福建省泉州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

高一化学试题 第1 页（共8 页） 2021-2022 学年度上学期泉州市高中教学质量监测 2022．01 高一化学 （试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟） 温馨提示： 1．试卷共8 页，1-4 页为第I 卷，5-8 页为第Ⅱ卷。 2．请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ba 137 一、 选择题 （每小题只有一个选项符合题意， 本题包括18 小题。 其中1~12 题， 每小题2 分； 13~18 题，每小题3 分，共42 分） 1．稀土是高科技领域多功能材料的关键元素，我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素 及钪、钇（Y）共17 种元素统称为稀土元素。Y2O3 的分类属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．反应2F2 + 2H2O === 4HF + O2 中，还原剂是 A．F2 B．H2O C．HF D．O2 3．下列物质属于弱电解质的是 A．酒精 B．烧碱 C．纯碱 D．醋酸 4．下列有关胶体的说法错误的是 A．胶体粒子直径为1~100nm B．丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．明矾净水是因为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体 5．下列表达正确的是 A．中子数为8 的碳原子： B．金刚石和石墨互为同分异构体 C．碳原子的结构示意图： D．CH4 分子的空间填充模型： 保密★启用前 高一化学试题 第2 页（共8 页） 6．相同温度和压强下，1mol CO 和1mol CO2 相比较，下列物理量相等的是 A．分子数 B．原子数 C．密度 D．质量 7．下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A．钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂 B．金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体 C．Na2O2 和Na2O 均属于氧化物，它们的化学性质相同 D．日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污 8．下列仪器名称错误的是 A．冷凝管 B．圆底烧瓶 C．坩埚 D．普通漏斗 9．下列反应中，反应物中硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与铁粉反应 B．三氧化硫与水反应 C．二氧化硫与氧气反应 D．硫单质与汞在常温下化合生成硫化汞 10．下列物质中含有离子键的是 A．CO2 B．HCl C．NH3 D．MgCl2 11．在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．Ba2+、Na+、NO - 3、SO 2- 4 B．K+、NH+ 4、CO 2- 3 、NO - 3 C．Ca2+、Fe2+、MnO - 4 、NO - 3 D．Mg2+、Al3+、Cl －、SO 2- 4 12．不能用一种单质与另一种单质直接化合得到的是 A．Na2O2 B．Mg3N2 C．FeS D．SO3 高一化学试题 第3 页（共8 页） 13．下列说法错误的是 A．碘酒可用于皮肤外用消毒，含碘食品能有效防止甲状腺肿大 B．向碘水中加入CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 C．用自来水、KI 淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在 D．工业上，将空气通入NaBr 溶液，可将溶液中的Br －转化为Br2 14．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者无因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 金属性：Mg>Al 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 B NaHCO3 热稳定性比Na2CO3 弱 NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3更剧烈 C Na2O2 与CO2、H2O 反应生成O2 Na2O2 作防毒面具供氧剂 D MgO 熔点很高 MgO 作耐高温材料 15．下列反应的离子方程式正确的是 A．将氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl －+ ClO － B．将一小块钠放入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH －+ H2↑ C．往NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO 2- 3 + 2H+=== CO2↑+ H2O D．往稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + 2OH －+ 2H+ + SO 2- 4 === BaSO4↓+ 2H2O 16．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1mol Cl2 与足量的Fe 充分反应，转移的电子数为0.2 NA B．12g Mg 在足量的CO2 充分燃烧，转移的电子数为NA C．0.2mol·L-1 H2O2 溶液中含共价键的数目为0.6 NA D．10.6g Na2CO3 固体中含有CO 2- 3 数目为0.1NA 高一化学试题 第4 页（共8 页） 17．欲配制240mL 2.0 mol·L-1 的NaOH 溶液，下列说法正确的是 A．称量NaOH 固体19.2 g B．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，配制的溶液浓度偏小 D．NaOH 溶液未冷却即转移、定容，配制的溶液浓度偏小 18．某溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Mg2+、NH 4 、Cl －、CO 2 3 、SO 2 4 ，现取两份 体积均为200mL 的溶液进行如下实验： ①往第一份溶液中加入足量NaOH 浓溶液并充分加热，收集到标准状况下气体1.344 L。 ②往第二份溶液中加入足量BaCl2 溶液，得到沉淀8.60g，再加入足量盐酸充分反应后，过滤、 洗涤、干燥，剩余沉淀4.66g。 根据上述实验，以下结论一定正确的是 A．c (Na+)≥0.1 mol·L-1 B．c (Mg2+)=0.2mol·L-1 C．c (Cl －)≤0.1 mol·L-1 D．c (CO 2 3 )=0.2mol·L-1 高一化学试题 第5 页（共8 页） 第Ⅱ卷（非选择题 共58 分） 二、填空题（本题共有6 小题，共58 分） 19． （8 分）浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题： （1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于________（填“酸” 、 “碱” 、 “盐”或 “氧化物” ） 。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3， 再通入过量CO2，得到________（填化学式）晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法 为________ （2）目前很多自来水厂使用ClO2 来消毒、杀菌。 工业制取ClO2 的反应： 2NaClO3+H2O2+H2SO4 === 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O， 该反应的氧化 产物为________，若制得33.75g ClO2，转移电子的数目为________ （3）从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCl2 晶体。 ①往引入的海水中加入________（填化学试剂） ，沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH)2； ②将Mg(OH)2 与HCl 中和，反应的离子方程式为________，溶液蒸发结晶，可得MgCl2 晶体。 20. （11 分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，在元素周期表中A 的 原子半径最小，B 与C 相邻且C 的最外层电子数是次外层的3 倍，D 为同周期中金属性最强的 元素，C、F 同主族，E 是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）C 在元素周期表中的位置为第________周期________族，F 的元素符号是________ （2）B 的原子结构示意图为________ （3）比较大小（填“>” 、 “<”或“=” ） 离子半径：E________F 简单气态氢化物的热稳定性：C________F （4）C 和D 按1:1 原子个数比形成的化合物化学式为________，该化合物中含有的化学键类型 为________、________ （5）E 的单质能与D 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为 ________ 高一化学试题 第6 页（共8 页） 21.（7 分）根据下列信息回答问题。 （1）已知下列两个反应： 反应I：Zn ＋H2SO4 === ZnSO4 ＋H2↑ 反应II：2KMnO4 ＋16HCl(浓) === 2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋8H2O ①当反应I 消耗6.5g Zn，生成标准状况下H2 的体积是________L。 ②反应II 中生成标准状况下11.2L Cl2 时，消耗KMnO4 的物质的量为________mol，有 ________mol HCl 被氧化。 （2）往一定质量Na2CO3 和NaHCO3 的混合物中加入40.0 mL 某浓度的盐酸至恰好反应完全，收 集到标准状况下3.36L 气体，再将反应后的溶液蒸发结晶，灼烧得到11.7g 固体。 ①原混合物中n(NaHCO3)＝________mol ②盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L-1 22． （9 分）某矿石主要成分有SiO2、Al2O3、MgO、CaO 和Fe2O3，通过如下工艺流程处理: 回答下列问题： （1） “焙烧”中，SiO2 不发生反应，Al2O3、MgO、CaO 和Fe2O3 转化为相应的硫酸盐，用硫酸 溶液吸收尾气，经处理得可循环利用的物质为________ （2） “水浸”后“滤液”用氨水（NH3·H2O）逐步调节pH 实现“分步沉淀” ，依次析出Fe(OH)3、 Al(OH)3、Mg(OH)2 沉淀。 ①“水浸渣”的主要成分为________ ②“滤液”中主要的金属离子为________ ③生成Al(OH)3 沉淀的离子方程式为________ （3）已知5L“母液”残留Mg2+ 的质量为1.2×10-4g，则c(Mg2+) = ________ 水浸渣 热水 母液 氨水 矿石粉 焙烧 尾气 水浸 分步沉淀 (NH4)2SO4 滤液 氢氧化物沉淀 高一化学试题 第7 页（共8 页） 23． （11 分） 从价类二维的角度认识化学物质是一种高效的学习方法， 铜元素的价类二维图如下， 根据要求回答有关问题： （1）Cu2(OH)2CO3 是铜绿的主要成分，其属于________（填序号） a．碱 b.正盐 c.碱式盐 d.酸式盐 e.碳酸盐 （2）转化②中铜元素被________（填“氧化”或“还原” ） （3）转化④的化学方程式为________ （4）转化⑤的反应类型为_______（填基本反应类型） ，Cu(OH)2 为_______（填“强” 、 “弱”或 “非” ）电解质。 （5）已知Cu2O 为砖红色不溶于水的固体，转化⑥可生成Cu、CuSO4 溶液和另一种物质，则转 化⑥的离子方程式为________ （6）Cu2O 与稀HNO3 可以发生氧化还原反应，完成并配平下列方程式： ____Cu2O + ____HNO3 === ____ Cu(NO3)2 + ____ NO↑+________ 高一化学试题 第8 页（共8 页） 24.（12 分）公元前9 世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪 器略去）制取SO2 并验证其性质。 （1）检查装置A、B 气密性的操作为：先关闭装置A 中分液漏斗活塞和装置B 中止水夹K，往 长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到________，则气密性良好。 （2）装置A 中反应的化学方程式为________ （3） 实验时， 通气一段时间后， C 中试管中出现大量淡黄色浑浊现象， 证明二氧化硫具有________ （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g·mol-1 的盐，该盐的化学式为________ （4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B 所起的作用是________ （5）取少量试管D 中的溶液，加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 ①该白色沉淀为________（写化学式） ②原试管D 中反应的化学方程式为________ （6）用下图装置验证H2SO3 酸性比H2CO3 强。 请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号）： a．品红溶液 b．酸性KMnO4 溶液 c．饱和NaHCO3 溶液 d．饱和NaHSO3 溶液 X 为________，Y 为________，Z 为________。