福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题 无答案

厦门一中2021 级高一下学期化学3 月月考试卷 说明： 1.本试卷分I、II 两卷，满分100 分，考试时间75 分钟。 2.可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 C1-35.5 Mg-24 I 卷(54 分) 一、选择题(本题共18 小题，每小题3 分，共54 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 A.卢瑟福——提出原子核式模型 B.阿伏加德罗——发现元素周期律 C.屠呦呦——从菁蒿中提取菁蒿素 D.侯德榜——发明联合制碱法 2.2021 年12 月8 日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021 研究前沿》报告，其中包含了化学与 材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中正确的是 A.光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分xK2O·yAl2O3·zSiO2)属于金属材料 B.晶体硅是制备光导纤维的原料 C.华为5G 芯片巴龙5000 的主要材料是二氧化硅 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 2007 年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 和 的说法正确的是 A. 和 的质量数不同，不能互称为同位素 B. 和 t 的中子数相同，互称为同位素 C. 和 的核外电子数相同，是同一种核素 D. 和 的质子数相同，互称为同位素 4.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟一 LiH、 LiD.、LiT。其中Li 的质量数为7，对这三种物质的下列说法 正确的是 A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为4：5：6 C.摩尔质量之比为7：8：9 D.化学性质不相同 5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. amol R2+ (R 原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N -2)NA B.标准状况下，44.8LCCl4中含有分子的数目为2NA C.2gH2 18O 与D2 16O 的混合物中所含中子、电子数目均为NA D.已知 →X+ ，则0.5molX 中含有的中子数为68NA 6.下列反应的离子方程式正确的是 A.反萃取时向碘的CCl4溶液中加入浓NaOH 溶液： I2+2OH-=I- +IO- +H2O B.海带提碘时加H2O2氧化I-： 2I-+H2O2=I2+2OH- C.用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘： 5I-+IO3 -+6CH3COOH=3I2+ 3H2O+ 6CH3COO- D.在氢氟酸中加入石英： SiO2+4H++ 4F-=SiF4↑+2 H2O 7.下列关于硅的化合物及应用说法正确的是 A.. 二氧化硅是酸的酸酐，利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸 B. SiO2既能溶于NaOH 溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 C.根据工业生产玻璃的反应，可以推知硅酸的酸性比碳酸强 D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 8.根据下列微粒结构示意图，有关说法不正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.原子半径：①>② B.最高价氧化物对应的水化物酸性：④<⑤ C.氢化物的稳定性：①<② D.②③是同位素 9.已知某元素的最高化合价为+7 价，下列说法中正确的是 A.该元素在元素周期表中一定处于VIIA B.该元素可能是氟元素 C.该元素的单质一定没有还原性 D.该元素的某种化合物可能具有漂白性 10.元素X 的单质及X 与元素Y 形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正 确的是 A. X 一定是金属元素 B. (n-m)一定等于1 C.由X 生成1mol XYm 时转移的电子数目一定为4NA D.三个化合反应一定都是氧化还原反应 11.下列曲线表示VIIA 族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 12.如果将前18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的 “●”代表一种元素，其中①点代表氢元素。下列说法中错误的是 A.金属性②比⑤强 B.最高价氧化物对应水化物的碱性⑥比⑤弱 C.原子半径③比④大 D.④、⑤两种元素组成的一种化合物可用于供氧 13.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解HSiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 A. K+、Na+、 HCO3 -、NO3 - B. Na+、 SO4 2-、Cl-、 ClO- C. H+、 Mg2+、 SO4 2-、NO3 - D. Ag+、 K+、NO3 -、 Na+ 14.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列说法正确的是 A.氮化硅中氮元素的化合价为-3 B.氮化硅晶体熔点低 C.上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 D.反应中，每生成1mol Si3N4， N2得到6mol 电子 15.短周期元素X、Y、Z 原子序数之和为36， X、Y 在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列 推测不正确的是 A.同周期元素中X 的金属性最强 B.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 16.半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不 合理的是 A.锗元素的氧化物化学式为GeO2 B.锗是原子序数为32 的一种过渡元素 C.锗在周期表中的位置是第四周期IVA 族 D.锗处于周期表中金属与非金属的分界处 17.下列实验中，能达到相应实验目的的是 A. 从碘水中富集碘元素 B. 灼烧海带 C. 分离碘单质和沙子 D. 证明氧化性： Cl2>Br2>I2 18.某小组设计如右图装置，证明元素的金属性或非金属性强弱。下列选项中所提供的试剂、现象及结论错误 的是 ① ② ③ ④ 现象及结论 A 浓盐酸 KMnO4 NaOH 溶液 湿润的淀粉KI 试纸 试纸变蓝；非金属性Cl> I B NaOH 溶液 AlCl3溶液 生成白色胶状沉淀而后沉淀消 失；金属性Na>Al C 氯水 Na2S 溶液 生成淡黄色沉淀：非金属性 Cl>S D 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 产生气泡；生成白色沉淀：非 金属性Cl>C>Si 第II 卷(46 分) 19. (8 分) (1)相同物质的量的14C18O2与32S16O2的原子数之比为____，中子数之比为_, 电子数之比为_。 (2) SiO2和NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______ (填代号)。 (3)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb 与Na 处于同一主族，下列说法正确的是 。 A.失电子能力： Rb>Na B.碱性： NaOH>RbOH C. Rb 比Na 更弈易与氧气发生反应 D. Rb 不易与水反应放出H2 20. (18 分)对处于元素周期表中下列位置的①~⑿十二种短周期元素，根据有关要求用化学用语回答： 族 元素 周期 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ (1)元素①中质量最轻的原子为__(用核素符号表示)。由①、②两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含 10 个电子，写出其化学式。 (2)元素④在周期表中的位置为_。元素③的最简单气态氢化物与元素⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离 子方程式为_。 (3)①、②、③、⑥、⑩五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)。 (4)某一元素的氧化物通过水后生成了另一种该元素的氧化物，试写出这一反应的化学方程式_________。该 反应中还原剂与氧化剂的质量比为_。 (5)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B 的质量分数为40%，最高价氧化物的化学式为。 (6)有关⑥、⑩元素的下列说法正确的是__________。 A.⑥、⑩离子半径为⑥>⑩ B.元素⑩的氢化物的摩尔质量为34 C.元素⑩可形成两种常见的同素异形体 D.元素⑥形成的单质也可与131I2反应. (7) 现象1 将⑾的单质通入淀粉KI 溶液，可观察到的现象1 是______________， 原因是(用离子方程式表示)，途径II 通入过量⑾的单质得到无色HIO3)溶液的原因是___________(用化学方程 式表示)。途径III 所用的正盐阴离子可以是__(填阴离子符号)。 21. (13 分)硼泥主要由MgO 组成，含有Na2B4O7、SiO2、 CaO、Fe2O3、 FeO、 Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧 化镁的工艺流程如下图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH 如下表所示： 氢氧化物 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Mg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 (1)滤渣1 除含有H3BO3外，还含有。加入硫酸时Na2B4O7发生反应的离子方程式为。向滤液1 加入H2O2，发 生反应的离子方程式为__。 (2)向滤渣2 中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为。 (3)洗涤滤渣3 的方法是。 (4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。 (5)若取m 吨硼泥为原料，最后得到n 吨Mg(OH)2产品(假设生产过程中镁元素无损失)， 则硼泥中MgO 的质 量分数为(用含有m、n 的代数式表示)。 22. (7 分)某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题： Cl2能 将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+? (一)理论推测 部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是___。 部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的 依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。 (二)设计实验进行验证 在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实 验。 试管 操作 现象 ① 先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 溶液为黄色 ② 先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 溶液为黄色 (二)实验现象的分析与解释 (I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为_。 同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验： 实验2： 操作 应该观察到的现象 (3)_ (4)_ (II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论： 可能l：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。 可能2：。 实验3：进行实验以确定可能的原因。 操作 现象 向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振 荡， 静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层 溶液滴加 KSCN 溶液后，出现浅红色 同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，理由是 。 于是，同学丁重新设计实验得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。 (III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱。