福建省龙岩市2021-2022学年高二下学期期末教学质量检查化学试题(无答案)

龙岩市2021~2022 学年第二学期期末高二教学质量检查 化学试题 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 注意：1．请将答案填写在答题卡上． 2．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 第I 卷（选择题，共14 小题，共42 分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3 分，共42 分．1-7 为物质结构与性质，8-14 为有机化学 基础） 1．2022 年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持．下列说法错误的是（ ） A．滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B．用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯（部分结构如图）是分子晶体 D．闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关 2．科学家成功将 转化为类似 结构的共价晶体，下列说法正确的是（ ） A． 共价晶体易升华 B． 共价晶体硬度小于 C． 共价晶体中C 原子的杂化方式为sp D． 由分子晶体转化为共价晶体是化学变化 3．根据下表数据判断错误的是（ ） 物质 NaCl 熔点 920 801 1291 190 2073 1723 A．表格中的物质涉及三种晶体类型 B．含铝的化合物不一定是离子晶体 C． 和 的熔点差异是由于键长不同 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 4．二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．该分子中 键与 键的个数比为6：1 C．该分子可与水分子形成氢键 D．该分子中 的极性大于 5．元素X 的某价态离子 中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与 形成晶体的晶胞结构如图 所示．下列说法错误的是（ ） A．元素X 是K B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C．该晶体中每个 周围有2 个等距离且最近的 D．该晶体中与 等距离且最近的 形成的空间构型为正八面体 6．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合 物的结构如图所示．下列说法错误的是（ ） A．电负性大小： B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．该化合物含离子键、共价键、配位键 D．该化合物中所有原子最外层均满足8 个电子稳定结构 7．乙二胺 和三甲胺 均为有机化合物，已知：乙二胺能与 、 等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如 （En 是乙二胺的简写），结构如图所示，下 列说法正确的是（ ） A．乙二胺的沸点比三甲胺的低 B．三甲胺分子中N 的杂化方式为 C． 配离子的配位数为2 D． 比 更容易与乙二胺形成配离子 8．化学在生活、医疗等方面均发挥着关键作用．下列叙述正确的是（ ） A．钠电池中使用 代替电解质溶液更安全 B．葡萄糖注射液中一个葡萄糖分子的手性碳原子数为6 C．制作不粘锅的耐热涂层材料聚四氟乙烯属于烃 D．用乙烯直接氧化法制取环氧乙烷（ ）体现了绿色化学理念 9．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．化学名词：酚醛树酯、苯、油脂、石炭酸 B．2，4，4-三甲基-1-戊烯的键线式： C．乙酸的球棍模型为 D．聚异丁烯的结构简式为 10．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24L 环已烷中 键数目为 B．1mol 甲烷和1mol 氯气在光照条件下充分反应生成一氯甲烷的数目为 C．3.2g 乙醇和1.4g 二甲醚 组成的混合物中共价键数目为 D．0.5mol 乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为 11．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 操作 实验目的 分离碘和酒精 混合浓硫酸和乙醇 分离苯酚与三溴苯酚 制备硝基苯 12．由苯酚和叔丁基氯 制备对叔丁基苯酚 的流程如图： 下列说法错误的是（ ） A．冻结在试剂瓶中的苯酚可用药匙挖取 B．叔丁基氯 的系统命名为2-甲基-2-氯丙烷 C． 是反应I 的催化剂，反应I 产生的气体为HCl 气体 D．1mol 对叔丁基苯酚与溴水充分反应，消耗 的物质的量为2mol 13．治疗冠状病毒用药“阿比朵尔”的部分合成路线如下，下列说法错误的是（ ） A．a 的溶解度比b 大 B．b 可发生加成、还原、水解反应 C．c 中至少有12 个原子共平面 D．1molc 与NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为 1mol 14．有机化合物A 的分子式为 ，可发生如下转化： 已知C 和E 均能发生银镜反应，则A 的同分异构体有几种（ ） A．4 B．6 C．8 D．12 第II 卷（非选择题，共4 大题，共58 分） 二、非选择题（共4 大题） 15．（15 分）开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一．请回答下列问题： （1） 是一种储氢材料，可由 和 反应制得． （1） 的空间结构是________． （2）常温下， 是无色液体，熔点为-23.2℃； 为白色粉末，熔点为377℃． 和 熔点不 同的原因是________． （2） 是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其结构如图所示： ① 的晶体类型是________． ②储氢时 与 间的作用力为________． a．共价键 b．离子键 c．氢键 d．范德华力 （3）氨硼烷 是优良的储氢材料，氨硼烷受热析氢的部分过程如图所示： ① 的键角________ 的键角（填“>”、“=”或“<”）． ②已知：等电子体结构相似．写出与 互为等电子体的分子式________， 的氮硼键键能大 于 ，其原因为________． CDB ③ 的结构简式为（其中的配位键用箭号表示）________． 16．（14 分）铁元素在工业生产中有重要的作用．回答下列问题： I．血红素（结构如图1）是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe（II）． （1）基态 的价电子轨道表示式为：________． （2）血红素分子中Fe、N、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）． （3）图1 中a 环为平面结构，该环大 键可表示为________．（大 键可用符号 表示，其中m 代表参与 形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数） II．铁离子可与EDTA（结构如图2）络合． （4）EDTA 中C 原子杂化类型为________． （5）已知：一个配位体含有几个能提供孤电子对的原子就叫几齿配位体，则EDTA 是________齿配位体（羰 炭基中的氧原子不能提供孤对电子）． III． 晶体的晶胞结构如图3 所示，该晶胞为立方晶胞，其中黑球均在晶胞体内，晶胞参数为apm． （6）以晶胞参数为单位长度建立坐标系可表示各原子的位置．若n 原子分数坐标为 ，则m 原子分数坐标为________；若 ， ，则该晶胞的空间利用率为________（以含 的 代数式表示）． 17．（15 分）实验室制备环己烯的流程如下： 回答下列问题： （1）除去原料环己醇中的苯酚，可先加入________溶液，再进行后续操作． （2）操作1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）． ①收集环己烯粗产品时温度计的温度为________℃左右； ②烧瓶中主反应的化学方程式为________． （3）①操作2 的名称是________． ②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和________． （4）为测定环己烯的纯度，向10.00g 环己烯样品中加入 ，充分反应后，剩余的 与足量KI 作用生成 ，用 的 标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗 标准溶 液20.00mL．已知： ①写出环己烯与 的化学反应方程式________． ②样品中环己烯的质量分数为________． ③下列情况会导致测定结果偏高的是________（填字母）． a．样品中含有苯酚杂质 b． 标准溶液部分被氧化 c．在测定过程中部分环己烯挥发 18．（14 分）下图是化合物E 的合成路线： 已知： 回答下列问题： （1）A→B 的反应类型为________，B 中含氧官能团的名称为________． （2）C→D 的反应方程式为：________． （3）写出 的结构简式：________． （4）检验B 中含有碳碳双键的实验方法是________． （5）写出满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式________（任写2 种）． i．除苯环外无其他环 ii．苯环上含2 种化学环境的氢原子 iii．能与 溶液发生反应产生气泡