2021-2022学年甘肃省兰州市第一中学高二下学期下月期中考试化学试题试卷

兰州一中2021-2022-2 学期期中考试试题 高二化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100 分， 考试时间100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的原子量：Li-7 N-14 O-16 Al-27 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I 卷（选择题，共50 分） 一、单选题（每题2 分，共50 分） 1．下列说法错误的是（ ） A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏氢键 B．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱 C．NaOH 和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D．区分晶体和非晶体最科学的方法是X-射线衍射法 2．关于如图叙述错误的是（ ） A．该种堆积方式为最密堆积 B．该种堆积方式可用符号“… …”表示 C．该种堆积方式为简单立方堆积 D．金属 属于此种最密堆积模式 3．下列各组物质按熔点由高到低排列正确的顺序是（ ） A．CH4 > SiH4 > GeH4 B．CsCl > KCl > NaCl C．Na > Mg > Al D．金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 4．下列物质所属晶体类型分类正确的是（ ） A B C D 原子晶 体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶 冰 固态氨 氯化铯 干冰 体 离子晶 体 氮化硼 食盐 明矾 石膏 金属晶 体 铜 汞 铝 铁 5．下列说法错误的是（ ） B．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含1 个手性碳原子 C．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：水>酒精>CS2 C． 的沸点高于 的沸点 D．H3PO4酸性强于H3BO3，是因为H3PO4中非羟基氧原子数大于H3BO3中非羟基氧原子数 6．如图是第三周期11～17 号元素某些性质变化趋势图，下列说法正确的是（ ） A．y 轴表示的可能是第一电离能 B．y 轴表示的可能是电负性 C．y 轴表示的可能是原子半径 D．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 7．下列说法正确的是（ ） A．在任何情况下，都是σ 键比π 键强度大 B．KSCN 是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ 键与π 键数目之比为9：1 C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8 D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2 8．几种单质的沸点如图所示，下列推断正确的是（ ） A．D 可能为原子晶体，H 可能为分子晶体 B．G 可能为离子晶体 C．F 一定是金属晶体 D．B 一定是离子晶体 9．下列说法正确的有几项（ ） 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 晶胞是晶体中最小的平行六面体 单质分子一定是非极性分子 离子晶体都是化合物 分子晶体中都存在共价键 硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏 A．0 项 B．1 项 C．2 项 D．3 项 10．下列关于金属键的叙述中正确的是（ ） A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用 B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 C．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 11． 一种由R、Q、T 三种原子构成的气态团簇分子模型如图所示，该分子的化学式为（ ） A．RQT B． C． D． 12．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列 说法中错误的是（ ） A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ 键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl 和O 13． a、b、c 分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为（ ） A．12∶7∶8 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的 Na3[Ag(S2O3)2]常用于鲜花保鲜，下列说法正确的是（ ） A．NaBr 的晶体结构与NaCl 晶体相似，每个Br-周围有8 个Na+ B．S2O 的空间结构为三角双锥形 C．欲测定鲜花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl 标准溶液滴定Ag+ D．S2O 的中心原子S 采用sp3杂化方式 15．下列有关物质的结构图说法错误的是（ ） A．图1 为水合铜离子的模型，含有极性共价键和配位键 B．图2 为CaF2晶体的晶胞，晶胞含有4 个Ca2+ C．图3 为石墨晶体，含有共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体 D．图4 为金属锌的堆积模型，属于面心立方最密堆积，配位数12 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A．含16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ 键数目为2NA B．28 g 晶体硅中含有Si-Si 键的数目为2NA C．18 g 冰中含有氢键数为2NA D．12g 石墨烯中含有3NA个C-C 键 17．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．冰晶体中与每个水分子紧密相邻分子为12 个 B．碘晶胞中实际占有4 个碘原子 C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO D．MgO 晶胞中b 坐标参数为(1，1，0)，则c 坐标参数为( 1 2，1，1) 18．硫化硅(部分结构如图所示)是制备高纯硅的一种材料，下列叙述错误的是（ ） A．硫化硅为原子晶体 B．硫化硅的化学式为SiS2 C．1mol 硫化桂中含有2molSi-S 键 D．硅、硫原子的杂化方式相同 19．氮化硼晶体有多种结构，立方相氮化硼是超硬材料，其结构与金刚石相似。六方相氮 化硼与石墨相似，具有层状结构，层间是分子间作用力，下列说法错误的是（ ） A．立方相氮化硼属于原子晶体 B．立方相氮化硼中存在B-N 配位键 C．1 mol 六方相氮化硼含4 mol B-N 共价键 D．六方相氮化硼中B 原子和N 原子均采用sp2杂化方式 20．铁元素形成的单质有三种晶胞结构，如图所示，则下列说法正确的是( ) A．三种晶胞α、β、θ 的空间利用率由大到小顺序为α>β>θ B．三种晶胞α、β、θ 的边长之比为2❑ √3:3 ❑ √2: 3 C．三种晶胞α、β、θ 的密度比为2:4:1 D．三种晶胞α、β、θ 中铁原子的配位数之比为4:6:2 21．GaAs 的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．该晶体中普通共价键与配位键的个数比为3：1 B．GaAs 晶体属于原子晶体 C．该晶胞中在面对角线方向上三个As 原子相切 D．该晶体固态和熔融状态都不导电 22．短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，以aC2B3·bDB2(a，b 为系数)为载体， 利用纳米颗粒催化气态单质A2、B2合成A2B2的原理如图所示，下列说法正确的是（ ） A．C2B3、DB2均具有较高熔点 B．地壳中元素含量：B>C>D C．D、C 的氧化物均是酸性氧化物 D．A 与B 形成的化合物只含极性键 23．已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g/mol，下列说法 正确的是（ ） A．离A 微粒距离最近且相等的B 微粒的个数为12 个 B．若m 的坐标为(0，0，0)，则p 的坐标为( ， ，1) C．相邻两个c 微粒最近距离为a nm D．该晶胞的密度为 24．一种电解质的阴离子由同一短周期元素原子W、X、Y、Z 构成，Y 的最外层电子数等 于X 的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．W、Z 形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C．四种元素形成的简单氢化物中X 的最稳定 D．四种元素形成的单质含有金属晶体 25． Li2O 的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm，下列说法正确的是（ ） A．Li+在晶胞中的配位数为8 B．Li+和O2-离子之间只有静电引力 C．Li+和O2-的最短距离为 ❑ √3 8 a cm D．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为 第II 卷（非选择题，共50 分） 26．有下列八种晶体：A．CS2 B．冰 C．钠 D．晶体氢 E．碳化硅 F．硫酸铵 G． 水晶 H．氩气 (1) 直接由原子构成的晶体是 ； (填序号，下同)属于分子晶体的单 质是 。 (2) 在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是 ；受热熔化后不发生化学键 断裂的是 ；受热熔化需克服共价键的是 。 (3) 将ABCEFG 六种晶体的熔点由高到低排序 。 27．钛被誉为“21 世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以Ti4+最为稳定，回答下列问 题： (1) 已知电离能：I2(Ti) =1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为 。 (2) 某种钛的化合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：  碳原子的杂化轨道类型有 。  该化合物中存在的化学键有 (填字母)。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键 (3) 钛与卤素形成化合物的熔、沸点如下表所示： 化合物 TiCl4 TiBr4 TiI4 熔点/ ℃ -24.1 38.3 155 沸点/ ℃ 136.5 233. 5 377 分析TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点呈现一定变化规律的原因是 。 (4) 已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子， 结构如图所示，该阳离子化学式为 ，阴离子的空间结构为 。 28．锡、铬、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1) 锡合金具有优异的抗蚀性能，可以用来生产制作各种精美合金饰品。 ①基态Sn 原子价层电子排布为 ②Co 元素在元素周期表中的位置是 ③Cu 元素位于元素周期表的 区 (2) 制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl + 2CrO2Cl2 + 3COCl2↑ ①上述方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 ②COCl2分子中π 键和σ 键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 ， COCl2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 (3) Cu-Mn-Al 合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示： 合金的化学式为 。 A 原子坐标参数为(0，1，0)，则B 原子坐标参数为 。 已知该合金晶体密度为ρg·cm-3，则两个Al 原子间的最近距离为 nm (阿伏加 德罗常数用NA表示，只列计算式)。 29．氮元素可形成很多重要的化合物，如叠氮化钠（NaN3）和Cu3N。 (1) NaNH2与N2O 按物质的量2:1 反应可生成NaN3、NaOH 和一种气体，请写出对应的化学 反应方程式: 。 (2) NH2 -的等电子体有 （写两种分子），比较键角大小：NH2 - ____ N3 - (填“>”或 “<”或“=”)，请解释原因 。 (3) 分解NaN3可制备N2，下列说法正确的是 （填符号） A．常温下氮气很稳定，是因为氮的电负性大 B．NaN3的晶格能大于与KN3 C．第一电离能：N＞P＞S D．NH3的稳定性强于PH3，是因为NH3分子间有氢键 (4) Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为 ，若Cu+和N3-的最近核间距为(a+b) pm，则Cu3N 的晶胞密度为 g·cm-3(伏加德罗常数用NA 表示，只列计算式)。 兰州一中2021-2022-2 学期期中考试题答案 高二化学 一、单选题（每题2 分，共50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D C B B A B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A D D D D C C B 21 22 23 24 25 C A D B D 26. （未标注均为1 分，共7 分) （1）CEGH；DH （2）C；ABDH；EG（3）E>G>F>C>B>A（2 分） 27．（每空均为2 分，共12 分) （1） K+失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去， 故I2(Ti)＜I2(K) （2）sp3、sp2 ； bd （3）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大， 熔、沸点升高 （4）TiO2+ ； 正四面体 28. （未标注均为2 分，共15 分) (1) 5s25p2 （1 分） ；第四周期第Ⅷ族 （1 分） ； ds（1 分） (2)C＜Cl＜O ； 1 3 ∶ ； sp2 ；极性（3）Cu2AlMn ；( 3 4 ，1 4 ，3 4 ) ； 或 （合理即可） 29. （每空均为2 分，共16 分) （1）2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋NH3 （2）H2O、H2S（合理即可） ； < ； NH2 -为V 形，N3 -的为直线型，所以前者键角小于后 者（合理即可） （3）BC （4）6 ； 或 （合理即可）