福建省漳州市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

（北京）股份有限公司 漳州市2022—2023 学年（上）期末高中教学质量检测 高二化学（化学反应原理）试题 试卷说明： （1）本试卷满分100 分，考试时间75 分钟。 （2）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 一、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共40 分，每小题只有一个正确答案） 1．科学家成功研制出一种催化剂，为 五组分共存的金属氧化物，实现了 与 反应生 成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是（ ） A．Zn 不属于过渡元素 B．乙醇为非电解质 C．催化剂通过降低反应热加快反应速率 D． 与 生成乙酸是熵增大的反应 2．研究小组利用图1 装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内 的压强随时间的变化如图2 所示。下列说法正确的是（ ） A．铁粉发生反应转化为 B．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀 C． 段压强增大只是因为产生了 D． 段铁粉有发生吸氧腐蚀 3．下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是（ ） 可用于盛装 溶 液 排出碱式滴定管中 的气泡 滴入半滴 溶液，溶液由无色变 为粉红色，即达到滴定终点 读数为 A B C D 4．下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．以 为沉淀剂除去溶液中的 ： B．正常人血液的pH 通常保持在 ： （北京）股份有限公司 C．纸张中的 加快古书的腐烂： D．利用饱和 溶液将 转化为 ： 5．在2 L 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应： 。 根据图像，下列说法正确的是（ ） A． B． C． D． 6．一定温度下 与 反应生成 ，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的 是（ ） A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C．每生成 吸收 热量 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 7．氧化铈（ ）广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿（主要成分为 ，含 、 等杂质）为原料制备 的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．滤渣a 仅为 B．“酸浸”工序后，需要进行过滤操作 （北京）股份有限公司 C．“沉铈”的产物为 D．该过程中铈元素的化合价没有变化 8．热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作 为电解质的无水 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为： 。关于该电池的下列说法正确的是（ ） A．负极的电极反应： B．放电过程中， 向钙电极移动 C．正极反应物为 D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 9 ．105℃时，将一定量的某碳酸氢盐（ ）固体置于真空恒容容器中，存在如下反应： 。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46 kPa。保持温度不变，下列说法正确的是（ ） A．混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态 B．混合气体的平均摩尔质量为 C．再添加一定量的 固体，体系的压强一定不变 D．若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46 kPa 10．常温下，向某浓度的 溶液中逐滴加入 溶液，溶液中 （x 为 、 或 ） 与溶液pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 A．曲线m 代表 B．b 点对应溶液的pH 为3.05 C．c 点溶液中 D．整个过程中 保持不变 二、非选择题（本题包括5 小题，共60 分） 11．（10 分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的 ________（填“偏大”或“偏小”）， 产生偏差的原因是_________________________________________。 （2）相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则 ________0（填“>”或“<”）。 （3）实验测得， 完全燃烧生成 和 时放热23 kJ。该状态下 燃烧热的热 化学方程式为_________________________________________。 （4）已知在298.15 K、100 kPa 条件下， 。 ①结合表格数据计算 ________。 化学键 键能 a 391 436 ② 、 和 的比热容分别为29.1、28.9 和 。一定压强下 反应中，反 应物 、生成物 的能量随温度T 的变化示意图合理的是________（填标号）。 A． B． C． D． 12．（10 分）根据要求回答下列问题。 （1）常温下，将pH 和体积均相同的 和 溶液分别稀释，溶液pH 随加水体积的变化如图所 （北京）股份有限公司 示： （北京）股份有限公司 ①曲线Ⅰ代表________溶液（填“ ”或“ ”）。 a ②、b 两点对应的溶液中，水的电离程度a________b（填“>”、“<”或“=”）。 ③向上述 溶液和 溶液分别滴加等浓度的 溶液，当恰好中和时，消耗 溶液 体积分别为 和 ，则 ________ （填“>”、“<”或“=”）。 （2）25℃时，往 溶液中加入 溶液。已知： 的电离平衡常数 、 。 ①现有物质的量浓度均为 的三种溶液： a． b． c． 溶液中 由大到小的顺序是________（填标号）。 ②当 时，溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），请结合数据说 明理由_____________________________________________。 13 ．（13 分）以镁铝复合氧化物（ ）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（ ）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下， 、 。 回答下列问题： （1）加热条件下，尿素 在水中发生水解反应生成 和另一种气体，写出水解反应的化学方 程式_____________________________________。 （北京）股份有限公司 （2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为________。 （3）“洗涤”过程中，可通过检验________（填离子符号）判断滤饼是否洗净。 （北京）股份有限公司 （4）常温下，若“悬浊液”的 ，则溶液中 ________。 （5）“还原”过程的产物是________（填化学式）。 （6）镍的化合物 能用作碱性镍镉二次电池的正极材料，装置如图所示。 M ① 是________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ②理论上，放电时电路中转移 电子，b 极区质量变化________g。 14．（14 分）某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。 【查阅资料】① ② 在溶液中不稳定，容易发生歧化反应（歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应）。 【实验设计】用 、 （焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜 和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度对镀层的影响。 （1）配制一定体积 的 溶液，以下仪器一定不需要用到的是________（填仪器名称）。 （2）镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，理由是________________________________。 （3）纯铜与电源的________相连（填“正极”或“负极”）。 （4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为________________________________________。 ⅰ．其他条件不变时，通电10 min，探究pH 对电镀的影响如下： 【实验结果与数据分析】 实验序号 pH 值 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0356 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 （北京）股份有限公司 （5）实验3 中，铜镀层的沉积速率 ________ （保留两位有效数字）。 （6）实验1 和实验4 中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是________________________。 ⅱ．电流密度与镀膜质量的关系如图所示： （北京）股份有限公司 （7）本实验电镀的最佳条件是pH 为8.5，电流密度为________ 。 （8）使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体（Cu）沉积物，用离子方程式表示其产生 原因________________________________________________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 15．（13 分）工业上利用天然气制备 ，还可得到 、 等化工产品。一定条件下，有关反应如下： 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）相同条件下，反应 ， ________ 。 （2）实验测得反应1 的速率方程： ， （ 、 分别为正、逆反 应速率常数）。 ①结合速率的影响因素，推测速率常数k 的影响因素有________（填标号）。 A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．固体表面性质 ②T℃下反应达到平衡时 ，该温度下平衡常数 ________。 （3）向恒温恒容密闭容器中充入适量 ，同时发生上述反应1 和反应2。在不同催化剂 、 作用 下，测得单位时间内 的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是________ （填“ ”或“ ”）。在 作用下，温度高于500℃时， 的产率降低的可能原因是_________ ______。 （北京）股份有限公司 （4）一定温度下，总压强恒定为 时，向密闭容器中充入 和 的混合气体（ （北京）股份有限公司 不参与反应），同时发生反应1 和反应2，测得 的平衡转化率与通入气体中 的物质的量分数的关系 如下图所示。 ①随着通入气体中 的物质的量分数增大， 的平衡转化率降低的主要原因是__________________。 ②已知M 点对应的乙炔的选择性为75%（乙炔的选择性 ）。该温度下，反 应2 的平衡常数 ________ （结果保留2 位有效数字）。（提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数 为 ， 。） 漳州市2022-2023 学年（上）期末高中教学质量检测 高二化学（化学反应原理）试题参考答案 评分说明： 1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2．化学式错不得分，化学方程式或离子方程式未能正确配平、未正确标注反应条件、“↑”、 “↓”等总扣1 分。 一、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共40 分，每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A B A B D B B 二、非选择题（本题包括5 小题，共60 分） 11．（10 分） （1）偏大（1 分） 醋酸是弱酸，电离过程吸收热量（2 分） （2）<（1 分） （北京）股份有限公司 （3） （2 分） （4）946（2 分） B（2 分） 12．（10 分） （1）① （1 分） ②=（2 分） ③<（2 分） （2）① （2 分） （北京）股份有限公司 ②酸（1 分） ， ，说明 的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性（2 分） 13．（13 分） （1） （2 分） （2）水浴加热（1 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） 、 、 （ 可不写）（2 分） （6）①阴（2 分） ②17（2 分） 14．（14 分） （1）圆底烧瓶（1 分） （2）热的 溶液水解程度较大，碱性较强，可有效除去油污。（2 分） （3）正极（2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6） 酸性强， 放电产生氢气， 碱性强，易生成 沉淀，均影响镀件上铜的沉积 （2 分） （7）0.5（或0.5~0.75 之间）（1 分） （8） （2 分） 15．（13 分） （1）174.3（2 分） （2）①ACD（2 分） ②1.5（2 分） （3） （1 分） 催化剂选择性降低，生成副产物增多等（2 分） （4）①反应1 和2 的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡 体系的分压增大，甲烷的转化率降低。（2 分） 2.5 ② （2 分） （北京）股份有限公司