甘肃省兰州市第一中学2021-2022学年高二下学期4月月考化学试题

兰州一中2021-2022-2 学期4 月月考试卷 高二化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100 分。考试时间100 分钟。 答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 P：31 Cl：35.5 第I 卷 (共50 分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2 分，共48 分) 1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是( ) A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 2．下列有关化学用语的表述正确的是( ) A．次氯酸的电子式为 B．Fe2+的价电子轨道表示式： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．Cr 原子核外电子有24 种空间运动状态 3．下列说法中正确的是( ) A．s 区、d 区、ds 区都是金属元素 B．p 区都是主族元素 C．所有族中IIIB 中元素种类最多 D．最外层电子数为2 的元素都分布在s 区 4．下列说法中，正确的是( ) A．杂化轨道可用于形成σ 键、π 键或容纳未参与成键的孤电子对 B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A 均采用sp3杂化轨道成键 D．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 5．下列现象与配合物无关的是( ) A．向FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液出现红色 B．向Cu 与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色 C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 D．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失 6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是( ) A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是描述分子空间结构的重要参数 D．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 7．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相 关化合物的论述正确的是( ) A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3 B．Cd 为48 号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2 C．Sn 位于第五周期第IVA 族，其价层电子排布式为4d105s25p2 D．SiH4中Si 的化合价为+4，CH4中C 的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的 8．下列微粒中，VSEPR 模型与空间结构一致的是( ) A．NO2 - B．NH4 + C．ClO3 - D．SO3 2- 9．下列叙述正确的是( ) A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子 B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态 C．各能层的s 电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同 D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子 10．下列对分子的性质的解释中，正确的是( ) A．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B．乳酸( )分子中含有两个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molNH4F 晶体中含有共价键数目为3NA B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C．12.4g 白磷中含有P-P 键为0.4NA D．31g 乙二醇中sp3杂化的原子数目为0.5NA 12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.143 0.102 0.075 0.074 主要化合价 +3 +6、-2 +5、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A．X 元素位于周期表的第二周期ⅢA 族 B．Y 的简单氢化物沸点比W 的高 C．第一电离能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z 的含氧酸酸性一定比Y 的强 13．下列各物质中，属于由极性键构成的非极性分子组合是( ) ①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HF A．②③④⑥⑧ B．①③④⑤⑦ C．①③④⑧ D．以上均不是 14．下列有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是( ) A．苯分子中所有原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 15．关于如图所示的有机物说法不正确的是( ) A．分子中有1 个手性碳； B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2 C．1mol 该有机物分子中有12 mol C-C σ 键 D．该有机物能形成分子内氢键 16．实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ 。下列有关说法正确的是( ) A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3 B．1mol[Fe(CN)6]3-含6molσ 键 C．形成配位键时，CN-中C 原子提供孤电子对 D．Fe2+比Mn2+更难再失去1 个电子 17．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是( ) A．食盐熔化 B．HCl 溶于水 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 18．下列不属于等电子体的是( ) A．NO+、C2 2- B．O3和SCN- C．BO3 3-、BF3 D．SiF4、PO4 3- 19．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形 成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( ) A．暖冰中水分子是直线型分子，氧原子的杂化方式为sp B．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” C．“暖冰”中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4 摩尔氢键 D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 20．由短周期元素W、X、Y、Z 构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y 原子的最外层 都满足8 电子结构；W、X 同主族，W、Y 同周期，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 有一种 同位素原子是核聚变的原料。下列说法错误的是( ) A．同周期第一电离能小于W 的元素有4 种 B．原子半径：Y>Z C．最简单氢化物的沸点：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：W>X 21．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 解释 A SO2 V 形 S 原子采取sp2杂化 B H3O+ 平面三角形 B 原子采取sp2杂化 C C2H4 平面三角形 C 原子采取sp 杂化 D ClO3 - 四面体形 Cl 原子采取sp3杂化 22．下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是( ) A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 23．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性 悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是( ) A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O = SO2↑＋3S↓＋4HCl 24．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是( ) A．Zn 元素位于d 区，基态原子没有未成对电子 B．C、N 原子均为sp3杂化 C．五元环上所有原子可能在同一平面上 D．电负性：Zn<H<C<N<O 第II 卷 (共52 分) 25(14 分)．Ⅰ.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)， 违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是___ _____。 ①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F-：1s22s23p6 ③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+：1s22s22p6 ⑦C： Ⅱ．(1)ClO4 -互为等电子体的离子为____(只写一个)； (2)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π 键与σ 键个数比为_____； (3)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B 原子的杂化轨道类型为___，B 与N 之间 形成___键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质， [B(OH)4]-中B 的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为 ___； (4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O 以氢键(用“...”表示)结合形成NH3·H2O 分子。根据氨 水的性质可推知NH3·H2O 的结构式为___________； A． B． C． D． 氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3， H2NCl 分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl 中氯的化合价为________。 26(14 分)．已知A、B、C、D、E、F、G 都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子 序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元素，D3B 中阴、阳离子具有相同的电子层 结构，B、C 均可分别与A 形成10 个电子分子，B、C 属同一周期，两者可以形成许多种 共价化合物，C、F 属同一主族，B 原子最外电子层的p 能级上的电子处于半满状态，C 的 最外层电子数是内层电子数的3 倍，E 最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下 列问题： (1)E 元素原子基态电子排布式 ___________，F 元素原子的价电子排布图___________； (2) BA3极易溶于水的原因；A2C 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________； (3)F、G 元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为___________； (4)离子半径D+______B3-，第一电离能B_______C，电负性C_______F(填“＜”或“＞” 或“=”)； (5)A、C 形成的一种绿色氧化剂X 有广泛应用，X 分子中A、C 原子个数比1∶1，X 的电子 式为___________，试写出Cu、稀H2SO4与X 反应制备硫酸铜的离子方程式___________； (6)写出E 与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。 27(12 分)．Ⅰ.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料， 可由LiBH4和TiCl4反应制得。 (1)基态Cl 原子有_____种运动状态的电子，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)； (2)LiBH4由Li+和BH4 -构成，BH4 -的立体结构是____，与BH4 -互为等电子体的分子为______ ____，Li、Be、B 元素的电离能由大到小排列顺序为________； (3)某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。M 的部分电离能如下表所示： I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1 I5/kJ·mol-1 738 1451 7733 10540 13630 M 是_________(填元素符号)。 . Ⅱ叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为 H—N=N≡N，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为： N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3 -。试回答下列问 题： (4)下列有关说法正确的是___(填序号)； A．HN3中含有5 个σ 键 B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化 C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键 (5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___ 价；根据价层电子对互斥理论判断SO4 2-的空间构型为___； (6)与N3 -互为等电子体的分子有___(写两种即可)。 28(12 分)．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五 水硫酸铜可用作杀菌剂。 (1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为__________________ ____；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______________________ _____；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为__________________； (2) [Cu(H2O)4]2＋中存在的化学键类型有_______________(填“离子键”或“共价键”或 “配位键”)。[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取 代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_______________。其结构 可用示意图表示为_______________________。 兰州一中2021-2022-2 学期四月月考参考答案 高二化学 一、选择题(24×2) 1-5：DCCDC 6-10：BABBC 11-15：BCCBC 16-20：CCBBA 21-24：ABAD 二、非选择题 25、（14 分）（每空1 分） . Ⅰ①⑤⑥ ② ③④ ⑦ Ⅱ．（1）SO4 2-、PO4 3-或其他合理答案 （2）1：1 （3） sp3 配位 sp3 （4）B 三角锥形 －1 价 26、（14 分） （1）1s22s22p63s23p1 （2）NH3与H2O 之间易形成氢键 范德华力、 氢键（2 分） （3）HClO4 （4）＜ ＞ ＞ （5） Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O （6）Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O（方程式2 分）（其余每空1 分） 27（12 分） . Ⅰ（1） 17 p （2）正四面体 CH4 或SiH4 Be＞B＞Li（3） Mg . Ⅱ （4）CD（2 分） （5）+3 正四面体形 （6）CO2、CS2或其他符合题意答案均可 （2 分）（其余每空1 分） 28、（12 分）（每空2 分） （1） Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4 + Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- [Cu(NH3)4]SO4•H2O （2）共价键、配位键 平面正方形