法正确的是（ ） A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 B．制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是 C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D．火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 11．下列关于自然界中氮的循环说法，正确的是（ ） A．氮气约占空气总体积的78% B．豆科植物的固氮属于人工固氮 C．雷电作用时 与 反应生成 D． 应保存在干燥、温暖之处 12．通常状况下， 是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水， 工业上常用氨气制备硝酸．下列说法正确的是（ ） A．液氨是混合物 B．实验室常用加热氯化铵固体来制备氨气 C．浓硝酸应存放于棕色瓶内 D．实验室可用浓硝酸和铁制取氢气 13．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢， ，一定温度下， 在密闭容器中，当 、 、 、 的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ） A． 和 全部转化为 和 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等且等于零 D． 、 、 、 的浓度一定相等 14．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量．在该条件下，下列说法正确的是（ ） A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转化为石墨是吸热反应 C． （金刚石）比 （石墨）的总能量高 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 15．下列物质中，互为同分异构体的是（ ） A．红磷和白磷 B． 和 C． 和 D． 和 16．鉴别 、 和 三种无色气体的方法是将它们分别（ ） A．先后通入溴水和澄清的石灰水 B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 17． 在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的是（ ） A． B． C． D． 18．制取氯乙烷 的最好方法是（ ） A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应 C．乙烯与氯化氢发生加成反应 D．甲烷与氯气发生取代反应 19．向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 和 ，按正反应速率由大到小的 顺序排列正确的是（ ） 甲：在 时， 和 各 反应 乙：在 时，用 做催化剂， 和 各 反应 丙：在 时， 和 反应 丁：在 时， 和 反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丁、丙 C．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲 20．露置于空气中不因氧化而变质的是（ ） A． B． C． D． 21．把 的 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成 的 总量，下列措施可行的是（ ） A．改用 的 实验 B．反应物中加入少量的硝酸钠固体 C．反应物中加入少量的硫酸铜固体 D．反应物中加入少量的碳酸钠固体 22．氢氧燃料电池的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ） A． 在正极，发生氧化反应 B．供电时的总反应为： C．外电路中电流由a 电极通过导线流向b 电极 D．燃料电池的能量转化率一定可达100% 23．下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） A．反应物总能量大于生成物总能量 B．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应开始后，饱和石灰水变浑浊 24．对下列事实的解释正确的是（ ） A．医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸 B．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应 C．向 的 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 的物质的量等 于 D．常温下，浓 可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 25．不同条件下，用 氧化一定浓度的 溶液过程中所测的实验数据如右图所示．下列分析不合理的 是（ ） A．实验过程中，溶液的颜色逐渐加深 B．由①和③可知，温度越高， 氧化越快 C．由②和③可知，酸性越弱， 氧化越快 D．温度低，酸性越弱，有利于 溶液的保存 第Ⅱ卷（解答题，共55 分） 二、解答题 26．（共12 分）二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等．此外二氧化硫还 具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用 粉与浓硫酸反应制取 （标准状况下） ．实验方 案设计如下：取 镁粉与 的浓硫酸（含 ）混合，加热充分反应，待 粉 全部溶解后，干燥并收集气体． （1）写出 粉与浓硫酸反应制备 的化学方程式：_____________； （2）乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为______ __（填化学式）； （3）为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实 验装置进行检验（已知酸性高锰酸钾溶液及B 中试剂均过量），其中C 是 固体，D 是无水 ． A ① 中试剂是品红溶液，作用是___________； B ② 中所装试剂为__________； ③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_________； （4）将二氧化硫气体通入 溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加 溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的 溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入 溶液时发生的离子反应方程式_____________________． 27．（共14 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献． （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计图1 装置． K ① 不闭合时，烧杯中发生反应的离子方程式是____________________； K ② 闭合后，电极片上的实验现象是____________________， 极的电极反应式是__________， 极的电 极反应式是__________，若导线中转移了 电子，则理论上 片质量减轻__________g； （2）图2 是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： b ①电极上的电极反应式是______________________________； ②电池工作一段时间后电解质溶液的 __________（填“增大”“减小”或“不变”）． 28．（共13 分）下图中是两种均由C、H 元素组成的有机物的空间充填模型，回答问题： （1）A 分子的空间结构是__________；B 的结构式是__________； （2）A 和氯气在光照条件下发生反应的装置如下图所示： 实验中可以观察到试管壁上有__________，写出A 和氯气发生取代反应生成一氯代物的化学方程式________ ______________________； （3）A 的同系物C 有5 个碳原子，其一氯代物只有一种，写出C 的结构简式__________； （4）将B 气体通入溴的四氯化碳溶液中，写出该反应的化学方程式__________，大量B 在催化剂的作用下 能合成有机高分子D，写出该反应的化学方程式__________； （5）下列有关有机高分子D 的说法，正确的是__________（填字母序号）． a．有机高分子D 是由B 分子通过加成反应聚合而成的 b．食品包装袋的主要材料是有机高分子D c．塑料都是有机天然高分子材料 d．我国提出限塑令的主要意义是减少白色污染 29．（共16 分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关． Ⅰ．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素． （1）为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的影响，小组同学用 、 、 和同浓度的 硫酸反应，研究的实验报告如下表： 实验步骤 现象 ①别取等体积的 硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的 、 、 反应快慢： 实验结论是____________________，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________________； （2）为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强 随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下： 序 号 镁条的质量/g 硫酸 物质的量浓度（ ） 体积/ Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 实验结果如下图所示： ①实验Ⅰ对应图1 中曲线__________（填字母），图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越__________（填 “快”、“慢”“无法确定”）； ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是__________； 随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是____________________． Ⅱ． （红棕色）和 （无色）之间可发生反应： ．在温度为T 的条件下， 将 气体充入体积为 的恒容密闭容器中，容器中某气体的物质的量浓度随时间变化曲线如 下图所示． （3） 四个点中， 的点是__________； （4）前 内，用 的浓度表示的化学反应速率为__________ ； （5）下列可以说明该反应达到平衡的是__________． A． B． C．容器内气体的颜色深浅不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．混合气体的密度不再变化 参考答案 第Ⅰ卷 选择题（1〜5 题每题 1 分，6〜25 每题 2 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D D A A C B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B C D D D C B A 21 22 23 24 25 C B C A C 第Ⅰ卷 非选择题（共 55 分） 26. （12 分） （1）Mg+2H2SO4(浓) MgSO4+SO2↑+2H2O 2 分 （2）H2 2 分 （3）①检验 SO2 2 分 ②浓硫酸 2 分 ③C 中黑色粉末变成红色 D 中白色粉末变成蓝色 2 分 （4）2Fe3+＋SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2 分 27. （14 分） （1） ①2Al+6H+==2Al3++3H2↑ ②铝片不断溶解，铜片上有气泡产生 2 分 Al-3e-==Al3+ 2 分 2H++2e-==H2↑ 2 分 2.7 2 分 （2） ①O2+4e-+2H2O==4OH- 2 ② 分 减小 2 分 28. （13 分） （1 ）正四面体 1 分 1 分 （2）油状液滴 1 分 CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 2 分 （3） （4）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 2 分 n CH2=CH2 —[ CH2—CH2—]n （5）abd 2 分 29.（16 分） （1）金属的性质越活泼，反应速率越快 2 分 反应温度相同 2 分 （2）①a 1 分 快 1 分 ②镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快 2 分 硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 2 分 （3）cd 2 分 （4）0.0025 2 分 （5）CD 2 分