福建省漳州市2021-2022学年高二上学期教学质量检测（期末考试）化学试题

漳州市２０２１—２０２２学年(上) 期末高中教学质量检测 高二化学(化学反应原理) 试题 试卷说明: １􀆰本试卷满分１００分ꎬ考试时间７５分钟ꎮ ２􀆰本试卷可能用到的相对原子质量: Ｎ１４ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｚｎ６５ 一、选择题(本题包括１３小题ꎬ每小题４分ꎬ共５２分ꎮ每小题只有一个选项符合题目要求) １. 事物的变化都有两面性ꎮ下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是 Ａ. 生活中常用的“暖宝宝” 是利用吸氧腐蚀原理制造的 Ｂ. 生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 Ｃ. 为保护轮船的外壳ꎬ常在外壳上镶入锌块 Ｄ. 利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐 ２. 下列物质属于强电解质ꎬ且水溶液呈酸性的是 Ａ. ＳＯ２ Ｂ. ＮａＣｌ Ｃ. ＮＨ４Ｃｌ Ｄ. ＣＨ３ＣＯＯＮａ ３. 化学用语是学习化学的重要工具ꎮ下列离子方程式书写错误的是 Ａ. 电解饱和食盐水: ２Ｃｌ －＋２Ｈ２Ｏ 通电 􀪅􀪅Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑＋２ＯＨ － Ｂ. 甲烷燃料电池在碱性介质中的总反应式: ＣＨ４＋２Ｏ２＋２ＯＨ －􀪅􀪅ＣＯ２－ ３＋３Ｈ２Ｏ Ｃ. ＡｌＣｌ３溶液与Ｎａ２Ｓ溶液混合生成沉淀: ２Ａｌ３＋＋３Ｓ２－􀪅􀪅Ａｌ２Ｓ３↓ Ｄ. 溶洞形成过程中发生的反应: ＣａＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜨 􀜑 Ｃａ２＋＋２ＨＣＯ － ３ ４. 下列有关热化学方程式的叙述ꎬ正确的是 Ａ. 已知２Ｈ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ(ｇ) ΔＨ＝－４８３􀆰６ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ꎬ则氢气的燃烧热为２４１􀆰８ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ Ｂ. 由Ｈ ＋(ａｑ)＋ＯＨ －(ａｑ)􀪅􀪅Ｈ２Ｏ(ｌ) ΔＨ＝－５７􀆰３ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ꎬ可知含１ｍｏｌＣＨ３ＣＯＯＨ的 稀溶液与含１ｍｏｌＮａＯＨ的稀溶液充分反应ꎬ释放５７􀆰３ｋＪ的热 Ｃ. 由２ＮＯ２(ｇ)􀜩􀜨 􀜑 Ｎ２Ｏ４(ｇ) ΔＨ＝－５６􀆰９ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ꎬ可知将２ｍｏｌＮＯ２(ｇ)置于密闭容器 中充分反应ꎬ释放５６􀆰９ｋＪ的热 Ｄ. ＣａＣＯ３(ｓ)􀪅􀪅ＣａＯ(ｓ)＋ＣＯ２(ｇ) ΔＨ＝＋１７８􀆰２ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ꎬ该反应在高温下能自发进行 的原因是ΔＳ>０ ５. 常温下由水电离产生的ｃ(Ｈ ＋)＝１􀆰０×１０ －１２ｍｏｌ􀅰Ｌ －１的溶液中ꎬ一定能大量共存的离子组是 Ａ. Ｎａ ＋、ＳＯ２－ ４、ＮＯ － ３ Ｂ. ＮＨ ＋ ４、Ｋ ＋、ＳＯ２－ ４ Ｃ. Ｎａ ＋、Ｃｌ －、ＨＣＯ － ３ Ｄ. Ｆｅ２＋、ＮＯ － ３、Ｃｌ － 高二化学(化学反应原理) 试题 第１页(共６页) ６. 在恒温恒容的密闭容器中ꎬ发生可逆反应２ＳＯ２(ｇ)＋Ｏ２(ｇ)􀜩􀜨 􀜑 ２ＳＯ３(ｇ)ꎬ不能说明该反应 已经达到平衡状态的是 Ａ. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 Ｂ. 体系的压强保持不变 Ｃ. ｖ消耗(ＳＯ２)＝ｖ消耗(ＳＯ３) Ｄ. 混合气体的密度保持不变 ７. 已知某可逆反应ａＡ(ｇ)＋ｂＢ(ｇ)􀜩􀜨 􀜑 ｃＣ(ｇ) ＋ｄＤ(ｇ) ΔＨꎬ同时符合下列两图中各曲线变 �� ���� �� T1 T2 v� v� 0 ����� 化规律的是 Ａ. ａ＋ｂ>ｃ＋ｄ Ｔ１<Ｔ２ ΔＨ<０ Ｂ. ａ＋ｂ>ｃ＋ｄ Ｔ１<Ｔ２ ΔＨ>０ Ｃ. ａ＋ｂ<ｃ＋ｄ Ｔ１>Ｔ２ ΔＨ>０ Ｄ. ａ＋ｂ<ｃ＋ｄ Ｔ１>Ｔ２ ΔＨ<０ ��� ���� �� ZnSO4��H O S 4��CuSO4�� Zn Cu K A 2 ８. 用如图所示装置进行实验ꎬ盐桥中装有含饱和 ＫＣｌ溶液的琼脂ꎮ下列说法错误的是 Ａ. 铜棒为正极ꎬ其电极反应式为２Ｈ ＋＋２ｅ －􀪅􀪅Ｈ２↑ Ｂ. 采用多孔碳棒的目的是为了增大电极与电解质 溶液的接触面积 Ｃ. 盐桥中的氯离子移向Ｈ２ＳＯ４溶液 Ｄ. 当电路中通过０􀆰２ｍｏｌ电子时ꎬ消耗锌的质量为６􀆰５ｇ ９. 科学工作者研究发现Ｃｌ２与ＣＯ合成ＣＯＣｌ２的反应机理如下: ①Ｃｌ２(ｇ)􀜩􀜨 􀜑 ２Ｃｌ􀅰(ｇ)快 ②ＣＯ(ｇ)＋Ｃｌ􀅰(ｇ)􀜩􀜨 􀜑 ＣＯＣｌ􀅰(ｇ)快 ③ＣＯＣｌ􀅰(ｇ)＋Ｃｌ２(ｇ)􀜩􀜨 􀜑 ＣＯＣｌ２(ｇ)＋Ｃｌ􀅰(ｇ)慢 其中反应②中存在: ｖ正＝ｋ正􀅰ｃ(ＣＯ)􀅰ｃ(Ｃｌ􀅰)、ｖ逆＝ｋ逆􀅰ｃ(ＣＯＣｌ􀅰) (ｋ正、ｋ逆为速率常 数)ꎬ下列说法正确的是 Ａ. 反应①的活化能大于反应③的活化能 Ｂ. 反应②的平衡常数Ｋ＝ ｋ正 ｋ逆 Ｃ. 要提高合成ＣＯＣｌ２的速率ꎬ关键是提高反应②的速率 Ｄ. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率ꎬ并提高ＣＯＣｌ２的平衡产率 １０. 液氨与纯水类似ꎬ也存在微弱的电离: ＮＨ３＋ＮＨ３􀜩􀜨 􀜑 ＮＨ ＋ ４＋ＮＨ － ２ꎬＴ℃时ꎬ液氨的离子 积常数Ｋ＝ｃ(ＮＨ ＋ ４)􀅰ｃ(ＮＨ － ２)＝１􀆰０×１０ －３０ꎬ若用定义ｐＨ的方式来规定ｐＮ＝－ｌｇｃ(ＮＨ ＋ ４)ꎬ 则下列叙述正确的是 Ａ. 液氨达到电离平衡时: ｃ(ＮＨ３)＝ｃ(ＮＨ ＋ ４)＝ｃ(ＮＨ － ２) Ｂ. 其他条件不变ꎬ增加液氨的量ꎬ电离平衡正向移动 Ｃ. Ｔ℃时的液氨中: ｐＮ＝１５ Ｄ. 一定温度下ꎬ向液氨中加入氯化铵固体ꎬ电离平衡逆向移动ꎬＫ值减小 高二化学(化学反应原理) 试题 第２页(共６页) １１. 下列实验不能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 Ａ 将ＦｅＣｌ３固体溶于少量浓盐酸中ꎬ再加蒸馏水 稀释至所需浓度 配制ＦｅＣｌ３溶液 Ｂ 用稀硫酸和锌粒制取Ｈ２时ꎬ往稀硫酸中滴加 几滴ＣｕＳＯ４溶液 加快反应速率 Ｃ 用ｐＨ试纸测得０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液的 ｐＨ约为３ 证明ＣＨ３ＣＯＯＨ是弱电解质 Ｄ 向ＢａＳＯ４悬浊液中加入饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液ꎬ过 滤ꎬ向滤渣中加入盐酸ꎬ有气体生成 证明相同温度下Ｋｓｐ(ＢａＣＯ３)< Ｋｓｐ(ＢａＳＯ４) １２. ４０℃时ꎬ在氨－水体系中不断通入ＣＯ２ꎬ各种粒子的变化趋势如图所示ꎮ下列说法错误 的是 ������ 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0 11 0 . 10.5 10.0 9.5 9.0 8.5 8.0 7.5 7.0 NH NH CO HCO 3 4 + 3 - 3 2- NH COO 2 - pH Ａ. 随着ＣＯ２的通入ꎬ ｃ(ＯＨ －) ｃ(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ)不断增大 Ｂ. 当ｐＨ＝９􀆰０时ꎬｃ(ＮＨ ＋ ４)>ｃ(ＨＣＯ － ３)>ｃ(ＮＨ２ＣＯＯ －)>ｃ(ＣＯ２－ ３) Ｃ. 在溶液ｐＨ不断降低的过程中ꎬ有含ＮＨ２ＣＯＯ －的中间产物生成 Ｄ. 随着ＣＯ２的通入ꎬ溶液中均存在: ｃ(ＮＨ ＋ ４)＋ｃ(Ｈ ＋)＝２ｃ(ＣＯ２－ ３)＋ｃ(ＨＣＯ － ３)＋ｃ(ＮＨ２ＣＯＯ －)＋ｃ(ＯＨ －) １３. ２５℃时ꎬＺｎ２＋在不同ｐＨ溶液中的存在形态如图所示ꎬ横坐标为溶液的ｐＨꎬ纵坐标为 Ｚｎ２＋或[Ｚｎ(ＯＨ) ４] ２－(配离子) 的物质的量浓度的对数(当溶液中剩余离子浓度小于 １􀆰０×１０ －５ｍｏｌ􀅰Ｌ －１时ꎬ即可认为该离子已沉淀完全)ꎮ下列说法错误的是 pH 7.0 Zn 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 13.0 - . 2 0 - . 3 0 - . 4 0 - . 5 0 lgc a 2+ Zn OH ( ) 2 2- Zn OH ( ) 4 Ａ. 往ＺｎＣｌ２溶液中加入过量氢氧化钠溶液ꎬ反应的离子方程式为 Ｚｎ２＋＋４ＯＨ －＝[Ｚｎ(ＯＨ) ４] ２－ Ｂ. ２５℃时ꎬＫｓｐ[(Ｚｎ(ＯＨ) ２)] ＝１􀆰０×１０ －１７ Ｃ. 某废液中含Ｚｎ２＋ꎬ沉淀Ｚｎ２＋时可以控制溶液的ｐＨ范围是８􀆰０~１２􀆰０ Ｄ. 向１Ｌ１ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ＺｎＣｌ２溶液中加入ＮａＯＨ固体至ｐＨ＝６􀆰０ꎬ需消耗２ｍｏｌＮａＯＨ 高二化学(化学反应原理) 试题 第３页(共６页) 二、非选择题(本题包括４小题ꎬ共４８分) １４. (１０分) 酸、碱、盐在水溶液中的离子反应在生活和生产中有广泛的应用ꎬ请回答下列 问题ꎮ (１) 洗涤剂中的Ｎａ２ＣＯ３俗称“纯碱” 的原因是 (用离子方程式表示)ꎬ洗 涤油腻餐具时ꎬ使用温水效果更佳ꎬ原因是 ꎮ (２) ２５℃时ꎬ相同ｐＨ的盐酸与ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液分别加水稀释１００倍后ꎬ比较两溶液的 ｐＨ大小: 盐酸 ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液(填“>”、“ ＝” 或“<” )ꎮ (３) 菠菜等植物中含有丰富的草酸(Ｈ２Ｃ２Ｏ４)ꎬ草酸对生命活动有重要影响ꎮ ①草酸是一种二元弱酸ꎬ写出它在水中的电离方程式 ꎬ要使溶液中 Ｈ２Ｃ２Ｏ４的电离平衡正向移动且ｃ(Ｈ ＋)增大ꎬ可以采取的措施有 ꎮ ②已知２５℃时ꎬ０􀆰１ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ＮａＨＣ２Ｏ４溶液的ｐＨ≈５􀆰５ꎬ则ＮａＨＣ２Ｏ４溶液中 ｃ(Ｃ２Ｏ２－ ４)、ｃ(ＨＣ２Ｏ － ４)、ｃ(Ｈ２Ｃ２Ｏ４)由小到大的顺序为 ꎮ １５. (１４分) 合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史ꎬ解决了人类的粮食问题ꎮ氨气广 泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域ꎬ极大地影响了人类的发展历史ꎮ (１) 以ＣＯ２与ＮＨ３为原料合成尿素[ＣＯ(ＮＨ２) ２]的主要反应如下: ①２ＮＨ３(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)􀪅􀪅ＮＨ２ＣＯ２ＮＨ４(ｓ) △Ｈ１＝－ｌ５９􀆰５ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ ②ＮＨ２ＣＯ２ＮＨ４(ｓ)􀜩􀜨 􀜑 ＣＯ(ＮＨ２) ２(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) △Ｈ２＝＋１１６􀆰５ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ 写出ＣＯ２(ｇ)与ＮＨ３(ｇ)合成尿素和水蒸气的热化学反应方程式 ꎮ (２) 工业合成氨的反应原理为Ｎ２＋３Ｈ２ 催化剂 高温、高压 􀜩 􀜨 􀜑􀜑􀜑􀜑 ２ＮＨ３ꎮ２９８Ｋ时该反应的能量变化如 图１所示ꎬ图中曲线 (填字母) 表示加入催化剂的能量变化曲线ꎬ催化剂 能加快反应速率的原因是 ꎮ科学工作者发现一种优良的 合成氨催化剂— — —担载单原子钼的缺陷硼氮单层材料ꎬ反应的部分历程如图２所 示ꎬ则该反应历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能) Ｅ正＝ ｅＶꎬ对应步 骤的化学方程式为 ꎮ N g ( ) 2 +3H g ( ) 2 a b 2NH g ( ) 3 N g ( ) 2 5H* 5H* N * 2 ���� ���� �������������������������������������� 1 2 2 1 0 -1 -2 -3 ����/eV ��/kJ *������������� - . 0 48 4H* N H* 2 0.24 3H* N H * 2 - . 0 02 2H* - . 0 87 H* 0 49 . -1.81 NH * 3 -1.33 - . 0 92 2 N H * 2 3 N H * 2 4 N H * 2 5 NH * 2 NH g ( ) 3 高二化学(化学反应原理) 试题 第４页(共６页) (３) 在实际生产中ꎬ合成氨工艺常用条件为铁触媒作催化剂、控制温度５００℃、压强 ３􀆰０×１０７Ｐａꎬ原料中Ｎ２和Ｈ２的物质的量之比为１∶２􀆰８ꎮ下列关于合成氨工艺的叙 述ꎬ正确的是 (填字母)ꎮ ａ. 平衡后再通入Ｎ２ꎬ当重新达到平衡时ꎬＮ２在混合气中的体积分数减小 ｂ. 控制温度(５００℃) 远高于室温ꎬ是为了保证尽可能高的平衡转化率和较快的 反应速率 ｃ. 分离空气得到的Ｎ２须净化处理ꎬ以防止催化剂活性降低 ｄ. 原料气中Ｎ２过量ꎬ是因为Ｎ２相对易得ꎬ适度过量有利于提高Ｈ２的转化率 (４) 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应ꎮ在容积固定为２Ｌ的密闭容器内充 入１ｍｏｌＮ２和３ｍｏｌＨ２ꎬ加入合适催化剂(体积可以忽略不计) 后在一定温度和压 强下开始反应ꎬ并用压力计检测容器内压强随反应时间的变化如下: 反应时间/ ｍｉｎ ０ ５ １０ １５ ２０ ２５ ３０ 压强/ ＭＰａ １６􀆰８０ １４􀆰７８ １３􀆰８６ １３􀆰２７ １２􀆰８５ １２􀆰６０ １２􀆰６０ ２０ｍｉｎ时ꎬ该反应ｖ正 ｖ逆(填“>”、“ ＝” 或“<” )ꎬ该反应的平衡常数表 达式Ｋ＝ ꎮ从反应开始到２５ｍｉｎ时ꎬ用Ｈ２表示的平均反应速率ｖ(Ｈ２) ＝ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１􀅰ｍｉｎ －１ꎮ １６. (１２分) 我国每年产生的废旧铅蓄电池约３３０万吨ꎮ从含铅废料( 含ＰｂＳＯ４、ＰｂＯ２、 ＰｂＯ等) 中回收Ｐｂ意义重大ꎮ一种回收铅的工艺流程如下ꎮ PbSO PbO 、 4 Na SO Na SO 、 2 PbCO PbO 、 3 PbO��� Pb Na SO 2 3 ����������� ��①�� / a Na CO 2 3 �� �� ��②�� / b ���� 3 2 4 ���� ��③ Na CO Na SO 、 2 3 2 4 (１) 铅蓄电池的总反应式为: ＰｂＯ２＋Ｐｂ＋２Ｈ２ＳＯ４ 放电 充电 􀜩􀜨 􀜑 ２ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２Ｏꎬ放电时ＰｂＯ２作 (填“正极” 或“负极” )ꎬ该电极附近溶液的ｐＨ (填“增大”、 “减小” 或“不变” )ꎮ (２) 含铅废料需要进行粉碎处理ꎬ目的是 ꎬ反应①体现Ｎａ２ＳＯ３的 性ꎬ操作ａ、ｂ的名称是 ꎮ (３) 若反应②完成后的溶液中ｃ( Ｐｂ２＋) ＝５􀆰０×１０ －６ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ꎬ则该溶液中ｃ( ＳＯ２－ ４) ≤ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ꎮ [已知２５℃时ꎬＫｓｐ(ＰｂＳＯ４)＝１􀆰０６×１０ －８ꎬＫｓｐ(ＰｂＣＯ３)＝３.３×１０ －１４] (４) ＰｂＣＯ３和ＰｂＳＯ４加热升温过程中固体的质量变化如图１所示ꎮ工业上用ＰｂＣＯ３热分 解制备ＰｂＯꎬ而不直接热分解ＰｂＳＯ４制备ＰｂＯꎬ主要原因是 ꎮ 高二化学(化学反应原理) 试题 第５页(共６页) PbCO3 PbSO4 909 801 757 736 713 669 0 200 400 600 800 1000 1200 T/℃ �2 �������/g ����� + - PbCl4 2- SO4 2- H+ H+ Na + Na + �1 (５) 将反应③得到的ＰｂＯ粗产品溶解在ＨＣｌ和ＮａＣｌ的混合溶液中ꎬ得到含Ｎａ２ＰｂＣｌ４的 电解液ꎮ电解Ｎａ２ＰｂＣｌ４溶液生成Ｐｂꎬ装置如图２所示ꎬ则阴极的电极反应式为 ꎮ １７. (１２分) 亚硝酸钠(ＮａＮＯ２) 外观酷似食盐且有咸味ꎬ是一种常用的发色剂和防腐剂ꎬ 使用过量会使人中毒ꎬ国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求ꎮ已知: 亚硝酸钠易 被氧化成硝酸钠ꎮ欲测定某样品中ＮａＮＯ２的含量ꎬ某同学设计了如下实验ꎮ ①称取样品１０􀆰００ｇꎬ加水溶解ꎬ配制成１００ｍＬ溶液ꎮ ②取２５􀆰００ｍＬ溶液于锥形瓶中ꎬ用０􀆰０２００ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ＫＭｎＯ４标准溶液(酸性) 进行滴 定ꎬ记录滴定结束后消耗ＫＭｎＯ４溶液的体积ꎬ重复滴定３次ꎮ实验记录的数据如下 表: 滴定次数 １ ２ ３ 开始读数(ｍＬ) ０􀆰１０ １􀆰８５ ０􀆰００ 结束读数(ｍＬ) １９􀆰９５ ２２􀆰００ ２２􀆰００ (１) 上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有 ꎮ (２) 在进行滴定操作时ꎬＫＭｎＯ４溶液应盛装在 (填“酸式” 或“碱式” ) 滴定 管中ꎮ当滴入最后半滴ＫＭｎＯ４溶液时ꎬ ꎬ说明达到滴定终点ꎮ (３) 请补充完整酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式: ＭｎＯ － ４＋ ＮＯ － ２＋ Ｈ ＋􀪅􀪅 Ｍｎ２＋＋ ＮＯ － ３＋ 实验测得该样品中ＮａＮＯ２的质量分数为 (精确到小数点后两位)ꎮ (４) 以下操作会造成测定结果偏低的是 (填字母)ꎮ ａ. 滴定管未用ＫＭｎＯ４标准溶液润洗 ｂ. 锥形瓶未用待测液润洗 ｃ. 盛装标准溶液的滴定管ꎬ滴定前尖端有气泡ꎬ滴定后气泡消失 ｄ. ＫＭｎＯ４标准溶液滴定前仰视读数ꎬ滴定终点时俯视读数 ｅ. 滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定 (５) 经分析ꎬ有同学指出: 即使操作规范ꎬ该方案仍然会造成测定结果偏低ꎬ他的理由 是 ꎮ 高二化学(化学反应原理) 试题 第６页(共６页) 漳州市２０２１—２０２２学年(上) 期末高中教学质量检测 高二化学(化学反应原理) 试题参考答案 评分说明: １、考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ ２、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分ꎬ未正确标注反应条件、“↑”、 “↓” 等总扣１分ꎮ 一、选择题(本题包括１３小题ꎬ每小题４分ꎬ共５２分ꎮ每小题只有一个选项符合题目要求) 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 答案 Ｂ Ｃ Ｃ Ｄ Ａ Ｄ Ａ 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ 答案 Ｃ Ｂ Ｃ Ｄ Ａ Ｄ 二、非选择题(本题包括４小题ꎬ共４８分) １４. (１０分) (１) ＣＯ２－ ３＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜨 􀜑 ＨＣＯ － ３＋ＯＨ － ＨＣＯ － ３＋Ｈ２Ｏ􀜩􀜨 􀜑 Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ －(２分ꎬ只写第一步不扣 分) 水解过程吸热ꎬ温水中Ｎａ２ＣＯ３水解程度大ꎬ溶液碱性较强ꎬ去油污能力强(２分) (２) > (１分) (３) ①Ｈ２Ｃ２Ｏ４􀜩􀜨 􀜑 Ｈ ＋＋ＨＣ２Ｏ － ４ ＨＣ２Ｏ４ －􀜩􀜨 􀜑 Ｈ ＋＋Ｃ２Ｏ２－ ４ (２分ꎬ只写第一步不扣分) 升高温度或加入少量草酸(１分) ②ｃ(Ｈ２Ｃ２Ｏ４)< ｃ(Ｃ２Ｏ２－ ４)< ｃ(ＨＣ２Ｏ － ４) (２分) １５􀆰(１４分) (１) ２ＮＨ３(ｇ)＋ＣＯ２(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ(ＮＨ２) ２(ｓ)＋Ｈ２Ｏ(ｇ) △Ｈ＝－４３􀆰０ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１(２分) (２) ｂ(１分) 降低了合成氨反应的活化能(１分) １􀆰３６(２分) Ｎ２Ｈ３∗＋Ｈ∗􀪅􀪅Ｎ２Ｈ４∗(２分) (３) ｃｄ(２分) (４) > (１分) ｃ２(ＮＨ３) ｃ(Ｎ２)􀅰ｃ３(Ｈ２) (１分) ０􀆰０３(２分) １６􀆰(１２分) (１) 正极(１分) 增大(２分) (２) 增大反应物接触面积ꎬ加快反应速率(１分) 还原(１分) 过滤(１分) 高二化学答案 第１页(共２页) (３) ２􀆰１２×１０ －３(２分) (４) 因为ＰｂＳＯ４分解温度高ꎬ消耗能量多ꎬ产生硫的氧化物ꎬ污染大(２分) (５) ＰｂＣｌ２－ ４＋２ｅ －＝Ｐｂ＋４Ｃｌ －(２分) １７􀆰(１２分) (１) １００ｍＬ容量瓶(１分) (２) 酸式(１分) 溶液由无色变为浅紫色ꎬ且半分钟内不褪色(２分) (３) ２ ＭｎＯ － ４＋５ ＮＯ － ２＋６ Ｈ ＋􀪅􀪅 ２ Ｍｎ２＋＋５ ＮＯ － ３＋３ Ｈ２Ｏ(２分) ２􀆰７６％(２分) (４) ｄｅ(２分) (５) 亚硝酸钠部分被空气中氧气氧化生成硝酸钠ꎬ导致消耗酸性高锰酸钾量偏少(２分) 高二化学答案 第２页(共２页)