甘肃省兰州市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

兰州一中高一年级期中化学试卷 第1 页 共6 页 兰州一中2021-2022-1 学期期中考试试题 高一化学 命题人：汪琛 审题人：王顺 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。考试时间75 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I 卷（选择题，共50 分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-10 题每题2 分，11-20 题每题3 分） 1．下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是 A．Na2CO3、KOH、CaO B．H2O、H2SO4、NaCl C．CO、NH3•H2O、KCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3 2．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种 思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 酸中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是酸 B 饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C 氢氧化钠溶液能与酸反应 氢氧化钾溶液也能与酸反应 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 3．下列叙述中不正确的是 A．只有处于标准状况时，气体摩尔体积才是22.4 L/mol B．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为NA C．CO2 的摩尔质量以g/mol 为单位时，在数值上等于CO2 的相对分子质量 D．17 g 氨气（NH3）中含有的电子数为10 NA 4．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42−、NO3− B．Cu2+、SO42−、NO3− C．Ag+、SO42−、OH− D．Na+、CO32−、Cl− 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 C. Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 D. MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑ 兰州一中高一年级期中化学试卷 第2 页 共6 页 6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载， “银针验毒”的原理是 4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法不正确的是 A．X 的化学式为Ag2S B．反应中Ag 和H2S 均是还原剂 C．银针验毒时，空气中氧气得到电子 D．反应每生成1 mol X，转移2 mol 电子 7．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3 和Na2CO3 B．焰色试验是化学变化，可以用玻璃棒做焰色试验实验 C．Na2O2 与水反应生成NaOH，因此Na2O2 是碱性氧化物 D．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A．反应①、②均属于氧化还原反应 B．反应④说明NaHCO3 的稳定性强于Na2CO3 C．反应③表明CO2 具有酸性氧化物的性质 D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 9．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性 B．工业生产中经常使用氯气与烧碱溶反应制取含氯消毒液 C．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 D．因为氯气可以溶于水，因此最好用向下排空气法收集氯气 10． “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。 ”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微 粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是 氯水的性质 对应粒子 A 氯水在阳光照射后产生小气泡 HClO B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl− C 氯水中加入Na2CO3 粉末，有气泡产生 H+ D 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H+ Cl2 11．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是 A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．胶体中分散质粒子不能透过滤纸 兰州一中高一年级期中化学试卷 第3 页 共6 页 12．设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2 和N2 的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（以L 为单位）应是 A．22.4mb/nNA B．22.4nb/mNA C．22.4nNA/mb D．nbNA/22.4m 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Cl2 与水反应：Cl2 + H2O ═ 2H+ Cl− + ClO− B．Fe 与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑ C．CaCl2 溶液和Na2CO3 溶液反应：Ca2+ + CO32− ═ CaCO3↓ D．CaCO3 和稀硝酸反应：CaCO3 + H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2O 14．下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石 灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32− B 将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入 澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该固体中一定含有NaHCO3 C 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生 成，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 该溶液一定是碱溶液 15．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A．淡黄色Na2O2 固体露置于空气中，逐渐变成白色 B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C．将锌片置于硫酸铜溶液中，一段时间后溶液褪色 D．向FeCl3 溶液中滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 16．在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化与被还原的硫的物质的量之 比为 A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．1:2 17． “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟 “侯氏制碱法”的工艺流程如下： 下列有关说法正确的是 A．A 气体是NH3，B 气体是CO2 B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O C．在整个流程中可循环利用的物质只有CO2 D．第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 兰州一中高一年级期中化学试卷 第4 页 共6 页 18．钾(K)与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是 A．因为K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油 B．K 在空气加热反应的产物是K2O C．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K 可以与水剧烈反应，生成氧气 19．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl 溶液 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置Ⅴ中发生反应的离子方程式为：Cl2 + 2OH− = Cl− + ClO− + H2O 20．ClO2 和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2 气体易发生爆炸，在 生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2 和NaClO2 的工艺流程为： ClO2 发生器中反应为NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + ClO2↑ + H2O(未配平)， 下列关于NaClO2 生产流程的相关说法，不正确的是 A． “操作A”包括过滤、洗涤、干燥 B．工业上将ClO2 制成NaClO2 固体，便于贮存和运输 C．生产时向ClO2 发生器中通入空气，可避免发生危险 D．吸收器中生成NaClO2 的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 = 2ClO2− + O2↑ + 2H + 兰州一中高一年级期中化学试卷 第5 页 共6 页 第Ⅱ卷（填空题，共50 分） 二、解答题 21． （每空2 分，共12 分）正确认识物质分类，对学习化学知识有很大帮助。有下列物质： ①铜 ②二氧化硫 ③氯化钠溶液 ④氯化氢 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨氢 氧化钠固体 请按要求回答下列问题： (1)其中属于电解质的有_______（填序号） ； (2)属于非电解质的有_______（填序号） ； (3)能导电的有_______（填序号） ； (4)③和④_______（填“能”或“不能” ）发生离子反应，原因是_________________________ (5)请写出④和⑨反应的离子方程式：____________________________ 22． （每空2 分，共12 分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题 名称 亚硝酸钠（NaNO2） 资料 1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+； 2.在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂； 3. AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的盐。 (1)已知NaNO2 能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O ①请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。 ②该反应中氧化产物是__________（填化学式） ；氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。 (2)误食NaNO2 会导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+，使血红蛋白失活而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析正确的是_________________（填序号） A．反应中NaNO2 被还原 B．维生素C 具有氧化性 C．反应中铁元素得到了电子 D．NaNO2 是还原剂 (3)下列方法中，不能用来区分NaNO2 和NaCl 的是_________________（填序号） A．在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 B．分别滴加酸化FeSO4 溶液和KSCN 溶液 C．焰色试验 D．分别滴加AgNO3 溶液 (4)某同学把新制的氯水加到NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3 和HCl，请写出 反应的离子方程式_________________________________________________。 23． （每空2 分，共12 分）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱 的方法，其生产流程可简要表示如下： 兰州一中高一年级期中化学试卷 第6 页 共6 页 沉淀池反应：NaCl+CO2+NH3+H2O 低温 NaHCO3↓+NH4Cl (1)“侯氏制碱法”誉满全球，请写出其中的“碱”的化学式_______。 (2)某小组在实验室中模拟煅烧炉中发生的反应，加热5.00 g 干燥的产物至质量不再发生变化，质 量减少了1.55 g，若杂质不发生反应，求：①产物中碳酸氢钠的物质的量___________________； ②产物中碳酸氢钠的质量分数___________________。 (3)侯德榜设计了_______（填“循环I”或“循环II”） ，以使原料氯化钠的利用率从70 %提高到 90 %以上。流程中X 物质的化学式为_______。 (4)该流程提取的副产品为_______。 24． （每空2 分，共14 分）氯气是一种重要的工业原料。某校化学实验兴趣小组同学设计了如下 图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。实验开始一段时间后，观察到D 中溶液 变为蓝色。 (1)A 中产生现象是①___________，甲同学认为是Cl2 与水反应产生某新物质的结果，写出其中发 生的两个反应的化学方程式②__________________、③__________________，乙同学则认为A 中 的现象不足以说明白色沉淀是Cl2 与水反应产生新物质的结果，理由是④___________________。 (2)B 和C 中出现的不同现象可得出的结论是_____________________________。 (3)E 是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：________________；若吸收了标准状况下的 22.4 mL 氯气，则该过程中转移的电子个数为___________。